第二章金属与酸盐反应题型讲义浙教版科学九年级上册

金属与酸、盐反应题型分析一、金属与酸反应及金属活动性强弱的判断：知识背景：1、金属活动性顺序表在（H）前面的金属能与酸发生反应；2、铁单质与酸或盐发生反应后，转化为Fe2+;3、金属单质能与比它不活泼的金属形成的盐溶液发生反应；4、常见比较三种金属活动性表中的金属的活动性强弱的方法：①把三种金属中，活动性最强和最弱的金属单质，放入活动性处于中间的金属的盐溶液中，观察现象有现象的为活动性最强的金属。例如：比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱：把铁丝和银丝放入硝酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铁丝表面附着红色固体，而银丝表面无现象。说明铁能将溶液中的铜置换出来，而银不行，所以活动性强弱关系为：Fe〉Cu〉Ag②把三种金属中，活动性处于中间的金属，放入活动性最强和最弱的金属的盐溶液中，观察现象有现象的为金属性弱的金属。例如：比较Fe、Cu、Ag的活动性强弱：把两根铜丝分别放入硝酸亚铁和硝酸银溶液中，一段时间后取出，放在硝酸银中的铜丝表面附着有银白色的固体，而放入硝酸亚铁溶液中的铜丝无现象。说明铜能置换出银，而不能置换出铁。★涉及到铁的溶液，一定要用亚铁的溶液，不确定盐是否可溶，建议选取硝酸盐。1.镍(Ni)是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。（1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)﹔（2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与接触；（3）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有。(填写字母)。2.某科学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。其中可以达到实验目的的组合是（）A．①②B．①③ C．②③ D．②④3.小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池(图甲)。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断(图乙)。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转(图丙)的是（）A．a铝片、b镁片 B．a铁片、b锌片C．a铁片、b铜片 D．a铜片、b银片4.小明将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙5.秀秀通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图，根据检索表可知，金属R的活动性强弱排序正确的是（）A．Fe＞Ag＞RB．Fe＞R＞AgC．R＞Fe＞AgD．Ag＞R＞Fe6.兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和MgB．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序D．两支试管混合后，固体总质量一定增加7.锰(Mn）和镍（Ni)是两种不常见的金属，为了比较锰、镍和铁的金属活动性，小龙在老师的指导下进行了实验，结果如下表：加金属镁加金属铁加金属镍硝酸镁溶液———有金属析出无金属出现则三种金属的活动性顺序为（）A．Fe>Ni>Mn B．Mn>Fe>NiC．Ni>Mn>Fe D．Fe>Mn>Ni8.钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小金想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序（）A．铜>镍>钯B．镍>铜>钯C．镍>钯>铜 D．铜>钯>镍9.数学图像可以表示物质化学变化中的相关性质。根据下列图像得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（）A．铜>钯>镍B．镍>铜>钯C．镍>钯>铜 D．钯>铜>镍10.．为比较X、Y、Z三种金属的活动性顺序，利用这三种金属单质分别与稀盐酸、Z的硝酸盐溶液反应，结果如下表。请判断三种金属的活动性顺序为（）

XYZ稀盐酸√Z的硝酸盐溶液√√(“√”表示能反应，“”表示不能反应)A．Y>Z>XB．X>Y>ZC．Y>X>Z D．X>Z>Y题型二、金属与酸反应的图像题：知识背景：1、当金属在盐中的化合价相同时，消耗等量的金属，相对原子质量越大的金属，产生的氢气越少；2、当金属在盐中的化合价相同时，产生等量的氢气，相对原子质量越大的金属，消耗的质量越多；3、当金属在盐中化合价不相同时，消耗等量的金属，比较产生氢气的量，可通过比较该金属的化合价／相对原子质量的值，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小。4、常见图像分析：（图中涉及的金属在盐中化合价均相同）图一：①最终生成的氢气不一样多，大部分题目认为是金属耗尽；②由右图可知：A金属先反应完（先出现拐点）A比B活动性强；③B产生的氢气更多，所以相对原子质量小于A.图二：①最终生成的氢气一样多，大部分题目认为是酸被耗尽；②由右图可知：A金属先反应完（先出现拐点）A比B活动性强；③最终产生氢气一样多，无法比较两种金属的相对原子质量大小；但相对原子质量小的金属消耗的质量也小，所以一定过量；相对原子质量大的金属，可能过量。图三：①最终生成的氢气不一样多，大部分题目认为是金属耗尽；②坐标不代表时间，因此无法比较活动性强弱③B产生的氢气更多，所以相对原子质量小于A.1.以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图。（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图。（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图。2.如图，将质量相等的A、B、C三种金属分别投入装有足量稀盐酸的烧杯中，反应时间与生成氢气的质量关系如图所示，假设A、B、C三种金属反应时都生成了+2价的金属阳离子，请根据图回答：（1）三种金属中，能够将其它两种金属从它们的盐溶液中置换出来的是。（2）若将金属B投入A的盐溶液中则反应结束后溶液质量将。（填“变大”、“变小”或“不变”）3．当相同质量的A、B两种活泼金属（化合价均为+2价）与足量稀盐酸反应时，产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。（1）A、B两种金属的活动性顺序是AB。(填“>”“<”或“=”)（2）A、B两种金属的相对原子质量大小是AB。(填“>”“<”或“=”)（3）在Mg和Fe、Zn和Fe及Zn和Cu中，A、B两种金属可能是。4.现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是（）A．反应结束后生成氢气的总质量：X>YB．相对原子质量：X>YC．