三讲铁及其化合物

第４讲铁及其化合物[考纲解读]１.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用.２。以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例,理解变价金属元素的氧化还原反应。３.能鉴别溶液中的Fe2+、Fｅ3+。考点一变价金属-—铁的性质１.纯铁具有金属的共性，如具有_＿______色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被_＿______吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。２．用化学方程式或离子方程式表示下列变化⑤___＿_＿_＿＿＿__＿___________＿__＿＿＿_＿_＿_＿_＿_____＿____＿_＿______＿____＿__＿＿___＿_⑥__________＿_＿＿＿＿_＿＿_________＿__＿____＿__＿＿______＿_＿____＿＿__＿__＿_＿_______＿特别提醒常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中钝化的实质是强氧化性的酸使铁的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与酸继续反应。故在常温时可用铁制容器贮存或运输浓硫酸、浓硝酸。1．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为+2价和+3价，请归纳总结:(１)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成+２价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（2）Ｆe单质通常与哪些氧化剂反应生成+３价?写出有关反应的化学方程式。2。在一定量的稀HNＯ3中慢慢加入铁粉,得到的Ｆｅ２+的物质的量（纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2+③Ｆｅ、Fe2+④Fe２+、Ｆｅ3+(１）AＢ段铁元素以形式存在。（２）BC段铁元素以形式存在.（3)CD段铁元素以形式存在。３。铁与水蒸气反应,通常有以下两种装置，请思考以下问题:装置一装置二实验装置（1)方法一中,装置A的作用＿＿_＿_＿＿＿_＿__＿_＿＿＿_＿＿＿＿____________＿＿＿___＿_＿_＿＿___。方法二中,装湿棉花的作用_＿＿_＿＿____＿_____＿＿＿__＿_＿_____＿___＿＿_＿_＿＿＿＿_＿＿_＿_＿__。（2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化，试解释原因：_＿＿______＿__＿＿＿__＿_＿___＿____＿_＿__＿_______＿＿＿＿＿。分析铁与稀HNＯ3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式:HNO3过量：Ｆｅ+4HNO3＝Ｆe（ＮO3)３+ＮＯ↑＋２H2O，Ｆｅ过量时:Fe＋2Ｆe（ＮＯ３）３=3Fe（NO3）２，两者相加得总方程式：3Fe+８ＨＮO3=3Fe（NＯ3)２＋2NO↑+4Ｈ２O，可以用数轴表示：解题时需注意量的范围。即:①eq\f(n（HNO3)，n(Fe））≥ｅq＼f(4,1)，产物仅有Fe（ＮＯ３)3，ＨNＯ3可能有剩余;②eｑ\ｆ（n(HＮO3）,n(Ｆｅ)）≤eq\f（８，3)，产物仅有Ｆe（NO3)2,Fｅ可能有剩余;③eq＼ｆ(8，３）〈eq\f（ｎ（HNＯ3),n（Fe））＜eｑ\ｆ（4，1)，产物为Fe(ＮＯ3）3和Ｆe（NO３)2，Ｆe和HNO3都反应完全。考点二铁的氧化物、氢氧化物1。三种氧化物化学式ＦeＯFe2O３Fe３O４俗名色态铁元素价态与盐酸反应生成的离子Ｆe２+Ｆｅ３+Fe2＋、Ｆｅ3＋２.两种氢氧化物Fe（ＯH）２Fe(OＨ）３色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH）2＋２H＋=Fe2++2H2OFe(ＯH）3＋3H＋=Fe3++3H2O受热分解2Ｆｅ(OH)3ｅq\o(＝,\ｓ\uｐ７（△）)Fe2O3+3H2Ｏ制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋+2ＯＨ－=Fe（ＯH）2↓可溶性铁盐与碱溶液反应__＿＿__＿＿___＿____二者的关系在空气中，Fe（OＨ)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe（ＯＨ）3,现象是白色絮状沉淀迅速变成＿＿_＿色，最后变成红褐色，反应方程式为______＿__＿_____＿_______＿_＿_4．FeＯ分别溶于足量稀盐酸、稀硝酸，写出反应的离子方程式。５．向一定量的FｅＯ、Ｆe、Ｆe３O4的混合物中加入100mL1ｍoｌ·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出2２4mL(标准状况）气体,在所得溶液中加入ＫSCN溶液无血红色出现.若用足量的ＣO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是ﻩﻩﻩ（)A．1１．2g ﻩﻩＢ。5．６g C．2。8特别提醒四氧化三铁可以用氧化物表示为Fe２O3·FeO,但其是纯净物，而不是混合物.6．写出Fｅ(ＯH）3和HI反应的离子方程式。考点三“铁三角"及其应用7。Fｅ2+处于铁的中间价态,既有氧化性又有还原性,通常以还原性为主,你知道哪些物质能使Ｆｅ2+转化为Ｆｅ3+?用离子方程式表示。8．Fe3+处于铁的高价态，能与许多强还原性的物质发生反应,请用离子方程式列举你知道的能实现Fe3+→Fｅ２＋的反应。９.