物质的量浓度及配制课件高一上学期化学人教版

第二章海水中的重要元素第三节物质的量课时3

物质的量浓度0.9%的生理盐水生活中浓度的不同表示方法质量分数(

)

=溶液的质量×100%溶质的质量但是，在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在日常生活生产中，很多物质具有特殊性，在浓度上的表达上也会出现不同的要求，如：体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。质量—体积浓度物质的量浓度体积分数=溶液的体积溶质的体积×100%一、物质的量浓度单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。4.表达式：mol/L（mol∙L-1）3.单位：2.符号：1.定义：cB=nBVcBnB=cB•

VV=nBcB5.意义：1mol/LNaCl溶液表示_____________________1LNaCl溶液中含有1molNaCl(1)同一溶液，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。(2)V—溶液体积，不是“溶剂体积”或“溶质的体积+溶剂的体积”，V的单位：L(3)B表示溶液中的溶质，可以是分子、离子等。如：c(HCl)

、c(Na+)(4)有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，溶质则为新的物质。如：Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，溶质是H2SO4。(5)带结晶水的物质溶解时，结晶水不包含在溶质当中。（CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4）注意：

判断下列说法是否正确

(1)将1molNaCl溶于1L水中制成溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）

(2)将1molNaCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。（）

(3)在500mL5mol/LNa2CO3

溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L。（）(4)同体积

、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()××√√（5）下列叙述正确的是（）A.将40gNaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为B.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出，NaCl的物质的量浓度为C.在的BaCl2溶液中Cl-的浓度为D.将1L10mol/L的盐酸溶液加入9L水中可配成1mol/L的盐酸

C1.物质中离子浓度c(离子)c(离子)=离子个数×c(物质)1mol/LMgCl2溶液,c(Mg2+)＝____mol/L，c(Cl-)＝__mol/L。2.100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=____mol/L，

c(SO42-)=____mol/L。3.

c(Cl-)＝的AlCl3溶液中：c(AlCl3)＝____mol/L。2(SO4)3中c(Fe3+，则c(SO42-)

=_________5.已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为×1024个，则SO42-的物质的量浓度

。12二、有关物质的量浓度的计算mol/L2.根据公式求算c=nV变式V=ncn=c∙V1.将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？c(NaOH)=n(NaOH)V(aq)=0.5mol2L2.配制溶液，需要NaOH的质量是多少?解:n(NaOH)=c(NaOH)∙V〔NaOH(aq)〕m(NaOH)=n(NaOH)∙M(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答:需要NaOH的质量2g。3.1L溶液里含有20克NaOH，则溶质的物质的量浓度为()1.2mol/L的NaCl溶液1000mL，含溶质NaCl的物质的量为()2.已知硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为()4.标况下，22.4LHCl配成盐酸，其溶质物质的量浓度为()

3L2mol2mol/L3.电荷守恒规律（溶液呈电中性）任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数某溶液中只含Al3+、Na+、SO42-，其中C(Na+)=2mol/L、C(SO42-)=3mol/L，求Al3+的浓度？3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-)2溶液和溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。混合溶液中：n（溶质）＝V1·C1＋V2·C2＝V（混）·C（混）

解：c(Cl－)混=0.05L×1mol/L+0.05L×0.5mol/L0.1L答：混合后溶液中Cl－的物质的量浓度为。公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)14三、有关溶液稀释的计算例：把物质的量浓度为8mol/L氢氧化钡溶液5mL，加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是多少？c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)解:

8mol/Ｌ×5×10-3Ｌ＝c(稀)×100×10-3Ｌ

C稀＝mol／Ｌ答:稀释后溶液物质的量浓度是/L。原理：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。C=103ρωM四、物质的量浓度与质量分数的换算c—物质的量浓度（mol∙L-1

