化学反应与能量单元复习一遍过【复习】

单元复习一遍过第一章化学反应与能量高中人教版化学选修四第一章化学反应与能量【考点归纳】化学键与化学反应中能量变化的关系放热反应和吸热反应反应热和焓变热化学方程式的书写中和热的测定理解燃烧热的概念，认识能源盖斯定律及其应用反应热的计算（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应（5）物质的缓慢氧化常见的放热反应：（1）大多数分解反应（2）BaOH2·8H2O2NH4Cl==BaCl22NH310H2OCCO2==2COH2CuO==CuH2OCH2O==COH2等。（3）电离、水解等△高温常见的吸热反应：△★主要原因：化学反应中能量变化★一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：化学键的断裂和形成

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。考点1：反应热和焓变1．对反应热和焓变的认识1、概念3△H的单位为J/mol4△H有正负之分。因此比较大小时要连同“”“-”包含在内，类似数学上正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小（1）反应体系的能量降低（即放热反应），则∆H为“－”；（2）反应体系的能量升高（即吸热反应），则∆H为“＋”；(2)规定：计算反应热的公式：∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（反应物的总键能）－E（生成物的总键能）1注明各物质的___________。气：___液：____固：___溶液：____2△H“-”为________，△H“”为________，单位_________3需注明反应的温度和压强，若不注明温度和压强，一般指25℃,101×105ol”时的物质相对应，不能随便写分数。5化学计量数必须与_________相对应。6热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。

考点2:热化学方程式的书写及判断J·mol-1聚集状态glSaq放热反应吸热反应物质的量反应热1、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①CsO2g=CO2g;△H1Cs1/2O2g=COg;△H2②SsO2g=SO2g;△H3SgO2g=SO2g;△H4③H2g1/2O2g=H2Ol;△H52H2gO2g=2H2Ol;△H6④CaCO3s=CaOsCO2g;△H7CaOsH2Ol=CaOH2s;△H8A①B④C②③④D①②③C2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4ol4ol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定C考点3:中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。3要点：（1）条件：稀溶液；（2）反应物：酸与碱；（中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热）（3）生成1molH2O；（热化学方程式以此为标准）（4）放出的热量：。不同反应物的中和热大致相同，2表示：HaqOH-aq=H2O1△H=／mol1定义：25℃、101ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。考点4:燃烧热2理解：①条件：②可燃物的用量：③反应程度：

④单位：⑤25℃、101Pa1mol完全燃烧，生成稳定的氧化物如:C→CO2g、H→H2O（l）、S→SO2（g）等J/mol（ΔH<0）书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。燃烧热与中和热的区别与联系相同点

燃烧热中和热能量变化ΔH不同点反应物的量

生成物的量反应热的含义

放热反应ΔH<0,单位J/mol1mol可燃物不限不限量H2O1mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应和热大致相同,1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A、CH4g3/2O2g=2H2OlCOg△H1B、Sg3/2O2g=SO3s△H2C、C6H12O6s6O2g=6CO2g6H2Ol△H3D、2COgO2g=2CO2g△H42、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，。写出该反应的热化学方程式：______________________________________，则反应H2g1/2O2g==H2Ol△H=_______J/mol，氢气的燃烧热为_______J/molH2g1/2O2g==H2Og;△H=－－28582858盖斯定律的应用方法：用化学方程式叠加计算反应热注意：1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应2、反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。反应方向发生改变反应热的符号也要改变写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。首先观察已知的热化学方程式与目标方程式的差异：①若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物即位置不同，则为“减”，若目标方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作反应物即位置相同，则为“加”②将每个已知热化学方程式两边同乘以或除以某个合适的数，使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算。即用乘法1、已知25℃、101Pa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

据此判断，下列说法正确的是（）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高A2、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题。已知：1NH3gHClg=NH4Cls△H1=-176J/mol2NH3gH2Ol=NH3·H2Oaq△H2=-351J/mol3HClgH2Ol=HClaq△