两种金属的活动性：Y>XD．金属与酸反应生成的盐的质量：X>Y5.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系可能是（）A．B．C．D．6.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中正确的是（）①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1A．①②B．②③C．③④ D．①④7．向两杯质量和溶质质量分数相同的一定量的盐酸中分别不断加入镁粉和铁粉至过量，下列关于产生氢气质量与金属质量的关系图像正确的是（）A．B．C．D．8.相同质量的铁、锌、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，图中曲线①②③④对应的金属是（）A．铝、镁、锌、铁 B．铁、锌、镁、铝C．铝、镁、铁、锌 D．锌、镁、铁、铝9．现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是（）A．金属X、Y的活动性关系：X>YB．金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=YC．X、Y的相对原子质量大小关系：X<YD．t3时烧杯中溶液的质量：X<Y10．将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．盐酸都已完全反应C．锌可能反应完，镁、铁一定过量D．镁、锌一定过量，铁可能反应完11．将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后金属镁和铁有剩余B．反应后乙杯中的溶质可能只有一种C．参加反应的锌和铁的质量比可能为8：7D．反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余12．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．反应后一定有剩余的金属是镁和铁B．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁C．从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况13．根据金属与酸反应的知识绘制了如下关系图，下列选项正确的是（)A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉14．下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（）A．B．C．D．题型三：混合体系反应顺序问题：知识背景：1.两种或几种较活泼的金属，混合后加入酸或者比它们都不活泼的金属的盐溶液中，活动性强的金属优先反应；2一种较活泼的金属，加入到比它都不活泼的几种金属盐溶液的混合物中，金属活动性较弱的金属对应的盐溶液优先反应。1.人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小龙选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有.（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是.从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小龙运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有.2.把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是（）A．滤渣中一定有Zn、Fe、AgB．滤渣中一定有Fe、Ag，可能有ZnC．滤渣中定有Zn、Fe，可能有AgD．滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe3．向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（）A．若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是AgNO3B．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和CuC．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有CuD．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出4.小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是（）A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2D．若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成，滤渣一定只含有Ag5.．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入n，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）A．a点溶液中含有两种溶质B．c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2C．取b点的沉淀物，滴加稀盐酸有气泡产生D．d点沉淀物有Ag、Cu和Zn6.将一定量的锌粉加入含有硝酸铜和硝酸银的废液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（）A．若向滤渣中滴加稀盐酸没有气泡，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定有锌、铜和银C．若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质一定有硝酸铜D．若滤液呈无色，则滤液中的溶质有硝酸锌和硝酸银7.将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，正确的是（）A．B．C．D．8．模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（含Zn2+和Fe2+量相同），反应一段时间后烧杯内相关离子数量关系不可能成立的是（）A．B．C．D．9.小宁同学在做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。对此他有如下的实验现象和结论：①M中不可能含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4和FeSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的是（）A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤10.将某金属M和金属镁的粉末状混合物ag加入一定质量的Cu