化学平衡常数

第4课时化学平衡常数2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2020年下学期长沙市第十一中学高一化学学习目标1理解化学平衡常数的概念及意义2会用化学平衡常数进行简单的计算3理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断1定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到_________时，生成物___________与反应物___________的比值。2表达式：对于一般的可逆反应，mAgnBgpCgqDg，在一定温度下，=____________。化学平衡浓度幂之积浓度幂之积2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3意义：越大越大越小越小2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4特点：只受_____影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。【注意】化学平衡常数改变时化学平衡一定发生移动，但是化学平衡发生移动时化学平衡常数不一定发生改变。温度1在某温度下，可逆反应的平衡常数为，下列说法不正确的是A越大，达到平衡时反应进行的程度越大B越大，达到平衡时反应物的转化率越大C随反应物浓度的改变而改变D随温度的改变而改变2020年下学期长沙市第十一中学高一化学s4H2OgFe3O4s4H2g，反应的化学平衡常数的表达式为1【解析】选C。平衡常数只随温度变化而变化，与反应物浓度的大小无关。值越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2【解析】选C。平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数表达式中。3将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2gO2g2SO3g，测得平衡时SO3的浓度为05mol·L-1。则此条件下的平衡常数为A4B025C04D022020年下学期长沙市第十一中学高一化学4在25℃时，密闭容器中、Y、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，的转化率为50%3Y2，其平衡常数为1600的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数3【解析】选A。2SO2gO2g2SO2g初始浓度mol·L-1：1050转化浓度mol·L-1：0502505平衡浓度mol·L-1：05025052020年下学期长沙市第十一中学高一化学4【解析】选C。温度为25℃，增大压强，平衡常数不变，C项错误。化学平衡常数的应用及计算方法1化学平衡常数的应用：1判断反应进行的程度。化学平衡常数能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2判断平衡进行的方向。如对于可逆反应：mAgnBgpCgqDg在任意时刻反应物与生成物的浓度有如下关系：Qc=Qc叫做该反应的浓度商，则有：Qc<，反应向正反应方向进行Qc＝，反应处于平衡状态Qc>，反应向逆反应方向进行2020年下学期长沙市第十一中学高一化学3判断反应的热效应：2020年下学期长沙市第十一中学高一化学2化学平衡常数的计算方法——三段式：有关化学平衡常数的计算往往数据比较多，关系复杂，因此一般要建立“起始、转化、平衡”三段式，使各种数据直观、条理清晰，便于分析和计算。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学mAgnBgol·L-1abc转化浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 a-【易错提醒】使用化学平衡常数应注意的问题1=fT，即化学平衡常数只是温度的函数，与浓度、压强、催化剂无关。2是一定温度下，某个化学平衡状态的定值，反应未达平衡，无意义，所以计算化学平衡常数时，分子、分母中的浓度是指平衡浓度。3反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”而不代入公式。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学4化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数：①若反应方向改变，则平衡常数与原平衡常数互为倒数关系。如N2g3H2g2NH3g的平衡常数为1=则2NH3gN2g3H2g的平衡常数2=2020年下学期长沙市第十一中学高一化学②若方程式中各物质的化学计量数均扩大n倍，则平衡常数变为原来的n次方倍，即2=1下列有关平衡常数的说法中，正确的是A改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大2gN2O4gΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大C对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等gCuOsCO2gCus的平衡常数=2020年下学期长沙市第十一中学高一化学1【解题指南】解答本题要注意以下两点：1升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数变小。2平衡常数越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率越大。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学【解析】选D。若是压强的改变，使反应物的转化率增大，则平衡常数不变，A错误；对2NO2gN2O4gΔH<0，升高温度，平衡常数减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。【延伸探究】1B项，反应2NO2gN2O4gΔH<0，增大压强，该反应向________移动，平衡常数________。提示：正反应方向不变。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。压强不会改变平衡常数。2C项，对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可以相等么？提示：可以相等。平衡常数为1，其倒数也为1。溶液中存在下列平衡：I2aqI-aqaq。测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：t/℃515253550K11008416805334092020年下学期长沙市第十一中学高一化学下列说法正确的是2aqI-aqaq的ΔH>0B利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D25℃时，向溶液中加入少量I固体，平衡常数小于6802【解析】选B。根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I-的溶液，碘单质能溶解，B对；向平衡体系中加入苯，I2能溶于苯，cI2减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量I固体，平衡向正反应方向移动，但由于温度不变，平衡常数不变，D错。2020年下学期长沙市第十一中学高一化学的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NOgN2gO2g1=1×10302H2gO2g2H2Og2=2×10812CO2g2COgO2g3=4×10-922020年