化学平衡中的转化率

化学平衡中的转化率考纲要求1了解催化剂的重要作用。2能正确计算化学反应的转化率。（2017考纲新增）3了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。明确考纲1．【2017新课标1卷28节选】（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。①H2S的平衡转化率=_______%。②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）A．H2SB．CO2C．COSD．N225>∆>B课前学习检验反馈升高温度、降低压强变式思考2．2013•新课标全国卷Ⅱ，28改编在10L密闭容器中放入010molAg，在一定温度进行如下反应：AgBg＋CgΔH＝＋851J•mol－1回答下列问题：1欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________2增大A的浓度，能否提高A的平衡转化率？3、2016·全国卷Ⅱ27节选丙烯腈CH2=CHCN是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等。回答下列问题：1以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈C3H3N和副产物丙烯醛C3H4O的热化学方程式如下：①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1②C3H6g＋O2g=C3H4Og＋H2OgΔH＝－353J·mol－1有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是__________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。理解应用真题演练降低温度、降低压强（增大氨气浓度）催化剂2图a为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率__________填“是”或“不是”对应温度下的平衡产率，判断理由是__________；①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低真题演练理解应用真题演练4、【2017新课标2卷27改编】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol−1图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，_________01（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强小于AD（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其先升高的原因是___________。氢气的作用是活化催化剂,开始时增大进料气中n氢气/n丁烷，催化剂的活性增强，反应速率加快①C4H10g=C4H8gH2g（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________丁烯高温裂解生成短链烃类升高温度有利于反应向吸热方向进行温度升高反应速率加快①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol−1追本溯源理解本质5、【2017江苏卷18节选】1碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。碱式氯化铜有多种制备方法，其中一种方法为：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。M'的化学式为______。Fe2回归教材夯实基础深入解读：由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应，可见催化剂通过参与反应改变反应历程，降低反应的活化能来提高反应速率，从而提高生产效率。回归教材夯实基础深入解读：催化剂有选择性和专一性，选择一种合适的催化剂，只催化主反应，而对副反应不起作用，从而加快主反应的反应速率，减少了副反应，提高了主反应中产物的产率。所以催化剂不会影响平衡的移动，是不会影响平衡转化率的，但是可以影响物质的产率，使用催化剂可以提高物质的产率。追本溯源理解本质6、【2016年高考浙江卷28节选】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/nO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）ΔH1=·mol-1ICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）ΔH2=·mol-1II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:22，经过相同反应时间测得如下实验数据

：【备注】Cat1:Cu/nO纳米棒；Cat2:Cu/nO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比理解应用请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A．使用催化剂Cat1B．使用催化剂Cat2C．降低反应温度D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影