）

ρ—溶液密度（g∙mL-1

）

ω—溶质的质量分数

M—溶质的摩尔质量（g∙mol-1

）V(aq)mBMB=m(溶液)×ω(B)MB×V(aq)1000ρV(aq)×ω(B)MB×V(aq)==结论：c＝1000ρω／Ｍ（直接使用）1000ρ×ω(B)MB=ρ（注意：密度（ρ）的单位为g/mL）推导过程3。计算该浓硫酸的物质的量浓度。答:该硫酸的物质的量浓度18.4mol/L。c(H2SO4)103ρωM(H2SO4)=103×1.84×98%98==18.4(mol/L)(1)求此溶液的物质的量浓度？(2)用此浓盐酸配制500mL物质的量浓度为的稀盐酸，需用量筒量取该浓盐酸的体积为多少？盐酸化学式：HCl密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%c(HCl)103ρωM(HCl)=103×1.18×36.5%36.5==11.8(mol/L)c(浓)×Ｖ(浓)＝c(稀)×Ｖ(稀)Ｌ×Ｖ(浓)＝Ｌ×500×10-3ＬＶ(浓)＝mL回顾：初中一定溶质质量分数溶液的配制

-----100g质量分数为5%的氯化钠溶液（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量

5.0g，水的质量95g(95mL)。（2）称量：用托盘天平称取5.0g氯化钠，倒入烧杯中，用量筒量取95mL水(选择100mL量筒)（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有5%氯化钠溶液标签的试剂瓶中，放回原处。那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCI、蒸馏水。烧杯100mL容量瓶胶头滴管量简玻璃棒药匙托盘天平实验用品教材P59配制溶液实验用品配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶(1)容量瓶的结构与规格

①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口的玻璃塞②标志：___________________温度、容量、刻度线③规格：_______________________________________50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用途：_______________________________________配制一定物质的量浓度的溶液使用容量瓶时的注意事项1、使用前要检漏；（加水－塞瓶塞－倒立－查漏－正立－瓶塞旋转180℃－倒立－查漏）2、“五不能”：

不能在瓶内溶解固体；不能在瓶内稀释浓液体；

不能给容量瓶加热；

不能做反应容器；

不能长期贮存溶液；3、容量瓶规格的选择依据：“大且近”原则不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶我是傲娇的小公主只能配制特定体积的溶液不能配制任意体积的溶液我想配制480mL溶液配不了那好吧，我配制500mL溶液使用容量瓶时的注意事项实验步骤m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)

计算称量用托盘天平称取NaCl固体_______g托盘天平精确度0.1g“左物右码”左盘=右盘+游码物品法码称量NaOH等易潮解的药品需放在玻璃器皿中称量实验步骤溶解在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌作用：搅拌，加速溶解移液待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中玻璃棒下端伸到刻度线以下玻璃棒不接触容量瓶口实验步骤洗涤用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合振荡洗涤实验步骤定容向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切。摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀装瓶、贴签误差分析误差产生的原因操作不当定量仪器使用不当误差分析方法：根据c=n/V分析n、V的变化误差分析大聚焦P46可能引起误差的一些操作nVc砝码生锈（没有脱落）少量氯化钠粘在称量纸上使用游码，药品砝码放反溶解或转移溶液时，使溶液漏洒容量瓶内有少量水未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容偏大不变偏大偏小不变偏小偏小偏小不变不变偏小偏小不变不变不变不变不变偏小偏小偏小偏大误差分析大聚焦P46可能引起误差的一些操作nVc定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容超过刻度线，吸出部分水定容摇匀后，液面下降，再加水试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小不变偏小偏大偏小不变不变偏大偏小偏小不变偏大偏小误差分析分析定容时俯视、仰视对结果的影响时要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小俯视刻度线导致溶液体积偏小浓度偏大俯视液面低于刻度线仰视液面高于刻度线3.定容时仰视、俯视的误差分析

（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（3）如果在配制时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？课本P60

因为洒出的溶液中含有溶质，导致容量瓶中的溶质就会减少，所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低。读数时，如果仰视刻度线则加水会过多，导致溶液中溶质的实际浓度偏小；如果俯视刻度线则加水会偏少，导致溶液中溶质的实际浓度偏大。（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？烧杯的内壁和玻璃棒上还沾有少量溶液，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶内溶质的物质的量减少，导致所配溶液中溶质的物