2024届云南省宜良第一中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届云南省宜良第一中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应是氧化还原反应的是（）A．AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3B．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaO＋H2O==Ca(OH)22、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g3、既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是()A．NaAlO2 B．Al2O3C．NH4HCO3 D．Al4、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）A．碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环B．含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化C．仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮D．氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应5、小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是()A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋6、进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．A．①②③B．②③④C．③④⑤D．全部．7、下列实验现象描述正确的是A．将足量SO2气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D．将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色8、下列物质中属于电解质的是()A．二氧化碳B．食盐水C．蔗糖D．烧碱9、下列有关电解质的说法中正确的是()A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质10、金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是（）A．Ti和Ti中均含有22个中子B．Ti和Ti质子数相同C．Ti和Ti质量数不同，不能互称同位素D．Ti和Ti化学性质不同11、镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明（）A．二氧化碳显氧化性 B．二氧化碳中含有碳元素C．二氧化碳是酸性氧化物 D．助燃和不助燃是相对的12、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物13、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氧化剂发生氧化反应D．化合反应不可能是氧化还原反应14、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－15、下列实验能达到目的的是（）ABCD实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气分离酒精与水制取Cl2A．A B．B C．C D．D16、二氧化硅广泛存在于自然界中，二氧化硅属于A．电解质 B．碱性氧化物C．酸性氧化物 D．两性氧化物17、下列有关物质的用途说法不正确的是（）A．明矾可用于饮用水的消毒 B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．水玻璃可用作木材防火剂 D．氧化铁可用作红色颜料18、现有三组混合液：①汽油和氯化钠溶液；②乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)；③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上各组混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液19、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl320、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式A． B． C． D．21、某化学兴趣小组进行如下实验：实验①向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；实验②向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色；实验③取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明既有氧化性又有还原性22、关于氯水的下列说法不正确的是A．氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C．氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂D．氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。（2）M的沸点比PH3的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成lmol气体，转移电子数为______。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式______。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。AC离子的氧化性比D离子的氧化性弱B

C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强CC能从D的盐溶液中置换出DDC在常温下能与水反应，而D不能24、（12分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.25、（12分）某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。（查阅资料）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（制取气体）（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。（实验探究）（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。（联系实际）（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________(双项选择，填序号)。A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位26、（10分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag27、（12分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。28、（14分）（1）国际化学年的中国宣传口号是“化学-----我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：①若金属钠等活泼金属着火时，应该用__________来灭火。金属钠应保存在__________中。②胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：_________________。③“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__剂，具有_______性；④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是_________、___________。（2）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为________________，反应的离子方程式是__________。（3）纯净的H2在Cl2中燃烧发出________色火焰。29、（10分）“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：___________________。②尾气也可用软锰矿浆（MnO2）吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：___________________。（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________。（3）某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气（主要含N2、Cl2、NO），设计了如下流程：①“反应1”用于吸收Cl2，“反应1”的化学方程式为___________________。②“反应2”的离子方程式为___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O属于分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C.2KClO32KCl＋3O2↑属于分解反应，反应中Cl、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D.CaO＋H2O=Ca(OH)2，属于化合反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。故C正确。2、C【解题分析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入盐酸恰好使混合物完全溶解，生成铁的氯化物，因加入KSCN

溶液，无血红色出现，说明只生成氯化亚铁，根据氯元素守恒可知道氯化亚铁的量，进而求得铁元素的质量，然后结合质量守恒可知用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物能得到单质铁的质量。【题目详解】用盐酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明得到的产物为氯化亚铁，即混合物中的铁元素全在氯化亚铁中，HCl的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1mol，根据氯元素守恒，则n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，则混合物中含有Fe元素的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根据质量守恒可知，用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为2.8g，故答案为C。3、D【解题分析】

铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，两者均产生氢气。且题中问的是单质，故只有铝符合要求，D项正确，答案选D。4、C【解题分析】

根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。【题目详解】A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氢元素参加，故A正确；B．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故B正确；C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与氧气反应生成NO，NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；答案选C。【题目点拨】自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。5、D【解题分析】胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，则A、鸡蛋清形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，A错误；B、稀米汤形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，B错误；C、豆浆形成的分散系是胶体，可以产生丁达尔效应，C错误；D、食醋属于溶液分散系，无丁达尔效应，D正确，答案选D。6、C【解题分析】

