Get清风第二课时醇类的性质乙醇的化学性质

第二课时醇类的性质乙醇的化学性质第二课时醇类的性质乙醇的化学性质L乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（）A.乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B.乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D.乙醇是液体，而乙烷是气体.某醇与足量的金属钠反应，产生的氢气与醇的物质的量之比为1：1,则该醇可能是A.甲醇B.乙醇 C.乙二醇D.丙三醇O.下列醇中，不能发生消去反应的是（）A.CH3OH B. CH3CH2OHCH3 CH3I ICH3-C-CH2-OH CH3-C-OHC⅛3D.3.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3,则A、B、C三种醇的羟基数之比为（）A.3：2：1B.3：1：2C.2：1：3D.2：6：3.下列物质中不存在氢键的是（）A.水B.甲醇 C.乙醇D.乙烷.有机物分子式为C4H10O,能与金属钠反应放出H2,该化合物中，可由醛还原而成的有A.1种B.2种C.3种D.4种().一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A.2.2gB.1.4gC.2.2g和4.4g之间D.4.4g8.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）物质分子式kbɪ点八、、℃P沸点八、、℃密度(g/cm3)溶解性"乙醇Cff6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙~CHT7.97290^1726能跟水、酒彳精以9∙既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是OA∙2—甲基一1—丁醇 B∙2,2—二甲基一1—丁醇C∙2—甲基一2—丁醇 D∙2,3—二甲基一2—丁醇10∙某饱和一元醇(C8H170H)发生消去反应，能得到三种单烯烃，则该醇的结构简式为()A∙CHCHC(CH)C(CH)OHB.(CH)CCHC(CH3)2OHC.(CH)CHCHOHCHCH(CH)D.(CH)CHC(CH)(OH)CHCHCH.当乙醇里混有甲醇，在浓硫酸存在下发生分子间脱水，生成的有机物是()A.乙烯B.乙醚C.乙醚和甲醚D.乙醚、甲醚、甲乙醚.等质量的Cu片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是OA.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸13.下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由温度不同引起的是O①Na+。2②P+J ③Cz&OH(浓H2SO4)CU+HNOqCO2+NaOH(6)C2H2+HC1 ⑦Fe+H2SO4⑧P2O5+H2OA.①③⑧B.②⑤⑦C.③④⑧D.②③⑥.若分子组成中符合CnH2n+1OH的醇与浓耳5。4共热时，最多只能生成3种烯烧，则醇分子中n的值是OA.2B.3C.4D.5.(1)写出下列微粒的电子式：羟基氢氧根乙醇甲基(2)乙醇的分子式是，结构式是，结构简式是。乙醇从结构上可看成是基 HH和基相连而构成的化合nJφ⅛0φH物。乙醇的化学性质主要 HH由基决定。(3)(a)断①键与活泼金属钠等发生反应，化学方程式，(b)一部分乙醇断①键另一部分乙醇断②键发生反应，化学方程式，(C)断②⑤键发生反应，化学方程式，(d)断①③键发生反应，化学方程式，(e)化学键全断，燃烧反应的化学方程式。.无水酒精是指含乙醇％以上的酒精，制取方法是用和相混合，再经制得，而在医学上常用于消毒的酒精含量为％。.A、B都是饱和一元醇，用4gA或5.75gB分别跟足量金属钠反应，都放出1.4L(标准状况下)，A的结构简式为；A的名称为。B的结构简式为；B的名称为。A与B的混合物在浓作用下，若进行分子内脱水(消去反应)所得有机物的结构简式为；若进行分子间脱水(取代反应)所得有机物的结构简式为。.下列几种醇：φCH3CH2CHOHCH3(2)CH3OH③(CH3)3CCH2。H(D(CH3)3COH(1)其中哪些能发生消去反应生成烯煌？(2)哪些能在CU催化下氧化生成醛?写出相应的化学方程式.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色