原电池省赛一等奖

1了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2了解常见化学电源的种类及其工作原理。考纲要求第2讲原电池化学电源第1讲原电池化学电源思考1：哪一类反应可以设计成原电池？自发的氧化还原反应原电池的构成条件1一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。盐桥的作用：1、形成闭合回路，导电；2、避免电极与电解质溶液直接接触反应，提高化学能转变成电能的效率。思考2：盐桥有什么作用？原电池建模知识梳理1概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是 。2工作原理以铜锌原电池为例氧化还原反应实验盐桥的作用：1、形成闭合回路；2、最大限度地将化学能转变成电能。1反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应

反应类型

电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向

极，Cl－移向

极氧化反应还原反应正负n－2e－===n2＋Cu2＋＋2e－===Cu2两个装置的比较装置Ⅰ中还原剂n与氧化剂Cu2＋直接接触，易造成能量损耗；装置Ⅱ盐桥原电池中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。深度思考判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”1在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极2在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强3在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应4其他条件均相同，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长√√××返回【例1】请运用原电池原理设计实验，验证Cu2＋、Fe3＋氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极________________________，正极___________________________，并在方框内画出实验装置图，要求用烧杯和盐桥，并标出外电路电子流向。Cu－2e－===Cu2＋2Fe＋2e－===2Fe2＋“装置图”常见失分点提示1不注明电极材料名称或元素符号。2不画出电解质溶液或画出但不标注。3误把盐桥画成导线。4不能连成闭合回路。反思归纳返回原电池正、负极判断方法归纳总结答案②④⑥⑦⑨题型二、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是A>C>D>B>E、B、C、D四种金属，做如下实验：①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；③将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AA＞B＞C＞D BC＞D＞A＞BCD＞A＞B＞C DA＞B＞D＞CC比较金属活泼性的“三种方法”1根据原电池：一般情况下，负极大于正极。2根据电解池：易得电子的金属阳离子，相应金属的活动性较弱。3根据金属活动性顺序表。反思归纳深度思考1：将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。请画出产生H2的体积VL与时间tmin的关系图像。答案溶液，其他条件不变，请画出产生H2的体积VL与时间tmin的关系图像。答案一思两变、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，请画出产生H2的体积VL与时间tmin的关系图像。答案改变n与H＋反应速率的方法4，形成原电池，加快反应速率，加入Cu不影响n的量，但加入