修氧化还原反应1

2-3氧化还原反应第一课时【讨论与交流】将下列反应进行分类：SO2=SO2Mg2HCl=MgCl2H2↑MgO2HCl=MgCl2H2OCaCO3===CaOCO2↑CuOCO===CuCO2点燃高温复分解反应分解反应化合反应置换反应？高温1、从得氧、失氧角度分析（初中）氧化反应：得到氧的反应（被氧化）还原反应：失去氧的反应（被还原）定义1：有氧得失的反应称为氧化还原反应特点：还原反应和氧化反应同时发生，不能割裂开来一、氧化还原反应的定义2、从元素化合价升降的角度：氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应定义2：凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应（表观特征、判断依据）一、氧化还原反应的定义【课堂练习】1、判断以下反应是氧化还原反应吗？FeCuSO4==FeSO4CuSO2===SO2MgO2HCl=MgCl2H2O非氧化还原反应：反应过程中没有元素化合价改变3、从电子转移的角度：氧化反应：失电子（或电子偏离）的反应还原反应：得电子（或电子偏向）的反应

定义3：凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应（实质）一、氧化还原反应的定义化合价升高失去电子氧化反应化合价降低得去电子还原反应2、判断下列反应是否为氧化还原反应，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。【课堂练习】C+2CuO==2Cu+CO2↑高温3Fe2O2==Fe3O4点燃H2OCaO==CaOH2CaCO3==CaO+CO2高温2HgO==2Hg+O2△nH2SO4=nSO4H2↑BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4↓NaClAgNO3=NaNO3AgCl↓⑴⑵⑶⑷·二、氧化还原反应与四大基本反应的关系1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．FeCuSO4=CuFeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3CO2↑H2OD．CaO＋H2O=CaOH22、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H＝Ca2＋CO2↑＋H2O Ｂ．Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓Ｃ．HCO3＋Ｈ＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑BD3、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（）A、NaOHHCl=NaClH2OB、n2HCl=nCl2H2C、MnO24HCl浓==MnCl22H2OCl2D、CuO2HCl=CuCl2H2OCB二、氧化还原反应的四组概念及联系CuOCO===CuCO2

高温氧化剂：所含元素化合价降低、得到电子（电子对偏向）的反应物,氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应；还原剂：所含元素化合价、电子（电子对偏离）的反应物，具有，被，发生；还原剂：升失氧；氧化剂：降得还CuOCO===CuCO2氧化剂还原剂高温升高失去还原性氧化氧化反应氧化性：得电子能力（越容易得电子，氧化性越强）还原性：失电子能力（越容易失电子，还原性越强）氧化反应：化合价升高、失电子的反应还原反应：化合价降低、得电子的反应CuOCO===CuCO2氧化剂还原剂高温CuOCO====CuCO2氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化产物：化合价升高的元素所在的产物,即还原剂被氧化后的产物。还原产物：化合价降低的元素所在的产物,即氧化剂被还原后的产物。氧化还原反应基本概念之间的关系1、氧化剂——有性——化合价——电子——被——发生——生成；2、还原剂——有性——化合价——电子——被——发生——生成。还原降低得到还原还原反应还原产物氧化升高失去氧化氧化反应氧化产物练习1、MnO24HCl浓=MnCl2Cl2↑2H2O△（1）氧化剂是，被，发生反应（2）还原剂是，被，发生反应（3）氧化产物是；（4）还原产物是。还原MnO2还原HCl氧化氧化Cl2MnCl22、2ClO3===2Cl3O2↑MnO2△（1）氧化剂是，具有性；（2）还原剂是，具有性；（3）氧化产物是；（4）还原产物是。ClO3氧化ClO3还原O2Cl3、2FeCl2Cl2=2FeCl3（1）氧化剂是，被；（2）还原剂是，被；（3）氧化产物是；（4）还原产物是。Cl2还原FeCl2氧化FeCl3FeCl3【课堂练习】1、Fe→FeCl3，需要加剂，如：。2、CuO→Cu，需要加剂，如：。3、HCl→Cl2是反应，HCl是剂。4、HCl→H2是反应，HCl是剂。5、Fe3→Fe，需要加剂，Fe3具有性氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（化合价降低或容易得到电子的物质）：（1）活泼的非金属单质:F2、Cl2、Br2、O2等；非金属活动性越强，氧化性就越强，（2）元素处于高化合价时的化合物或离子:MnO2、nO4、2Cr2O7、ClO3、CaClO2等;（3）过氧化物:Na2O2、H2O2二、常见的氧化剂和还原剂2常见的还原剂（化合价升高或容易失去电子的物质）：（1）活泼的金属单质：Na、Al、n、Fe等；（2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等（3）元素处于低化合价时的化合物或离子：CO、SO2等；HCl、H2S等；S2-、I-、Fe2、SO32-【注意】1、元素处于最高价，只有氧化性；2、元素处于最低价，只有还原性3、元素处于中间价态，既有还原性，又有氧化性1基本步骤：①标价态②连双线③注得失2注意事项：①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得”或“失”的字样③失去电子总数等于得到电子总数三、氧化还原反应中电子转移的表示1、双线桥法3含义：表明同一元素反应前后的电子转移情况1、双线桥法氧化剂还原剂==还原产物氧化产物得m×ne-，化合价降低，被还原失m×ne-，化合价升高，被氧化例：2NaCl2=2NaCl三、氧化还原反应中电子转移的表示2、单线桥法2注意事项：①箭头必须由反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向③在“桥”上标明转移的电子总数，不需要标明“得”与“失”1基本步骤：①标价态②连单线③注得失3含