2024届临汾市重点中学化学高一第一学期期末联考模拟试题含解析

2024届临汾市重点中学化学高一第一学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O2、下列关于金属材料用途的说法中正确的是()A．铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁好B．银的导电性比铜好，所以通常用银做电线C．钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造“人造骨”等D．焊锡和铝熔点较低，都可用于焊接各种金属3、下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－ B．K+、OH－、AlO2－、Cl－C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－ D．Na+、H+、HCO3－、NO3－4、下列关于物质性质的说法错误的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色5、下列有关物质的储存及处理方法错误的是A．常温时液氯用钢瓶储存 B．未用完的钠、钾放回原试剂瓶C．尾气中氯气用烧碱溶液吸收 D．氧化性和还原性废弃物混合后直接排放6、等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：177、下列说法中，正确的是A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定8、十九大报告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是A．SO2 B．NO2 C．PM2.5 D．CO29、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有()A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘 C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘10、常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A． B． C． D．11、下列离子在指定溶液中可以大量共存的是()A．c(H＋)＝1mol·L－1溶液中：K＋、Fe3＋、I-、SO32-B．某无色透明溶液中：Fe3＋、NH4+、NO3-、SCN－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-D．c(OH－)＝1mol·L－1溶液中：HCO3-、K＋、Na＋、AlO2-12、在澄清透明强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．K+、Fe2+、NO3- B．Cu2+、SO42-、NO3- C．Fe3+、Cl-、SCN- D．Na+、OH-、CO32-13、将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是（）①MgSO4溶液

②FeCl2溶液

③Ca（HCO3）2溶液

④饱和澄清石灰水．A．①③ B．①④ C．①③④ D．①②③④14、下列表示的物质为纯净物的是（）A．水泥 B．液氮 C．铝合金 D．水玻璃15、关于次氯酸的叙述错误的是()A．属于强酸 B．弱电解质 C．不稳定 D．有氧化性16、下列事实中，不能说明化学是具有实用性的科学的是()A．制造化学肥料，提高粮食产量B．研制药物，治疗疾病C．合成食品添加剂D．提出更完善的化学理论二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.18、A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_________________________________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O①指出该反应中在反应中HCl(浓)所表现出的化学性质_____________、___________。②请把（2）中的化学方程式改写为离子方程式_______________________________________。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现__________的现象(填选项，下同。A．品红都褪色B．品红都不褪色C．试管B中品红褪色D中不褪色D．试管D中品红褪色B中不褪色②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为__________。A．无色红色B．无色无色C．红色红色D．红色无色（4）C烧杯氢氧化钠溶液的作用是________________________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_________________________________________。20、钠是一种极活泼的金属，其化合物种类繁多。请回答：(1)钠元素的金属性比铝______（填“强”或“弱”），钠元素灼烧时火焰呈______色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象描述正确的是_________。A．钠沉到水底B．钠熔成小球C．小球静止不动D．发出嘶嘶响声(3)钠在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。(4)有关Na2O2的性质及用途描述错误的是_________。A．作供氧剂B．有漂白性C．作干燥剂D．有较强氧化性(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，产生气体多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应的离子方程式为________________________。21、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。（1）一定不存在的离子有___________________。（2）第②步操作发生反应的离子方程式为_________________________。（3）第③步操作确定的离子有____________________________。（4）对无法确定是否存在的离子，满足___________________时，能确定其存在。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。答案选C。2、C【解题分析】

从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；从资源、价格方面分析判断；利用钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可得答案；根据焊锡和铝的熔点来解答。【题目详解】A、虽然铅的密度比铁大，但是硬度比铁小，且铅有毒，故用铁而不用铅做菜刀、锤子，故A不可选；B、银的导电性比铜好，但银比铜贵得多，且电线用量大，从资源和价格考虑应该用铜而不用银，故B不可选；C、钛合金的熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性'性质，可用来制造“人造骨”等，故C符合题意；D、铝的熔点是很高的，不能用于焊接各种金属，焊锡可以焊接各种金属，故D不可选。答案选C。【题目点拨】金属的性质在很大程度上决定了它的用途，在考虑物质的用途时，我们除了考虑物质本身的性质之外，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。3、B【解题分析】

A．Fe3+和SCN－能发生反应生成红色的Fe(SCN)3，不能大量共存；B．K+、OH－、AlO2－、Cl－之间不发生反应，能大量共存；C．Fe2+有还原性，酸性条件下的MnO4－有强氧化性，两者可以发生氧化还原反应而不能大量共存；D．H+和HCO3－可以发生反应生成水和二氧化碳：H++HCO3－=H2O+CO2↑，故不能大量共存；故选B。4、D【解题分析】

【题目详解】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；B.氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，故B正确；C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，故C正确；D.新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D错误；答案选D。

5、D【解题分析】

A．氯气和铁在点燃或加热条件下反应，常温下不反应，所以常温时液氯可以用钢瓶储存，故A正确；B．取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶，钠钾不能丢进废液缸，因为它们能与水剧烈反应，易发生危险，故B正确；C．氯气能与氢氧化钠溶液反应，尾气中氯气用烧碱溶液吸收，故C正确；D．氧化性和还原性废弃物混合会发生氧化还原反应，所以氧化性和还原性废弃物不能混合后直接排放，故D错误。故选：D。6、C【解题分析】