①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭(隔绝空气)，故⑤错误；答案选C。7、A【解题分析】A.将足量SO2气体通入石蕊试液中生成亚硫酸，石蕊试液变红色，A正确；B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，没有雾，B错误；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振荡，静置后下层颜色变浅，上层颜色变为紫红色，C错误；D.将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液先呈红色，然后褪色，D错误，答案选A。8、D【解题分析】

电解质、非电解质均是化合物，常见的电解质有：酸，碱，盐，活泼金属氧化物；常见的非电解质有：大多数有机物，非金属氧化物，氨气，故烧碱是电解质；故选D。【题目点拨】（1）电解质、非电解质均是化合物。

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。9、D【解题分析】

A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子，所以不能导电，但水溶液或熔融状态能导电，属于电解质，故A错误；B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的，属于非电解质，故B错误；C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、氯化钾熔融状态能导电，离子是氯化钾电离的，所以是电解质，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质，为易错点。10、B【解题分析】

A.Ti和Ti中含有的中子数分别为26个和28个，A不正确；B.Ti和Ti质子数都为22个，B正确；C.Ti和Ti质量数不同，质子数相同，二者互称同位素，C不正确；D.Ti和Ti互称同位素，化学性质相同，物理性质有差异，D不正确。故选B。11、C【解题分析】

镁条在二氧化碳中燃烧产物有黑点和白色粉末，说明生成C和MgO,A.二氧化碳中碳化合价由+4降为0价,说明CO2做氧化剂，显氧化性，A不符合题意；B.由黑点推断生成碳，根据原子守恒，说明二氧化碳中含有碳元素，B不符合题意；C.酸性氧化物是指与碱反应生成相应的盐和水的氧化物，根据题目信息，不能说明二氧化碳是酸性氧化物，C符合题意；D.二氧化碳不能使木条复燃，但镁条可以在二氧化碳中燃烧，说明助燃和不助燃是相对的，D不符合题意；故选C。12、D【解题分析】

A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，反应物是两种生成物是一种，为化合反应，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，反应物与生成物均是一种单质一种化合物，为置换反应，都属于氧化还原反应，选项A正确；B、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知金属铝易被氧化，所以说明铝是活泼金属，选项B正确；C、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，选项C正确；D、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，所以是铝从液态汞中被氧化生成氧化铝形成的“白毛”，选项D错误；答案选D。13、A【解题分析】

A．氧化还原反应的特征为化合价变化，其实质是电子的转移，故A正确；B．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故B错误；C．氧化剂被还原，发生还原反应，故C错误；D．部分化合反应如果有电子转移，表现为化合价升降的反应属于氧化还原反应，故D错误；答案选A。14、D【解题分析】

A.使酚酞试液变红的溶液中含有，与反应，不能大量共存，故A错误；B.小苏打溶液含有HCO3-，HCO3-与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故B错误；C.与铝反应产生H2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CO32－在酸性溶液中不存在，与H＋反应生成H2O和CO2，不能大量共存，故C错误；D.室温下，强酸性溶液中有大量H＋，Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－五种离子之间不反应，可以大量共存，故D正确；故答案为：D。15、D【解题分析】

A.氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，选项A错误；B.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，选项B错误；C.分离酒精与水时，进行蒸馏时应用蒸馏烧瓶且温度计应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项C错误；D.浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，可用于制备氯气，选项D正确；答案选D。16、C【解题分析】

A．二氧化硅不能电离出离子，是非电解质，A错误；B．碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，B错误；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，二氧化硅能与碱反应生成硅酸钠和水，是酸性氧化物，C正确；D．既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，D错误；答案选C。【题目点拨】本题考查物质的分类，注意掌握概念的定义和分类的标准。选项D是解答的易错点，注意二氧化硅虽然能与氢氟酸反应，但生成的是气体四氟化硅和水，不是盐，且二氧化硅只能与氢氟酸反应，与其他酸不反应。17、A【解题分析】

A．明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，可以净水，明矾不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，故B正确；C．水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠熔点高，不易燃烧，水玻璃浸泡过的木材能防腐，可用作木材防火剂，故C正确；D．氧化铁为红棕色固体，可用作红色颜料，故D正确；答案选A。18、B【解题分析】

