湖南省高一化学必修二期末试卷

11/11湖南师大附中2022－2022学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两局部，必考题总分值100分，时量60分钟。选考题总分值50分，时量30分钟。得分：____________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16第一卷必考题一、选择题(此题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．以下各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本缘故是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如以以下图装置中，明显有电流产生的是4．以下物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与消费、生活、社会等亲密相关，以下说法正确的选项A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．以下物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如以以下图，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下推断正确的选项ol/(L·s)B．v(B)mol/(L·s)C．v(C)mol/(L·s)D．v(D)＝1mol/(L·s)9．以下表达错误的选项是A．乙烯使溴水褪色是由于发生了加成反响B．二氧化硫使溴水褪色是由于发生了氧化复原反响C．用乙酸和乙醇反响制备乙酸乙酯发生了酯化反响D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．以下化学用语的使用正确的选项A．N2的构造式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[eq\o\al(·,·)Ceq\o(l,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－D．F的原子构造示意图：12．海洋约占地球外表积的71%，对其进展开发利用的局部流程如以以以下图所示。以下说法不正确的选项A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)B．从苦卤中提取Br2的反响的离子方程式为2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．试剂1能够选用石灰乳D．工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁13．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反响放出H2。以下表达正确的选项A．NaH溶于水，溶液显碱性B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布一样C．微粒半径：H－＜Li＋D．NaH与H2O反响时，水作复原剂14．向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反响：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(加热))2SO3，以下有关说法正确的选项A．到达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反响到达平衡状态C．当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反响到达平衡状态D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2∶1∶2时，反响到达平衡状态答题卡题号12345678答案题号9101112新*课*标*第*一*网]1314得分答案二、非选择题(此题共4小题，共58分)15．(5分)以下各组物质：①红磷和白磷；②12C和14C；③CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；④CH2=CH2和CH3CH=CH2；⑤CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请依照题意，将各组物质的编号填入以下空白处。互为同系物的是__________，互为同分异构体的是____________，互为同位素的是__________，互为同素异形体的是____________，是同一物质的是__________。16．(20分)下表是元素周期表的一局部，针对表中用字母标出的元素，答复以下咨询题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不爽朗的是____________，其原子构造示意图为____________。元素K是____________，在周期表中的位置是__________________。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是______________。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是__________。(4)G、H、I构成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________________。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________________。(6)I、J、K三种元素构成的离子，离子半径由大到小的顺序是________________________。(7)元素I的氢化物的构造式为________________。17．(19分)中学实验室用如以以下图装置制取少量溴苯。请填写以下空白。(1)仪器a的名称是______________。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起______的作用；铁屑起________________的作用。(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止______________。(3)反响过程中在导管c的下口附近能够观察到白雾出现，这是由于反响生成的________(填化学式)遇水蒸气而构成的。(4)反响完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有______________________生成，该反响的离子反响方程式是________________________________________。(5)反响完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，能够观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂____________________除去其中的溴。(6)写出仪器a中发生反响的化学方程式：________________________________________。18．(14分)原电池原理的觉察是储能和供能技术的宏大进步，是化学对人类的一项严重奉献。(1)现有如下两个反响：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反响中能设计成原电池的是________(填字母代号)，负极Zn发生了____________反响(填“氧化”或“复原”)。(2)将纯锌片和纯铜片按如以以下图方式插入100mL一样浓度的稀硫酸中一段时间，答复以下咨询题：①以下说法正确的选项____________(填字母代号)。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置x§k§b1B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在一样时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。③请写出图中构成原电池的装置负极的电极反响式________________________________________________________________________。④L(标准情况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H＋)mol·L－1(设反响前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。第二卷选考题一、选择题(此题共5小题，每题4分，共20分)1．以下分子中各元素原子都满足最外层8电子构造的是A．CH4B．PCl3C．PCl5D．SF62．某有机物的构造简式如以以以下图所示，那么以下有关说法正确的选项HOOCCH3—OCHCHCH2OHCH3—OA．该有机物能够发生氧化、加成、取代等反响B．该有机物能与NaOH溶液反响，那么1mol该有机物能消耗2molNaOHC．该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子3．在密闭容器中进展X2(g)＋4Y2(g)2Z2(g)＋3Q2(g)的反响，其中X2、Y2、Z2、Q2mol·L－1mol·L－1mol·L－1mol·L－1，当反响到某时刻时，各物质的浓度不可能是A．c(X2)mol·L－1B．c(Y2)mol·L－1C．c(Y2)mol·L－1D．c(Q2)mol·L－14．如以以下图是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，以下分析中正确的选项D．假设a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，那么溶液中的OH－离子向b极附近挪动5．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有一样的电子层构造。A和B、D、E均能构成共价型化合物。A和B构成的化合物在水中呈碱性，C和E构成化合物CE。以下说法正确的选项A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能构成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D构成的化合物C．E的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O答题卡题号12345得分答案二、非选择题(此题共3小题，共30分)6．(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可构成离子化合物ZX；Y、M同主族，可构成MY2、MY3两种分子。请答复以下咨询题：(1)Y在元素周期表中的位置为________________________________________________________________________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(填化学式，下同)，非金属气态氢化物复原性最强的是________。(3)Y、G两元素构成的化合物中常用作自来水消毒剂的是________________________________________________________________________。(4)ZX的电子式为____________。7．(12分)利用甲烷和氯气发生取代反响制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模仿上述过程，其设计的模仿装置如以以以下图所示：依照要求填空：(1)B装置有三种功能：①操纵气流速度；②枯燥混合气体；③________。(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，假设理论上欲获得最多的氯化氢，那么x值应____________。(3)在C装置中，通过一段时间的强光照射，觉察硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：____________________________________。(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中别离出盐酸的方法为__________。该装置的主要缺陷是______________________________________________________。(5)已经知道丁烷与氯气的取代反响的产物之一为C4H8Cl2，其有________种同分异构体。8．(8分)Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有非常广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进展处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如以以以下图所示：已经知道：①NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；②2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。请答复以下咨询题：(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有________________(填化学式)；(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反响达平衡状态的是________(填字母代号)；a．溶液的颜色不变b．v(CrOeq\o\al(2－,4))＝2v(Cr2Oeq\o\al(2－,7))c．Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)的浓度一样(3)向Na2Cr2O7溶液中参加KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、枯燥。Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)，常用复原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：CrOeq\o\al(2－,4)eq\o(→,\s\up7(H＋),\s\do5(①转化))Cr2Oeq\o\al(2－,7)eq\o(→,\s\up7(Fe2＋),\s\do5(②复原))Cr3＋eq\o(→,\s\up7(OH－),\s\do5(③沉淀))Cr(OH)3(4)请写出Cr2Oeq\o\al(2－,7)与FeSO4溶液在酸性条件下反响的离子方程式：______________________。

湖南师大附中2022－2022学年度高一第二学期期末考试化学参考答案第一卷必考题一、选择题(此题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)题号12新*课标*第*一*网34567891011121314答案CCCCCBCBDBADAB二、非选择题(此题共4小题，共58分