三大守恒及离子大小比较3

水溶液中微粒浓度的大小比较1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步。①弱电解质电离是微弱的,但水的电离远远小于弱电解质的电离。NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2S、cS2–、cOH–、cH、cHS–cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。cNH3·H2O、cH、cOH–、cNH42、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱但水的电离远远小于盐类的水解。③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cHCO3–cCO3–cH2CO3cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：cH、cNH3·H2O、cCl–、cNH4、cOH–3、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4H阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数nNH4nH==nCl–nOH–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。cNH4cH==cCl–cOH–3、电荷守恒阳离子：Na、H阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数练习：Na2CO3溶液中的电荷守恒？4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。4、物料守恒如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2mol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=1mol/L（元素or原子守恒）nNa:nC＝2:1Na→NaC→CO32–HCO3–H2CO3如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒（元素or原子守恒）nNa:nS＝2:1如：NaHCO3溶液4、物料守恒（元素or原子守恒）∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO35、质子（H）守恒：如：NH4HCO3溶液中①-②cHcH2CO3=ccOH–cCO32–cNH4cH=cOH–2cCO32–cHCO3–cNH4c=cH2CO3cHCO3–cCO32–电荷守恒①物料守恒②Na2CO3溶液中cHcHCO3-2cH2CO3＝cOH-物料守恒电荷守恒质子守恒cNa=2cHcNa=2cCO32-cHCO3-cOH-〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：〖训练2〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：cNacH＝cCH3COO-cOH-cNa＝cCH3COO-cCH3COOHcOH-＝cHcCH3COOHcNacH＝cHCO3-2cCO32-cOH-cNa＝cHCO3-cCO32-cH2CO3cOH-cCO32-＝cHcH2CO3训练3的Na2S溶液中粒子浓度关系大小关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-½CNa=CHS-CH2SCS2-CNa>CS2->COH->CHS->CHCOH-=CH2CH2SCHS-【方法规律总结】电荷守恒：物料守恒：质子守恒：1溶液中离子要找全2分清离子浓度和电荷浓度1某元素守恒2弄清某些元素的去向或OH-，结合的数目；或OH-电离的数目四、常见题型和对策（1）弱酸溶液：【例1】溶液中，下列关系错误的：A．cH=cHS-cS2-cOH-B．cH=cHS-2cS2-cOH-C．cH＞D．cH2ScHS-cS2-=A（2）弱碱溶液：Ｃ【例２】的氨水溶液中，下列关系错误的：A．cOH-＞cHB．cNH3·H2OcNH4=C．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH-＞cHD．cOH-=cNH4cH（3）强酸弱碱盐溶液：【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：A．cCl-＞cNH4＞cH＞cOH-B．cNH4＞cCl-＞cH＞cOH-C．cNH4＝cCl-＞cH＝cOH-D．cCl-＝cNH4＞cH＞cOH-A（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是：A．cNa=2cHS-2cS2-cH2SBcNacH=cOH-cHS-2cS2-C．cNa＞cS2-＞cOH-＞cHS-D．cOH-=cHS-cHcH2SAD电荷守恒：cNacH=cOH-cHS-2cS2-；

物料守恒：cNa=2cHS-2cS2-2cH2S；

质子守恒：cOH－=cHS-cH2cH2S5强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，4溶液中，下列关系正确的是：A．ccH=cHC2O4-cOH-cC2O42-B．cHC2O4-cC2O42-=C．cC2O42-＞cH2C2O4D．c=cH2C2O4cHC2O4-cC2O42-CD【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4的浓度由大到小的顺序是：①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH42SO4⑤NH42CO3⑥【规律】1、水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大（6）不同物质同种离子浓度比较型4>5>3>1>2>67关于浓度均为01mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4）：③＞①B．水电离出的c（H）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c（H）＝cOH-cNH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4）＞cCl-＞cOH-＞cHB电离大于水解8H>cOH-,则下列有关说法或关系一定正确的是①HB-的水解程度小于HB－的电离程度；②cNa=≥cB2-;③溶液的pH=1;④cNa=cHB-2cB2-cOH-A②B②③C②④D①②③A9在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是AcNa＋=cCH3COO－＋cCH3COOHBcH＋=cCH3COO－＋cOH－CcNa＋＞