①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。【题目详解】A.②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，利用沸点不同，采用蒸馏的方法进行分离，不能用萃取，A项错误；B.正确的顺序：分液、蒸馏、萃取，B项正确；C.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用萃取，C项错误；D.①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离，不能用蒸馏，D项错误；答案选B。19、C【解题分析】

A.铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意；B.钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意；C.铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，C选项符合题意；D.铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意；答案选C。【题目点拨】铁和氯气加热反应生成氯化铁，与反应物的量无关，氯化铁溶于水后才能与铁反应生成氯化亚铁。20、C【解题分析】

向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【题目点拨】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。21、A【解题分析】

提取题目信息，如表所示：序号反应物产物①氧化剂：还原剂：HCl氧化产物：②氧化剂：还原剂：氧化产物：③氧化剂：还原剂：KI氧化产物：A.依据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以判断氧化性由强到弱的顺序是，A正确。B.上述实验中，3个反应均是氧化还原反应，B错误。C.氯气氧化性强于单质碘，因此能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误。D.为中间价态，确实既有氧化性又有还原性，但是在实验②中它只做还原剂，只体现还原性，D错误；答案选A。22、B【解题分析】

A．氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，成分为AgCl，故A正确；B．氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的Cl2具有漂白性，即HClO具有漂白性，故B错误；C．氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；D．氯水放置的时间越久，次氯酸分解，氯气能挥发，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确；故选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIIA族高NH3存在分子间氢键NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解题分析】

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为NH3，则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl。【题目详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E为Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K，K是19号元素，原子结构示意图为；(2)NH3分子间含有氢键，沸点比PH3的沸点高；(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1价H生成H2，每生成lmol气体，转移1mol电子，电子数为NA；(4)工业上，将NaClO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂ClO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金属性强于Al，B正确；C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；D.Na在常温下能与水反应，而Al不能，说明Na的金属性强于Al，D正确；答案选ABD。【题目点拨】Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。24、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解题分析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。25、SiO2b饱和食盐水2Fe+3Cl2=2FeCl3干燥的氯气没有漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用Cl2+H2OHCl+HClOAC【解题分析】（1）加入足量浓盐酸并加热，二氧化锰完全反应，而二氧化硅与浓盐酸不反应，反应后剩余的固体为二氧化硅；正确答案：SiO2。（2）氯气的密度比空气大，只能用向上排空气法收集气体，因此导气管要长进短出，a接口与图2导管的b相连接；正确选项b。（3）氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和氯化钠溶液中几乎不溶，因此可以用饱和食盐水来除去氯气中含有HCl杂质；正确答案：饱和食盐水。（4）铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；正确答案：2Fe+3Cl2=2FeCl3。（5）氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用，因此干燥的氯气无漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用；正确答案：干燥的氯气无漂白作用，而氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白作用。（6）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO；正确答案：Cl2+H2OHCl+HClO。（7）氯气的密度比空气大，因此将人群向高处疏散；A正确，B错误；氯气与氯化钠溶液不反应，而且氯气在氯化钠溶液中几乎不溶，因此用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，没什么作用；氯气能够与碱反应，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，可以吸收泄露出来氯气；C正确，D错误；正确选项AC。点睛：氯气中混有氯化氢和水蒸气等杂质气体，要先通过饱和食盐水溶液除去氯化氢，然后再通过浓硫酸除去水蒸气，从而得到纯净的氯气。26、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解题分析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反应测铁的质量分数，测定反应前后装置和药品的总质量，装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出。【题目详解】（1）按图示连接好装置以后，首先检查装置的气密性；（2）根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，故无明显现象；（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫具有漂白性，因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色，根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性；（4）硫酸浓度减小后，稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式分别为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；（5）称取ag铁碳合金，加入过量浓硫酸，加热待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E装置并称重，E增重bg，则生成二氧化碳的质量为bg，根据质量守恒定律，则ag铁碳合金中含碳元素的质量为，则含铁的质量为，铁的质量分数为；（6）因为铁碳合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气，整个装置质量的减少量即为氢气的生成量，而铁的质量可以通过氢气的质量求出，答案选③。①和②操作复杂。27、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解题分析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（