元素组51硫含氧酸及盐

AA 芒 皓 明 硫酸A跟锌反应制氢 是A A(a－b)/(a＋b)

饱 硝酸 溶

浓硫 浓硫 浓硫 浓硫度 等于9.2mol·L－1 小于9.2mol·L－1 不能确定 小于 小于 小于0.45mol 等于0.45mol 在0.45mol与0.90mol之 D 大于Aa升华、b冷凝Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解Da冷凝、b吸水A 硫酸，静置片刻后，U型细玻管中可观察到的液面现象是A左高右 A 10mL0.1mol/LBaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种 A 石膏[CaSO4·2H2O]加热到150～170℃时，会失去部分结晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为 的气体中SO2与H2的体积比约为1︰ 2︰ 1︰ 4︰100mL0.3mol，则反应消耗H2SO4的物质的量和原H2SO4的物质的量浓度肯定不正确的是Zn＋2H2SO4（浓）＝ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生气体A为SO2和H2的混合物B 反应中共消耗97.5gZn 反应中共转移3mol电子： 供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体 浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的pH值小于 ；； 。。（3）0.1mol·L－1的NaHSO4溶液的 。（5）2mol·L－1NaHSO4与1mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式 。若在反应的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式 2FeS＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O反应中，是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为。酸钠与硫酸钠的物质的量之比为。FeSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4、Al2(SO4)3的混和物中，氧元素含量的质量百分比nL气体（气体体积均在标况下测定。已知两者生成的气体正好完全反应，a︰m︰b︰n＝。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含 丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有 操结甲乙丙丁戊 AB亚硫酸钠中＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。 C＋2H2SO4（浓 CO2↑＋2SO2↑＋①还原产物和氧化产物的质量比 ③三个产物中属于非极性分子的 浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别 ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别 气体为X，且该装置略去： KMnO4溶液（4）A中加入的试剂可能 B中加入的试剂可能 ，作用E中加入的试剂可能 ，作用C中 ；D中（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把 。②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填写字母编号A铁粉BBaCl2溶液C银粉DNa2CO3SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是（填pH5），通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度物质的量的浓度(填“能”或“否”)，其理由是。a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式 ③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质 该小组的同学对浓硫酸的浓度小于什么值时就不和铜反应这个问题很感兴趣。为了获得这个知识你认为他们可以采用的方法是 ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的 ②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出度(“能“否理由 在加热条件下反应产生SO2和B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸 ；挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；实验时，装置C中的现象 当D中产生 变浑的是CO2，而不是SO2；则装置D的作用 0.5mL，腾，该试管中液体是否有有明显变 解释原 甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾现象 乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到 的现象，乙同学需进行的操作 。可 A再加入铁 乙学生设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后混合溶液中Cu2＋的量。100mLNa2S溶液，充分反应后。过滤出 丙学生提出甲、乙两学生的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后剩余铜片，进行洗涤，干燥，称量若称得剩余铜片的质量为g，测得反应看溶液的体积为请计算剩余硫酸的物质的量浓度＝ mol/（含V的代数式表示。不能使品红试液褪色，说明该气体中不 ： 第二种情况是 第三种情况是 第四种情况是 沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66g，并有气体放出。