化学反应与能量复习

化学反应与能量复习高考要求：1根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应2通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中能量变化的原因3通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要应用4能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算5理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式6了解原电池和电解池在实际中的应用7能解释金属发生电化学腐蚀的原因8了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施化学反应中能量变化的原因：断键吸热，成键放热由键能估算反应热：=反应物总键能－生成物总键能HH用表示反应热。单位：kJ/mol或kJ·mol-1一化学反应与能量变化练习1：由图给数据估算:H2gCl2g==2HClg的反应热。=436+243－2×431=－183kJ/molH练习2：白磷与氧气可发生如下反应：ol：a:olB4c12b－4a－5dJ/molC4a5d－4c－12bJ/molD6a5d－4c－12bJ/mol D练习3：书P89迁移应用1化学变化过程中的能量变化图示：

=生成物总能量－反应物总能量H由能量图示计算反应热，书写热化学方程式（多为图示要会看图）H<0放热反应；H>0吸热反应能量CO+1/2O2△H=－283kJ/molCO2反应过程练习4：根据右图书写热化学方程式CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

=－283kJ/mol

H或2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

=－566kJ/mol

H练习5：根据下图判断下列说法中正确的是（）A.金刚石与氧气的反应是吸热反应B.从石墨变为金刚石是放热反应C.金刚石比石墨的能量高，比石墨稳定D.依图可知反应CO2(g)=C(金刚石)+O2(g)的>0HD练习6依图书写热化学方程式：1P和Cl2反应生成PCl3________________________________2P和Cl2反应生成PCl5________________________________3PCl5分解成PCl3和Cl2________________________________（08全国Ⅱ卷有改动）ololol能量NH4+(aq)+1.5O2(g)△H=－273kJ/molNO2－(aq)+2H+(aq)+H2O(l)反应过程(第一步反应)练习7在微生物作用的条件下,NH4经过两步反应被氧化成NO3－（1）第一步反应是____________反应（“放热”或“吸热”），判断依据是____________________________________________________（2）1molNH4aq全部氧化成NO3－aq的热化学方程式是______________________________________________________________________________能量NO2－(aq)+0.5O2(g)

△H=－73kJ/mol反应过程(第二步反应）NO3－(aq)放热△H=－273J/mol<0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）NH4aq2O2g=NO3－aq2HaqH2OlH=－346J/mol选自2010北京理综262题二中和热、燃烧热中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量燃烧热：101ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。注意：中和热、燃烧热均为－值！单位:J/mol例如：CO的燃烧热为－CH3OH的燃烧热为－7265J/mol练习1下列热化学方程式中，正确的是（）A表示氢气的燃烧热：2H2gO2g=2H2Ol△H=5716J/molB1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水,热量CH4g2O2g=CO2g2H2Ol△H=－556J/molC表示NaOH和H2SO4反应的中和热OH—aqHaq=H2Ol△H=－573J/molD表示石墨的燃烧热：C石墨1/2O2g=COg△H=－111J/molC练习2下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热ΔH=－，则H2SO4和CaOH2反应的中和热ΔH=2×-573J/molBCOg，则2CO2g=2COgO2g反应的ΔH=2×C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B实验:中和反应反应热中和热的测定书P88《基础盘点三》中和热的测定即时巩固5、6盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关三根据盖斯定律计算反应热练习1已知反应：ns1/2O2g==nOsΔH=－3511J/molHgl1/2O2g==HgOsΔH=－907J/mol由此可知nsHgOs==nOsHgl的反应热ΔH为（）A－2604J/molB2604J/mol C－4418J/molD4418J/molA（2010东城一期末10）练习2已知反应：1H2s1/2O2g==H2OgΔH121/2N2gO2g==NO2gΔH231/2N2g3/2H2g==NH3gΔH3则反应：2NH3g7/2O2g==2NO2g3H2Og的ΔH等于（）A2ΔH12ΔH2－2ΔH3BΔH1ΔH2－ΔH3 C3ΔH12ΔH22ΔH3D3ΔH12ΔH2－2ΔH3D（2010海淀0模8）名称化学式燃烧热氢气H2(g)－285.8kJ/mol乙烯C2H4(g)－1411.0kJ/mol乙醇C2H5OH(l)－1366.8kJ/mol练习3几种物质的燃烧热见下表。则由C2H4g和H2Ol反应生成C2H5OHl的△H为（）A－442J/molB