2024届安徽省濉溪县化学高一第一学期期末检测试题含解析

2024届安徽省濉溪县化学高一第一学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法错误的是A．图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B．图Ⅱ：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C．图Ⅲ：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D．图Ⅳ：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl22、1gN2所占有的体积为VL，则N2的摩尔体积为A．28VL/mol B．22.4L/mol C．(28/V)L/mol D．(V/28)L/mol3、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3三种溶液，这种试剂是（）A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO34、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为A．N2B．Cl2C．NO2D．SO25、常温下，铁、铝等金属与下列物质能反应，且产生氢气的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸6、已知离子R3—核外有a个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（）A．a+b+3 B．a+b-3 C．a-b+3 D．a+37、鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A．分别加入到1mol·L-1的盐酸溶液中，看有无气泡产生B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色8、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C．每生成1．1molClO2转移1．2mol电子D．氧化性：NaClO3<Cl29、体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A．0.25L B．0.5L C．0.75L D．1L10、根据下列实验操作和现象，所得结论错误的是实验操作现象结论A①滴加足量稀盐酸②再滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42－B①滴加稀盐酸②另取一份滴加CaCl2溶液有大量气泡产生白色沉淀原溶液一定含CO32－C①滴加足量浓NaOH溶液，加热②湿润红色石蕊试纸靠近导管口产生气体试纸变蓝原溶液一定含NH4+D①滴加KSCN溶液②再滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2＋A．A B．B C．C D．D11、除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可采取的方法是()A．加热 B．通入过量的CO2 C．加入过量的石灰水 D．加入稀盐酸12、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量13、下列叙述正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同14、通过实验得出的结论正确的是A．某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C．某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D．某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐15、下列各组物质中，均为纯净物的一组是（）A．空气、干冰 B．石油、液氮C．过氧化钠、纯碱 D．石灰石、氨水16、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是()A．二者在水中的溶解度不同,相同温度下,碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。18、某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。（1）B、C、D、E4种物质的化学式为：B____________、C____________、D____________、E____________。（2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。19、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：A．B．C．D．E.①写出仪器A、D的名称____________、____________。②分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a.饱和食盐水与泥沙：__________b.水和汽油：____________20、用36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸配制0.1mol/L的稀盐酸500mL，请回答：(1)用量筒量取所需浓盐酸的体积为___mL。(2)实验配制稀盐酸，所用到的玻璃仪器：___、___、___、___、量筒。(3)如果在配制过程中，第一次加水量太少，搅拌时间较长，导致配制溶液的浓度___(偏大，偏小或不影响)21、二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解为S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)仪器A的名称是_________________、仪器B的名称是_________________。(2)用单线桥表示B中反应的电子转移_________________________________________。(3)C、D中的试剂分别是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之间应增加_____________装置。(5)为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制加热温度和________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.该实验使用的是浓盐酸，反应一段时间后盐酸变稀就不再反应了，A项错误；B.该装置可以利用氢气赶走装置内的空气，没有了空气，自然可以较长时间保持颜色不变，B项正确；C.铁无焰色，因此可用铁丝来做焰色反应，C项正确；D.氯气不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色，证明纯氯气时不能漂白的，D项正确；答案选A。2、A【解题分析】

1g氮气的物质的量为=mol，氮气的摩尔体积Vm==28VL/mol，A项正确，答案选A。3、C【解题分析】

A.H2SO4与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都不反应，不能用硫酸鉴别，故不选A；B.Ba(OH)2与Na2SO4和MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用Ba(OH)2鉴别，故不选B；C.NaOH与Na2SO4不反应，无现象；NaOH与MgCl2反应生成白色沉淀氢氧化镁，NaOH与Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，现象不同，能用NaOH鉴别，故选C；

D.AgNO3与Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3都生成白色沉淀，不能用AgNO3鉴别，故不选D。【题目点拨】本题考查物质的检验和鉴别的基本方法，本题注意把握三种物质的组成上的异同，加入试剂后应出现明显不同的反应现象，从反应具有不同现象的角度考虑分析。4、B【解题分析】

根据气体的颜色、气味分析判断。【题目详解】A.N2是无色气体，是空气的成分，不是大气污染物，A错误；B.Cl2是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，B正确；C.NO2是红棕色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，C错误；D.SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物，D错误；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查了气体的物理性质及危害的知识。熟悉物质的颜色、状态、气味等是本题解答的关键。本题难度不大。5、B【解题分析】

在常温下，铁、铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化，没有氢气生成，A、C不符合题意；D、在常温下，铁、铝遇稀硝酸生成NO，D不符合题意；铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，B符合题意；本题答案选B。6、B【解题分析】

R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；答案为B。7、B【解题分析】

A、Na2CO3和NaHCO3两种白色固体都和与盐酸反应生成二氧化碳，都产生气泡，不能鉴别，应通过生成气体的速率判断，故A错误；B、NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B正确；C、Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，C不正确；D、二者均含有Na元素，焰色反应现象相同，不能鉴别，故D不正确；答案选B。8、B【解题分析】

A、浓盐酸中氯的化合价部分升高部分不变，在反应中既体现还原性也体现酸性，故A错误；B、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，HCl中氯的化合价从-1升高到1，根据化合价升降必相等得被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1，故B正确；C、NaClO3,中氯的化合价从+5降到+4，每生成1．1molClO2转移1．1mol电子，故C错误；D、NaClO3是氧化剂，Cl2是氧化产物，NaClO3氧化性强于Cl2，故D错误；故答案选B．9、C【解题分析】