试计算：Zn100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成求气体A中各组分的体积比。硝酸银溶液，又生成氯化银沉淀5.74g。试求：51．3.2gCu50mLH2SO4（足量） 原的硫酸的物质的量n(H2SO4) 0.5amol（填“＞“＜”或“＝。500mL50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得沉淀20.27g，求原浓H2SO4的物质的量浓度？44.66g100mL20mL该溶4CuSO4·xH2O中的x一定质量的Zn100mLH2SO4c（H2SO4）＝12.0mol/L65.0g。1Lc（SO42－）＝mol/LSO2体积（标准状况下）V（SO2）＝L。 1L，测得溶液中c（SO2－）＝1.05mol/L、pH＝1。反应产生V（SO）＝L， 消耗，则a的取值范围为 用18.4mol·L－1（ρ＝1.84g·cm－3）224L（S..P56Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。（Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）测得有关实验数据如下（标准状况样品的质量二氧化硫的体积硫的质量63g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试分析：当加入硫酸的体在下图中画出b随a变化的曲线。BSO42－S2O82－8ASO42－的电子式为B S2O82－比SO42－稳定 (CP)(CP)该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于NaOHSO2气体，所发生的化学反应是：HCOONa＋2SO2＋下列关于ClSO3H性质叙述正确的是反应中ClSO3H作氧化 反应后溶液的pH不 ClSO3H比H2SO4更稳定，难挥滴入含有S2O32－离子的溶液中，会有以下反应发生：63．为方便某些化学计算，常可将98%的浓硫酸表示为硫酸的水合物形式（SO3·10/9H298%的浓磷酸表示为磷酸水合物形式为是，表示为五氧化二磷水合物的形式是。 表示）是；保险粉的分子式是。（Na2S2O4＋a23炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。尽快逃生的正确做法是（。A用干毛巾捂住口鼻BC顺风远离现场D并得到溶液D，D跟氯化钡溶液作用即产生白色沉淀E，E不能溶于稀硝酸。试回答：（1）A是、B是、C是、E是； 化学反应 的白雾，它属于危险品。制取氯磺酸的典型反应HCl（g）＋SO3（发烟硫酸）＝HSO3Cl：酸已大量制得，然后在干HCl气中分离出氯磺酸。A中的毛细管不断地均匀放出浓盐酸到圆底烧瓶底部，制取氯化氢气体， 实验过程中何时需要加热，应在哪个装置下用酒精灯加热（填代如若不加F装置可能发生的现象是，原因 在F之后应还有什么装置，其作用 CuH2SO4的反应，设计如下98.3%卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。3：实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。（1）A试管上方的长导管的作用是 加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内写出淡黄色固体消失的化学反应方程式 始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是： 根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分 液，开始没有现象，此时溶液中生成；继续滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，此沉淀的化学式为；大量白色沉淀生成后，放置片刻，沉淀变成黑色，则黑色沉淀的化学为。3mL、0.1mol/LAgNO30.1mol/LNa2S2O3溶液，此时出现，继续滴加，可以看到，当滴加过量时，可以看到。酸性溶液中会立即完全分解：Na2S2O3＋2HCl＝S↓＋SO2＋2NaCl＋H2O，现取15.1g1100℃经蒸发，浓缩，冷却到10℃析出Na2S2O3·5H2O晶体。 需要提高反应温 将增大反应体系的pH 滤液中除Na2S2O3和可能末反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，它是由而产生的，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法 Na2SO370℃，溶液的体积约为质量，你认为（填选项字母。已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI；②在酸性条件下能迅速分解：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋SO2↑；③BaS2O3难溶于水。 I2WgVmLI2arnol/L的碘水进行滴定，耗用碘水brnL。回答下列问题：D．该滴定实验最好是在（填“强酸性“中性“强碱性）溶液中进行， E．滴定过程中指示剂应选用 A、B、CD都是硫单质或疏的化合物，其他不含硫物质A的化学式 ；物质C的化学式 如何用“标记原子”实验证明：Na2S2O3·5H2O中的两个硫原子是不同的！请根Na2S2O3解毒。它能将卤素还原为卤离子，能与重金①硫代硫酸钠可做为脱氯剂的原因是（用化学方程式表示76．XZA、B、CA在两种化XA2B2C3A是，B是，C是（填元素符号）Z的化学式为。现有两种易溶于水的白色固体A（ ）及B（ ，作用生成沉淀（ 及溶液（ C可溶于Na2S2O3溶液中得新溶液（ 在D溶液中加入Na2SO4溶液可得一种既不溶于水也不溶于稀酸的白色沉淀F，F（ 常以天然矿物存在于自然界中。在高温下，F与碳作用可得一物质G，G（ 于水；溶液E与G的溶液反应得一黑色沉淀H（ 此沉淀H溶于热的浓硝酸中复得含B的溶液。G与盐酸作用复得含A的溶液。