氨和铵盐课件高一下学期化学人教版

第二节氮及其化合物(2)

—氨(NH3)、铵盐(NH4+)高一化学备课组第五章化工生产中的重要非金属元素走进氮肥叶绿素Q：空气中氮气占78%，为什么植物还缺氮呢？氮是植物不可或缺的元素多数生物只能吸收含氮元素的化合物复习：氮的人工固定从哈伯-博施开创催化合成氨技术到2022年，世界人口从16亿增长了5倍，粮食产量增长了近10倍。若无催化合成氨技术，世界上将有50%的人无法生存。氮气空气焦炭氢气N2、H2NH3(含N2\H2)NH3(液氨)水蒸气催化剂高温、高压净化压缩分离N2、H2后循环利用Q1:直接用氨气做氮肥，合适吗？Q2:氨水可以做氮肥吗？Q3:液氨泄漏，喷水吸收，体现了氨的哪些性质？一、氨的结构、性质及用途1.氨的结构1电子式：2

结构式：3

空间构型：三角锥形一、氨的结构、性质及用途2.氨的物理性质颜色气味密度溶解性【形成氨水】沸点是否容易液化无色刺激性

气味比空气小极易溶于水（1：700）-33.5℃易液化液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨也常做制冷剂。NH3分子间氢键H2O与NH3分子间氢键一、氨的结构、性质及用途现象:结论:溶液进入烧瓶，形成红色喷泉。氨气极易溶于水干燥的圆底烧瓶内充满氨气，塞上带玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。玻璃管插入盛水烧杯（水中预滴酚酞）。组装实验装置。打开橡皮管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察现象。操作:实验探究氨分子和水分子之间存在氢键。教材13页[实验5-6]Q：为什么氨气极易溶于水呢？P内P外<一、氨的结构、性质及用途氨气的喷泉实验分析:（2）溶液为什么变为红色？

（1）为什么会形成喷泉？

氨气溶于水，溶液显碱性。氨极易溶于水（1:700），使烧瓶内外形成较大的压强差。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

喷泉原理Q：还能通过哪些方法引发喷泉呢？实验探究弱碱一、氨的结构、性质及用途实验拓展如何引发喷泉:气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水常见气体与吸收剂的组合A装置：开止水夹，挤压滴管挤入液体滴入液体烧瓶内气体与液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉一、氨的结构、性质及用途如何引发喷泉:气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2+O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸NaOH溶液水常见气体与吸收剂的组合B装置：开止水夹，焐热烧瓶使其中气体膨胀烧瓶加热，气压变大，气体膨胀挤出导管中的空气后与下方液体接触→气体溶解或发生化学反应→烧瓶内压强减小→外部液体被大气压挤进入形成喷泉实验拓展一、氨的结构、性质及用途如何引发喷泉:C装置：

开止水夹，通过具体操作使下方锥形瓶内压强增大→下部液体被挤进上方（圆底烧瓶通大气）形成喷泉C实验拓展上方通大气具体物料

(产气体)常见产生气体的组合CaCO3+HCl；Zn+H2SO4；

H2O2+MnO2；Al+NaOH等等。一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(1)与水反应NH3+H2ONH3·H2O【一水合氨】a.氨水显弱碱性

NH3·H2ONH4++OH-b.氨水中的微观粒子NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

分子：NH3、H2O、NH3·H2O

离子：NH4+、OH–、H+

等

能使酚酞溶液变红,或使红色石蕊试纸变蓝。一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(1)与水反应NH3·H2O==NH3↑+H2ONH3+H2ONH3·H2O【一水合氨】c.易挥发、易分解，受热放出氨气d.氨水的密度小于1g/cm3，氨水浓度越大，密度越小【注意！！氨水是水溶液、液氨是纯净的液态氨】因易挥发和分解，故需密封保存，置于阴凉处一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(2)与酸反应

实验

取两支玻璃棒，分别蘸取浓氨水和浓硝酸（或浓盐酸），靠近，观察现象。一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(2)与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（冒白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（不冒白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（冒白烟）氨遇挥发性酸(HCl、HNO3)，会冒白烟。常用来检验NH3（氨水）或HCl（浓盐酸）氨气能与硫酸反应，但硫酸是难挥发性酸，不冒白烟。不能用浓硫酸干燥氨气一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(3)还原性——-3价N①与O2反应a.氨的催化氧化

4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△工业上制取硝酸的原理一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(3)还原性——-3价N①与O2反应a.氨的催化氧化

4NH3+5O2====4NO+6H2O催化剂△b.无催化剂时，氨也能在纯氧中安静地燃烧4NH3+3O2==2N2+6H2O点燃空气中无法点燃一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(3)还原性——-3价N[练习]a.Cl2可以与NH3反应，生成一种单质和一种盐，写出反应式。b.研究发现，NH3在加热时也可实现CuO的还原，产物为两种单质和水，写出反应式。2NH3+3CuO==N2+3Cu+3H2Ob.与CuO反应【本页不要求背记，应能推理得出】②与其他氧化剂反应？8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl2与过量NH3一、氨的结构、性质及用途3.氨的化学性质(4)氧化性？eg.2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

——+1价H一、氨的结构、性质及用途4.氨的用途硝酸氮肥纯碱铵盐制冷剂氨侯德榜制碱法碳铵NH4HCO3硫铵(NH4)2SO4硝铵NH4NO3尿素CO(NH2)2二、铵盐（1）不稳定性，受热分解NH3+HCl=NH4Cl管底分解成气体NH4Cl==NH3↑+HCl↑管口又形成白色固体1.铵盐的性质【探究实验】取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒精灯

火焰上微热，观察发生的现象。△注意：反应条件不同，不互为可逆！二、铵盐（1）不稳定性，受热分解NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O△△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O1.铵盐的性质①NH4Cl和NH4HCO3、(NH4)2CO3——热分解非氧化还原

NH4Cl==NH3↑+HCl↑△②NH4NO3

和(NH4)2SO4——加热分解会有氧化还原过程+5价N、+6价S会氧化NH4+【产物不作记背要求】另：NH4NO3

加热、撞击易爆炸

二、铵盐（2）与碱反应1.铵盐的性质【探究实验】向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。实验现象：产生刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2ONH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2ONH4++OH-NH3↑+H2O也可以取固态铵盐与碱，混合后加热二、铵盐（2）与碱反应1.铵盐的性质应用①：铵根检验的原理与方法取适量溶液于试管，加入(浓)碱溶液（取少量固体于试管，与碱混合），加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生），则说明溶液（固体）中有NH4+。应用②：实验室制氨气（下页）二、铵盐2.由铵盐制备氨气1）工业制法:N2+3H22NH3高温、高压催化剂2）实验室制法：①原料：NH4Cl(s)与Ca(OH)2(s)混合加热②原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O二、铵盐2.由铵盐制备氨气2）实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O③仪器装置：⑤验满：④收集装置：⑥干燥装置：固固加热装置a.用润湿红色石蕊试纸靠近瓶口。向下排空气法b.蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。用碱石灰【NaOH/CaO】干燥。a.酸吸收多余的氨气b.水——装置