由于在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以容器中气体的相对分子质量是1.082×32＝34.6，这说明氯化氢不纯，混有空气，设HCl物质的量分数为x，则34.6=36.5x+29(1-x)，得x=0.75，则氯化氢和空气的体积之比约是3︰1，所以进入容器中液体的体积是3/4L，即0.75L；答案选C。10、B【解题分析】

A．向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，选项A正确；B．某溶液中滴加稀盐酸，产生大量的气泡，另取一份滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中可能含有SO32-，不一定含有CO32－，选项B错误；C．向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，则证明原溶液中一定含有NH4+，选项C正确；D．溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无Fe3+；再加少量氯水，溶液变红，说明加入氯水生成了Fe3+，原溶液中存在Fe2+，选项D正确；答案选B。11、A【解题分析】A.加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可以除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；B.固体中通入过量的CO2不反应，B错误；C.加入过量的石灰水二者均反应生成碳酸钙沉淀，C错误；D.加入稀盐酸二者均反应，D错误，答案选A。12、C【解题分析】

气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，据此分析解答。【题目详解】A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误。答案选C。【点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。13、C【解题分析】

A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同，互为同位素的原子，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．Pb2+、Pb4+核外电子排布不同，它们不可能都和一种稀有气体原子的核外电子排布相同，故B错误；C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；故答案为C。14、C【解题分析】

A．氨气易溶于水，加入氢氧化钠溶液，没有进行加热，因此没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，固体试样中仍可能存在NH4＋，故A错误；B．某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，有Fe3+生成，说明一定含有Fe2+，但原固体不一定含Fe2+，也有可能是铁单质，故B错误；C．氯水中的氯气和溴离子反应生成溴单质，四氯化碳把溴从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显橙红色，所以滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色说明原溶液中有溴离子，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，只能说明含有钠元素，不一定为钠盐，也可能为NaOH等，故D错误；故答案选C。【题目点拨】本题注意检验NH4＋时，溶液中加入氢氧化钠溶液后一定要加热，否则NH3可能不会逸出而观察不到现象。15、C【解题分析】

A.空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，A项错误；B.石油主要是由各种不同的烃组成的复杂混合物，B项错误；C.过氧化钠和纯碱均为纯净物，C项正确；D.氨水是氨气的水溶液，为混合物，D项错误；答案选C。16、C【解题分析】

A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，结论正确，A不选；B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，结论正确，B不选；C.二者均能与盐酸反应放出二氧化碳气体，由于碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，因此等质量时碳酸氢钠生成的CO2多，结论错误，C可选；D.碳酸钠溶液吸收二氧化碳即可转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此二者在一定条件下可以相互转化，结论正确，D不选；答案为C。【题目点拨】106g碳酸钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，而84g碳酸氢钠与足量盐酸反应生成1mol二氧化碳，因此等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，放出气体多的为碳酸氢钠；若为等物质的量的两种物质，与足量的盐酸反应，产生的气体相等。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L【解题分析】试题分析：无色溶液说明没有铜离子；第一份：第一份加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32—、SO42—；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成标准状况下0.896L气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，且物质的量为：0.896L÷22.4L/mol=0.04mol；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42—）=2.33g÷233g/mol═0.01mol；生成的沉淀BaCO3物质的量=（6.27g−2.33g）÷197g/mol=0.02mol；因为一定含CO32—，所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32—）+2n（SO42—）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是K+、NH4+、CO32-、SO42-；肯定不存在的离子有Mg2+、Cu2+；（2）根据以上分析可知，无法确定是否含有氯离子，可先加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀说明有Cl-，否则无Cl-；（3）NH4+的物质的量是0.04mol，溶液体积是0.1L，所以c（NH4+）=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L；由于不能确定是否含有氯离子，则钾离子的物质的量至少是0.02mol，其浓度至少是0.2mol/L。【考点定位】本题考查了常见离子的检验方法，【名师点晴】解答时注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。18、Al2O3Fe2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4【解题分析】本题考查无机推断，Al2(SO4)3溶于水，Al2O3和Fe2O3是不溶于水的物质，因此A中加水，过滤，沉淀F为Al2O3和Fe2O3的混合物，溶液G为Al2(SO4)3，氧化铝属于两性氧化物，Fe2O3属于碱性氧化物，因此F中加入NaOH发生Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，然后过滤，沉淀C为Fe2O3，溶液D为NaAlO2，溶液G中加入过量的稀氨水，发生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，沉淀E为Al(OH)3，氢氧化铝不稳定受热分解为Al2O3，即B为Al2O3，（1）根据上述分析，B为Al2O3，C为Fe2O3，D为NaAlO2，E为Al(OH)3；（2）沉淀F为氧化铝和氧化铁的混合物，氧化铁属于碱性氧化物，不与NaOH反应，氧化铝属于两性氧化物，与NaOH反应：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；氢氧化铝为两性氢氧化物，与硫酸反应的离子反应方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；硫酸铝与过量氨水的反应化学方程式为Al2(SO4)＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。19、蒸馏烧瓶蒸发皿BC【解题分析】

①A是蒸馏烧瓶，D是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶，蒸发皿；②a.分离液体和固体不溶物的方法