浙教版科学九年级上物质转化与材料利用知识点

第第15页浙教版科学九年级上其次章物质转化与材料利用学问点一、物质的分类方法：(一)依据纯洁物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯洁物进展分类。(二)依据纯洁物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。(三)依据纯洁物的组成、用途的不同，可将纯洁物进展分类。二、常见物质的分类：〔一〕、物质可分为纯洁物和混合物。纯洁物：由一种物质组成的物质。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。纯洁物和混合物推断的依据：物质是否由一种物质组成。〔确定纯洁的物质是没有的〕〔二〕、纯洁物依据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。单质：由一种元素组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。留意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特别的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不全都导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低留意：金属的导电性强弱挨次为：银>铜>铝>铁。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。留意：a．有机化合物肯定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不肯定是有机化合物，例如CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸盐就属于无机化合物。2 2 3 2 3b．最简洁的有机物是甲烷〔CH〕。4无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO、HCO、NaCO 等碳酸盐。2 2 3 2 3〔三〕、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO等。2 3 2 2 2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子 的化合物。盐：由金属〔或铵根〕阳离子和酸根阴离子组成的化合物。三、物质转化的规律：〔一〕、非金属单质与其化合物的转化非金属在肯定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 ∆S+O2

====SO2

C+O2

====CO2

C+2S===CS2某些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：CO+H

O==HCO

SO+H

O==HSO

SO+H

O==HSO2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4〔二〕、金属单质与其化合物的转化金属单质和非金属单质在肯定条件下可以相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。如：∆ ∆ 点燃Fe+S===FeS 2Fe+3Cl====2FeCl 3Fe+2O====FeO2 3 2 3 4某些金属氧化物和水反响可以生成相应的碱。如：CaO+HO===Ca〔OH〕

NaO+HO===2NaOH

O+H

O===2KOH2〔三〕、金属的冶炼

2 2 2 2 2属氧化物中的氧，从而使其复原成全属单质。可以作复原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。〔1〕、木炭和氧化铜粉末在高温下的反响：∆ C+2CuO===2Cu+CO2试验现象：黑色固体渐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。〔2〕、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石〔或铜锈〕的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。②孔雀石加热：Cu

∆ 〔OH〕CO===2CuO+HO+CO2 2 3 2 2∆2③氢气复原氧化铜：H2

+CuO===Cu+HO2现象：黑色粉末状固体渐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作留意事项：试验开头时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；试验停顿后，要连续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。23、一氧化碳复原氧化铁：3CO+FeO23

高温=====2Fe+3CO2气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。含氧化合物里的氧被夺取的反响，叫做复原反响；能从氧化物中夺取氧的力量叫做复原性，具有复原性的物质可作复原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气复原氧化铜的试验装置中简洁消灭的典型错误：试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反响生成的水倒流。试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，简洁造成试管炸裂。导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。有关纯度问题的汁算依据混合物质量及其纯度，计算纯洁物质量：纯洁物质量=混合物质量×纯度依据纯洁物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量÷纯洁物的质量求工业产品中的含杂质的物质的质量〔即混合物质量〕混合物质量=纯洁物质量÷纯度〔四〕、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反响：CaCO

+2HCl===CaCl+HO+CO3 2 2 2现象：一会下沉，一会又浮现来，不断地上下沉浮。物质转化的规律金属Ca

金属氧化物CaO

碱Ca〔OH〕2

盐。如CaCO、3非金属

非金属氧化物

酸 盐。如C CO HCO NaCO、2 2 3

3 燃烧〔3〕金属+非金属 无氧酸盐。如2Na+Cl2

===2NaCl〔4〕金属氧化物+非金属氧化物

含氧酸盐。如Na

O+CO

===NaCO〔5〕酸+碱

2 2 2 3盐+水。如HCl+NaOH===NaCl+HO2〔6〕盐+盐

盐+盐。如NaCl+AgNO3

===AgCl +NaNO3〔7〕金属氧化物+酸

盐+水。如FeO+6HCl===2FeCl+3HO2 3 3 2〔8〕非金属氧化物+碱 盐+水。如SO+2NaOH===NaSO

+HO2〔9〕金属+盐 全属+盐。如Fe+CuSO

2 3 2===Cu+FeSO〔10〕金属+酸

4 4盐+氢气。如Fe+2HCl===FeCl+H2 2因此一些格外活泼能够跟水发生反响的金属〔如钾、钙、钠等〕也不符合要求。盐与盐的反响、盐与碱的反响除必需满足复分解反响的条件〔生成物中有气体，水或沉淀〕外，其反响物必需都可溶。四、常见的材料〔一〕、常见的材料：金属材料〔合金材料〕、无机非金属材料以及有机合成材料。合金是指两种或两种以上的金属〔或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品外表枯燥和干净或在铁制品外表涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。②转变铁的组成、构造，制成合金钢，如不锈钢。常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。玻璃：一般玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。陶瓷：用自然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。2 2 红色玻璃中加了氧化亚铜〔CuO