在仔细审题后，填写上述空白，并写出以高温下F芒硝可调节室内温度，科学家利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭聚位同学所选用的试剂A不合理，为什么？ 为mg，请列出实验测定结果的计算式：Na2SO4的质量分数为 Na2S2O3·5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的30mL，充分反应后滤出样品的质量二氧化硫的体积硫的质量 248g/mol 142 CpH7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。83（1）Na2S溶溶溶Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、Na2S2O8，试加以醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体。S2O42－4O原子是完全等价的，写出它的电子式；S2O42－2个原子最多可能共面的有个，有些分子的空间结构与SO2－2气体体积的2倍（相同条件下，写出爆炸反应方程式：硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（Cl2、重金属离子（如Hg2＋）及氰化物（KCN）中毒，试回答：出含元素A的产物。应，产物都是E和D； I→AJ→A 一种与浓HNO3反应的离子反应方程式。 醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO2气体，写出化学反应方程式。CO42－的最有效的方法。往废水里通SO2不能达此目的。试写出配平的离子方程式。CrO42－。据说这是迄今除去中性或碱性废水使用NaBH4已经达到工业生产的规模（pH＝5～6。你能写出该反应的离子方程式吗？M2S2Oxx是三个不同的整数，M是碱金属，这三种盐各自适合于下面所说的某些方面。aO—O键为特征；bS－S键为特征；cS—O—S键为特征；d．它是由硫酸氢盐热分解形成；e．它是由硫（V＝10mL，消10mLB（m＝5.2×10－3g94（07其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程。下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 。 X是用浓硫酸与尿素反应产生的。X不含结晶水，不吸潮，100gmol-下，1X1摩尔氮气，接着加入过量BaCl2水溶液，产生1摩尔BaSO4沉淀。 2分；仍应回答本题其他问题)。 在近中性溶液中，1mol1molI2,将所得溶液酸化，又产生3molI2。 1— 时，均受95．向含amol硫化钠和bmol硫代硫酸钠的混合溶液中，加入足量的稀硫酸后 23 Ag(SO23 ， （CaSO42H2O（CaSO41/2H2O②再称取8.70g的该石膏试样，加入80%的酒精溶液，使CaSO4完全水化成量变为8.97g。③在②中所得8.97g试样中加入蒸馏水，使全部的CaSO4·1/2H2O都水化成 mol ClSO3H1.79g／cm3152。氯磺酸是一种有SO3不再吸收氯（ρ1g38各仪器中应盛入的试剂：A中 (5)在F之后还应增加什么装置 应中，SO3的作用是什么? CBB、CDCBABB、DDDDBBBDCCDACB（1）③（2）④（1）①⑤（2）①②（3）②（4）①③⑤（5）④（6）①（7）①②⑤ 盐酸无明显变化氯化钡溶液乙 B：加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸C：加入品红溶液褪色的浓硫酸D：加入木炭，加热产生刺激性气味气体是浓硫酸 质量大的是浓硫酸F： 38（1）4e （2）①无水硫酸铜固体品红溶液酸性KMnO4溶液澄清石灰水②检验气体产物中是否有SO2 确认SO2气体已被除完③Ca2＋＋CO2＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O 品红溶液检验 浓硫酸吸收水蒸气碱石 D黑色的CuO变紫红色白色的CuSO4 行滴定时，可以有效排除Cu2＋的干扰，准确测出H＋的物质的量。41（1）①Cu＋2H2SO4（浓） （1）a和bc，用手捂热（或微热）证明A装置的气密性良好（答案合理均给分）（4）ASO2SO2（1）23%＜60%原因：98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。Cu2SCuS或Cu2SCuS 浓度较稀，氧化性弱Cu2＋＋S2－＝CuS↓防氧化，防H2S （2）＜ 则224×6%－（224－22.4x）×1%＝22.4x m（H2O）＝9.09g则 DCBACAH3PO4·1/9H2O或9H3PO4· P2O5·29/9H2O或 干燥B、 此溶液颜色无多大变化，根据加入反应物的量，Na2S2O3会消耗完毕，而反应（1）仍在进行，于是反应（1）生成的I2便与淀粉作用，出现特有的深蓝色。 SO2溶解度较大，生成了Ca(HSO3)2溶液的缘故。取样后，向其中加入氢 白色沉淀白色沉淀增加（1）AD（2）除去过量的硫粉（3）Na2SO4，Na2SO3被空气氧化；取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤再在滤液中加BaCl2，观察有无白色沉淀（4）设溶液饱和，且体积为x，得23.8＜30，所以，该溶液未饱和（5）B （1）①35S＋SO2－→35SSO 33 Ag35SSO ③硫代硫酸银沉淀，接着分解为硫化银实验！Ag35SSO＋H 22的XNa2S3O3、Z 2323在地下深层才能存在；（2）Na2SO4·10H2ONa2SO4·nH2O＋(10－n)H2O，其n＜10。由于芒硝随环境温度的变化，会得失结晶水，在得失结晶水的过程中伴随能量变化，因此，芒硝可作储能材料；（3）a．甲同学选用AgNO3溶液不合理。因说明A过量；Na2SO4的质量分数计算简单，略。 （3）当0<a<0.03L时 当a＞0.03L时 固态物质减少是因为S＋SO32－＝S2O32－，（1）①Na2CO3＋SO2＝Na2SO3＋CO2↑ 配体，其配位能力弱，所以PbSO4不溶于HClO4。Pb(Ac)2Na2S；产生溶液酸化后加入