A.常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17，A项正确；B.分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1，B项正确；C.CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；D.质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；答案选C。7、B【解题分析】

A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。答案选B。8、D【解题分析】

【题目详解】A.二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B.二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D.二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。9、C【解题分析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；B项、P2O5粉尘为无色，故B错误；C项、Fe2O3粉尘为红棕色，故C正确；D项、SiO2粉尘为无色，故D错误；故选C。10、D【解题分析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。【题目详解】CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4>O2>CO2>SO2，故选D。11、C【解题分析】

A.c(H＋)＝1mol·L－1，该溶液为酸性溶液，H＋与SO32-不能共存，Fe3＋与I-发生氧化还原反应，不能共存，A错误；B.Fe3＋显黄色，无色透明溶液中不能有Fe3＋，Fe3＋与SCN－不能共存，B错误；C.能使酚酞变红的溶液为碱性溶液，Na＋、Cl－、SiO32-、NO3-，能共存，C正确；D.c(OH－)＝1mol·L－1溶液，显碱性，OH－与HCO3-不能共存，AlO2-与HCO3-不能共存，D错误；故选C。12、B【解题分析】

A项、强酸性溶液中，Fe2+和NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+、SO42-、NO3-在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；C项、溶液中Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存，故C错误；D项、强酸性溶液中，H+和OH-、CO32-发生复分解反应，不能大量共存，故D错误；故选B。【题目点拨】注意澄清透明溶液不是无色溶液是解答易错点。13、C【解题分析】

将少量Na2O2分别放入盛有液的小烧杯中，首先与溶液的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，然后看溶质是否与反应产生的NaOH发生反应。【题目详解】①MgSO4溶液与NaOH会发生反应：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，正确；②FeCl2溶液中加入Na2O2，会发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生了白色沉淀，该白色沉淀不稳定，容易被空气中的氧气氧化变为氢氧化铁，反应的方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，会看到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；错误；③Ca(HCO3)2溶液中加入Na2O2，会发生反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应产生白色沉淀，正确；④饱和澄清石灰水加入Na2O2固体，由于水发生反应消耗，溶质Ca(OH)2不能再被溶解而析出，因此会形成白色沉淀，正确；①③④项符合题意；答案选C。14、B【解题分析】

A、水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等的混合物，故不选A；B、液氮中只含N2分子，属于纯净物，故选B；C、铝合金是金属铝和其它金属或非金属的熔合物，属于混合物，故不选C；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故不选D。15、A【解题分析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。【题目详解】因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；答案选A。16、D【解题分析】

制造化学肥料、研制药物、合成食品添加剂均体现出化学的实用性，而提出更完善的化学理论不足以说明化学的实用性，答案为D；二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解题分析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。18、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OAlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO32Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解题分析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧化物，即A为Al(OH)3，B为NaOH，A和B反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。19、分液漏斗的塞子没有取下来或者装置内外压强不相等酸性还原性MnO2+2Cl-+4H+==△=Mn2++2H2O+Cl2↑AD吸收过量的SO2和Cl2，防止污染环境Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4【解题分析】(1)打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，可能的原因是分液漏斗上方的塞子没有取下来，或者装置内的压强大于装置外的压强；(2)①已知化学反应MnO2+4HCl

(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Cl元素从-1价升高为0价，所以盐酸作还原剂，又有MnCl2生成，盐酸起酸性作用；②该反应中只有HCl和MnCl2是可溶性强电解质，可拆为离子形式，所以反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+Mn2++2H2O+Cl2↑；(3)①由于SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而氯气溶于水生成的HClO也具有漂白性，也能使品红溶液褪色，所以正确答案选A；②停止通气后，给B、D两试管加热，由于SO2是与品红等反应生成无色不稳定的物质而褪色的，所以加热后又恢复红色，而HClO具有强氧化性，把有色物质氧化而褪色的，所以加热不会恢复红色，故正确答案选D；(4)SO2和Cl2都是有毒的气体，又都能与碱反应，所以可用NaOH吸收多余的气体，防止污染环境；(5)由于Cl2具有强氧化性，而SO2

具有还原性，所以二者混合后发生反应Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4生成了盐酸和硫酸，而这两种酸都没有漂白性，所以品红溶液不褪色。20、强黄BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解题分析】

(1)钠与铝是同周期元素，依据元素周期律，同周期元素从左往右，金属性依次减弱，从而得出钠与铝的金属性强弱，钠元素灼烧时火焰呈黄色。(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红。(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(4)Na2O2能与CO2和水反应生成氧气，所以可作供氧剂、强氧化剂。(5)等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量盐酸反应，都生成CO2，且生成CO2的物质的量与固体中所含碳的物质的量相等。(6)NaHCO3溶液与稀HCl反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。【题目详解】(1)钠与铝是同周期元素，且钠在铝的左边，所以钠元素的金属性比铝强，钠元素灼烧时火焰呈黄色。答案为：强；黄；(2)将一小块金属钠投入水中，现象为浮、熔、游、响、红，故选BD。答案为：BD；(3)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2。答案为：2Na