滴定分析习题及答案

第三章滴定分析一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的重要规定是(

)（A）反应必须定量完毕（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的抵达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（

）（A）化学计量点

（B）滴定误差

（C）滴定终点

（D）滴定分析3.直接法配制原则溶液必须使用（

）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析成果产生的影响是（

）（A）正误差

（B）负误差

（C）无影响（D）成果混乱5.硼砂(Na2B4O7•10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保留,则对所标定盐酸溶液浓度的成果影响是(

)（A）偏高

（B）偏低

（C）无影响

（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若规定滴定的相对误差不不小于0.1%，至少应耗用体积（

）mL（A）10

（B）20

（C）30

（D）40（A）0.00049

（B）0.0049

（C）0.00098

（D）0.00988.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸(12mol/LHCl)（

）mL。(A)0.84mL

（B）8.4mL

（C）1.2mL；

（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为(

)(A)H2C2O4•2H2O

(B)Na2C2O4

(C)HCl

(D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定具有Na2CO3的NaOH原则溶液，用该原则溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定成果（

）（A）偏高

（B）偏低

（C）不变

（D）无法确定二、填空题1.滴定分析法包括（

）、（

）、（

）和（

）四大类。2.欲配制0.10mol•L的NaOH溶液500mL，应称取（

）固体。3.称取纯金属锌0.3250g,溶于HCl后,稀释定容到250mL的容量瓶中,则Zn2+溶液的物质的量浓度为（

）。4.称取0.3280gH2C2O4•2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（

）。5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表达每（

）相称于0.003000（

）。6.进行滴定分析计算时，假如选用分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析成果计算的根据为：（

）。三、判断题1．（

）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。2．（

）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不纯熟而引起的。3．（

）滴定分析的相对误差一般规定为不不小于0.1%，滴定期消耗的原则溶液体积应控制在10～15mL。4．（

）但凡优级纯的物质都可用于直接法配制原则溶液。5．（

）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。6．（

）测量的精确度规定较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。7．（

）1L溶液中具有98.08gH2SO4，则c(2H2SO4)=2mol/L。8．（

）用浓溶液配制稀溶液的计算根据是稀释前后溶质的物质的量不变。四、问答题1.合用于滴定分析法的化学反应必须具有哪些条件？2.用于滴定分析的化学反应为何须须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?3.滴定分析法的特点是什么？4.滴定方式有几种？各举一例。5.基准物质应符合哪些规定？标定碱原则溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M=204.23g•mol-1）和二水合草酸（H2C2O4•2H2O，M=126.07g•mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为何？6.简述配制原则溶液的两种措施。下列物质中哪些可用直接法配制原则溶液?哪些只能用间接法配制?NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度怎样换算？第三章

滴定分析答案一、选择题1、A

2、C

3、A

4、C

5、B

6、B

7、D

8、B

9、A

10、A二、填空题1、酸碱滴定法

配位滴定法

氧化还原滴定法

沉淀滴定法2、2.0g3、0.01988mol/L4、0.mol/L5、1mLHCl原则溶液

gNaoH固体6、滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与原则溶液的物质的量相等三、判断题1、×

2、×

3、×

4、×

5、×

6、√

7、×

8、√四、问答题1、（1）反应定量完毕（进行程度>99.9%），无副反应发生;（2）反应速率快;（3）能用简便措施确定其滴定终点。2、由于通过化学计量关系就可得到原则溶液和被测物质之间的关系，从而计算被测物含量；滴加的原则溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，成为化学计量点；指示剂忽然变色时停止滴定的这点为滴定终点。3、(1)加入原则溶液物质的量与被测物质的物质量符合化学反应式所示的计量关系；（2）简便、迅速、合用于常量分析；（3）用途广泛，可以测定许多无机物和有机物，精确度高。4、酸碱滴定：强酸与强碱之间的滴定；沉淀滴定：硝酸银与氯化钠之间的滴定；配位滴定：金属离子（如Zn2+）与EDTA之间的滴定；氧化还原滴定：Fe2+与KMnO4之间的滴定。5、（1）物质必须具有足够纯度（纯度≥99.9%）；（2）物质的构成与化学式完全相符；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。

选择邻苯二甲酸氢钾更好；由于它具有较大的摩尔质量，可以减小称量误差，提高称量的精确度。6、K2Cr2O7，Ag