高考化学总复习 课时作业14 第五章 物质结构 元素周期律中学教育高考

；②N、O；②N、O＋、OH－；③C22－、＋、CN－；④PO43－、总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比化C．40Ca2＋与18－具有相同的电子数D．Si2－中质子称为同一元素，但H与H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子.2014年高考化学总复习：第五章物质结构元素周期律课时作1．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.U和U是同位素，核反应属于化学变化解析：这类题型通常比较基础。Cn的原子核内中子数和核外电子数分别为165、112，答案：C2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()3项中要求质子数大于中子数，而它们又有共同的氧，因此只需看D原子即H和H原子即H中质子数是否大于中子数即可。H中有1个中子1个质子，质子数与中子数相等，H中有1个答案：D质相似的是专业.相同；D项，物质的量相同的和含有相同的分子数。答案：B7相同；D项，物质的量相同的和含有相同的分子数。答案：B7．有C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①NHCl(3)F2(4)H2SH∶S∶H(5)H2(或P)(6.故二者原子的化学性质相似。4．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是应该为1，C项不正确；D中2H＋和1H＋化学性质相同，故D项不正确。5．氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“神舟九号”飞船的火箭引燃剂，下列说法正原剂；几种化合物中的阴、阳离子核外都有2个电子，核电荷数越少，半径越大，B正确。C．相同物质的量的和的体积相同专业.、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶子数解析：A中粒子可以是Cl－或K＋等；Na＋与F－电子结构强解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项.D．相同质量的和含有相同的分子数和含有相同的分子数。7．有X和A＋X＋两种粒子，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等8．下列说法不正确的是①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎相同；③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；A．②③⑤⑥⑦C．①②⑤⑥B．①②④⑤D．③④⑥⑦解析：质子数相同，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如O与Ne不能称为同一元素，但H与H是同一种元素，故①错误④正确；一种分子和一种离子，如果质子数相同，它们的电子数一定不相等，故③正确。同位素原子质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，但在自然界中其原子个数之比不变，故②错误⑦正确。质量数是针对某个原子而言，而不是针对元素而言的，因一种元素往往有几种同位素原子，它们的质量数各不相同，故⑤⑥错误。①K层不超过2个电子②第二层不超过8个电子③最外层不超过8个电子④次外层不超过18个电子专业.O元素，M为S元素，结合N－、ZO元素，M为S元素，结合N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，XN分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符强解析：A项中34S的中子数为34－16＝18，不正确；B项原子质量的16作为相对原子质量标准，则12C16的相对分子质量为32b32b.A．④C．①④10．下列说法正确的是B．①②D．①②③④B项不正确；C项中应将He改为Ne就正确了。A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④解析：本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总C2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②N、O＋、OH－的原子数和质子数不等，电分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根1专业.分)A、B、C、分)A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都答案：D3．(2012年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相化C．40Ca2＋与18－具有相同的电子数D．Si2－中质子.的相对分子质量为b－a，故B正确。323Na24Mg________。解析：由A为最外层电子数为1的非金属元素，知A为氢元素；由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为氧元素；又D和B元素原子的最外层电子数相同，核电荷数知C为钠元素；由E的核电荷数大于D(S)小于20，且该元素最外层电子数比次外层电子数少1，知E为氯元素。专业.最外层都只有一个电子；B和D最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B是，B元素是，C元素是(用元素符号表示)。(2)D是由两种元比次外层电子数少1。回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()专.(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是____________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________；电子式是________。离子；二是第四周期的金属阳离子；三是由第二周期气态氢化物去掉一个氢原子后，两两结N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN(1)写出Z与N形成的化合物的化学式_____________________________。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后_____________________________________________________________。专业.中O的相对分子质量由H中O的相对分子质量由H和O的质量数决定，两个分子中O的质量数确；2．下列离子中，