《盐类的水解》（第1课时）

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时新课标人教版高中化学课件系列选修4化学反应原理生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐------盐的类型探究盐溶液的酸碱性在考虑化肥的合理使用时，要注意铵态氮肥不能与草木灰混合使用，否则会造成氮元素损失，造成肥效降低。在使用纯碱洗涤去污时，用热水洗涤去污能力更强的原因是温度升高、纯碱溶液碱性更强，去污能力更强。以下事实证明，草木灰主要成分为2CO3的水溶液和纯碱溶液都是碱性溶液。为什么同样是盐溶液，有的呈中性，而有的呈碱性呢？探究盐溶液的酸碱性当火灾发生时，常用的一种灭火器叫泡沫灭火器。泡沫灭火器中分开装着Al2SO43溶液和碳酸氢钠溶液，当使用时，将泡沫灭火器拔开活塞、倒置，上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫，为什么？探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？·强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈

。·强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈

。·强酸强碱所生成的盐的水溶液呈

。强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐碱性酸性中性酸性强酸弱碱盐探究盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性盐类型NaCl中性强酸强碱Na2SO4NaHCO3碱性弱酸强碱Na2CO3CH3COONaNH4Cl酸性强酸弱碱(NH4)2SO4谁强显谁性探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）盐溶液中存在哪些粒子？（2）哪些粒子间可能结合？（3）对水的电离平衡有何影响？（4）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）强酸弱碱盐如NH4Cl溶液呈酸性NH4Cl＝NH4＋Cl-NH3·H2OH2OOH-＋H+NH4＋与水电离的OH-结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H＋）>c（OH-），溶液显酸性。弱碱,弱电解质NH4++H2ONH3·H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4++H2ONH3·H2O+H+NH4++H2ONH3·H2O+H+盐溶液呈现不同酸碱性的原因弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性c（OH->cH溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-NaH2OHOH-CH3COOH弱酸,弱电解质CH3COO-＋H2OCH3COOH+OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COO-H2OCH3COOHOH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO_和水电离出的H结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH_，建立新平衡时，COH_>CH，从而使溶液显碱性。盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质盐溶液呈现不同酸碱性的原因1弱酸的酸根离子弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱H2OCH3COO-H2OCH3COOHOH-显碱性NH4H2ONH3·H2OH显酸性（2）酸＋碱盐＋水

水解中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的盐溶液呈现不同酸碱性的原因1）找出弱的离子，直接书写。例：写出NaHCO3和Al2SO43水解的离子方程式2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“

”。3）水解程度通常很小，产物一般不能用“↓”或“↑”。4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。例：写出Na2CO3水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写盐溶液呈现不同酸碱性的原因5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。盐溶液呈现不同酸碱性的原因①常见阴离子NH4、Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2CH3COO-、ClO-、CN-、F-、AlO2-②常见阳离子CO32-、SiO32-、SO32-、S2-、PO43-HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-盐溶液呈现不同酸碱性的原因NaFH2OHFNaOHF-H2OHFOH-Na2CO3H2ONaHCO3NaOH主NaHCO3H2OH2CO3NaOH次NH4ClH2ONH3·H2OHClCuCl22H2OCuOH22HCl书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NH4H2OHCO32-＋H2OHCO3-＋OH-

HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-盐溶液呈现不同酸碱性的原因4、盐类水解的条件⑴盐必须溶于水；⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的基本特征①盐类水解程度一般微弱；②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；6、盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解条件结果程度盐溶液呈现不同酸碱性的原因双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较弱的酸性，一个显较弱的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。盐溶液呈现不同酸碱性的原因常见的、典型的双水解反应：Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-Fe3+HCO3-CO32-AlO2-AlO2-SiO32-NH4+双水解能进行到底的条件：2生成的碱或酸的溶解度比其盐（或生成盐）的要小得多1弱酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐溶液）AlO2-Cu2+NH4+Fe3+Al3+Mg2+盐溶液呈现不同酸碱性的原因常见的双水解反应有盐与盐在溶液中反应：Al33HCO3-=AlOH3↓3CO2↑泡沫灭火器2Al33S2-6H2O=2AlOH3↓3H2S↑Al33AlO2-6H2O=4AlOH3↓2Fe33CO32-3H2O=2FeOH3↓3CO2↑Fe33ClO-3H2O=FeOH3↓3HClO盐溶液呈现不同酸碱性的原因练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl2SO4CH3COONaNa2CO3AlC