2023学年完整公开课版原电池1

第四章电化学基础§4－1原电池回顾旧知1、原电池是的装置。原电池是将____________反应的化学能转化为电能。将化学能转化为电能氧化还原反应（2）有两极（常见的是两种活动性不同的金属或金属和石墨。（3）有电解质溶液。（4）形成闭合电路。（1）能自发进行的氧化还原反应。组成原电池的条件（可以）（不可以）2、判断下列哪些装置能构成原电池。不能构成的说明原因？（可以）（可以）（可以）（不可以）（可以）（不可以）2、判断下列哪些装置能构成原电池。不能构成的说明原因？原电池的两极、外电路、内电路两极名称两极判断两极反应外电路内电路⑴由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池中，为负极。⑵由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，为负极。注意：AlCu一般较活泼金属为负极另一电极正极负极氧化反应还原反应电子从负极出发，经导线流向正极。阳离子往正极移动，阴离子往负极移动。3、如图所示，当电解质溶液为CuSO4溶液时：n电极是____极，其电极反应式为_______________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为式为_________________,该反应是_________反应在外电路：电子由_____极经导线流向_____极；在电池内部：Cu2离子向_____极移动，SO42-离子向_____极移动。负氧化正还原n－2e-=n2Cu22e-=Cu负正正负四、对原电池原理的进一步探究如左图示意的装置是原电池吗？思考1：思考2：如上图示意的装置，两极用导线连接，导线中会有电流吗？为什么？没有短路左图示意的原电池，如果用它做电源，使用过程中电流会发生怎样的变化？为什么？你打算怎样改进？观察与思考：过程中电流逐渐减小四、对原电池原理的进一步探究改进措施？将锌片与硫酸铜溶液隔离硫酸锌溶液硫酸铜溶液上述装置构成原电池了吗？为什么？怎样才能构成原电池呢？思考：在上述装置中，n失去电子形成的n2进入nSO4溶液，nSO4溶液中因n2增多而带正电荷。同时，CuSO4溶液中由于Cu2变为Cu，使得SO42-相对较多而带负电荷。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成电流中断。硫酸锌溶液硫酸铜溶液○-+○为了避免发生上述现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？盐桥中通常装有含琼胶的Cl饱和溶液此装置优点：能稳定长时间放电思考：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？避免了锌片与硫酸铜溶液的接触盐桥的作用：（1）使整个装置构成电通路。（2）平衡电荷。（1）确定两电极的物质用还原剂作负极；用氧化剂作正极，当该还原剂、氧化剂是溶液中的离子时，一般用惰性电极。（2）确定两半电池中的电解质溶液负极半电池中用含氧化产物离子或还原剂离子的电解质溶液；正极半电池中用含氧化剂离子或还原产物离子的电解质溶液。（3）确定盐桥中的电解质溶液用不参与反应的电解质溶液。五、设计原电池Cu2Ag=Cu22Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极：负极是Cu。正极：可以是C或Ag等。电极反应式：负极：Cu–2e-=Cu2正极：2Ag2e-=2Ag电解液：CuNO32等溶液、AgNO3溶液例题1：利用下面反应设计含盐桥的原电池。选择电极材料和电解质溶液，写出电极方程式；