如何除去括号中的杂质（1)Fｅ2+（Ｆe３＋）：____＿__＿＿＿＿__＿_＿_＿__＿_＿___＿___＿＿＿__＿＿______＿_＿＿＿_＿＿_＿_____＿__(２）FｅＣl3（ＦeＣl２):__＿＿_＿＿_＿_＿＿_____＿＿_____＿__＿_＿__＿__＿＿____＿__＿___＿_____＿＿＿___（3）FeＣl２(CuCl2）：＿_＿＿__＿___＿___＿＿＿______＿______＿___________＿__＿＿＿_＿＿_＿＿＿＿_＿__（4）Fe（Ａｌ）:_＿＿＿_____＿＿＿＿＿____＿_＿___＿__________＿__＿_＿___＿＿＿_____＿_＿_＿_＿_______(5）Fe2O３（Al2Ｏ3、SiＯ２):__＿_＿___＿_＿_______________＿_＿__＿_＿__＿＿＿____＿___＿＿______归纳总结（1）判断离子共存,①Ｆe2+、Ｆe3+均水解,与ＨCOeq＼o＼al(－，3)、AｌＯｅq＼o\aｌ（-，2）、ＣＯeq＼ｏ\ａl（2-,3）等因水解相互促进,在溶液中不能大量共存.,②Fｅ３＋与S2-、I－、ＨS－、SＯeq\o\al(2－，3）,Fe２+与NOｅq\o＼al（－,3）（Ｈ+）、CｌO—、MnＯeq\o＼aｌ(-,４)（H＋）在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。，（２)盐溶液的配制与保存,①Fe２+的盐溶液：加少量铁粉，防止Ｆe２＋被氧化;加少量相应的酸,防止Ｆｅ2+水解。,②Ｆｅ３+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3＋水解。考点四检验Ｆe2＋、Fe3＋的常用方法1。溶液颜色含有Fｅ2+的溶液显浅绿色含有Fe３＋的溶液显黄色2．用KＳCN溶液和氯水（1）流程:(2)有关反应：Fe3++3SCＮ－Fｅ（SCN)3(血红色）2Fe2＋+Ｃｌ2=2Ｆe3+＋2Ｃl-3．用NaOH溶液(１）流程：溶液eq\f(加ＮaOH溶液，)(2）有关反应：Fe3+＋3OＨ-=Ｆe（OH)3↓（红褐色)Fｅ2++２ＯH－=Fe（ＯＨ)2↓（白色沉淀）4Ｆｅ（ＯH)２+O2+2H２Ｏ=4Ｆe（OＨ）３１０．要证明某溶液中不含Ｆｅ3+而可能含有Ｆe２+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ()①加入足量氯水②加入足量ＫＭｎＯ4溶液③加入少量ＮＨ４ＳCN溶液A。①③ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩB．③②C．③①ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩD.①②③实验报告的补充和完善【例1】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(１)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是＿＿＿＿____＿＿。（2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的:___＿____＿__＿__＿＿___＿___＿_＿_＿_＿＿__＿_＿＿_____＿_________＿_＿_＿_＿__＿__＿_。试剂：铁粉、ＦeＣl３溶液、FｅCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在ＦｅCl２溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl２溶液中加入锌片Zn+Fｅ2+=Zn2++Ｆｅ③在ＦeCｌ３溶液中加入足量铁粉Fｅ+2Ｆｅ3+=３Ｆe２＋Fe3＋具有氧化性④Fe3＋具有氧化性实验结论:Fｅ只有还原性,Fｅ３+只有氧化性，Ｆｅ２+既有氧化性,又有还原性。联想发散：①简述Ｆｅ2+的检验方法：_＿__＿＿______＿_＿__＿______＿_＿___＿_＿_＿＿___＿＿_____＿_＿_＿__。②将FeＣl２溶液加热蒸干并灼烧,最后得到的固体物质是__＿_＿__＿__,原因是__＿＿_＿_＿_＿.【例2】某同学为了验证Fe3＋是否能将Ｈ２SO3氧化成SOｅq\o\aｌ(２－，4)，他用50mＬ0.１ｍol·Ｌ-1FeCl3溶液吸收制取SＯ2气体的尾气后,进行以下实验：(1）检验吸收液中的SOｅq\o＼al（２-，4）：_＿＿_＿_＿_______＿__＿，证明Fｅ3+能够把H２SO3氧化成SOｅｑ＼o\al(２—，４)。(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：２ＦeＣｌ3+SO２+_＿＿____＿=__＿___＿_+H2SＯ４＋_＿__＿_，反应中的氧化产物是___＿____（写化学式)。（3）吸收液中除了含有H+、Ｃl－、ＳOeq＼o\ａl(2-，4)以外，对其它成分（Ｆｅ３+、Fe2＋、Ｈ2ＳO3)的可能组合进行探究:①提出假设.假设1:溶液中存在Ｆe3+、Fe2＋；假设２:溶液中存在__＿__＿＿_。②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器:试管、滴管、0.1moｌ·Ｌ—1KMnO4溶液、0。1mol·L—1KSＣN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：用试管取样品溶液２~3ｍＬ，并滴入_________＿＿_＿_若出现血红色，则假设1成立;若未出现血红色，则假设１不成立(或假设２成立）步骤2:步骤３：ﻩFe（ＯH)2的制备与实验方案的设计由于Fe（OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fｅ(OH)３，在实验室中制备Fｅ（OＨ)2，并使Fｅ(OH）2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2++2ＯH—＝Fｅ（ＯH)２↓成功关键：①溶液中不含Ｆe3+和O2等氧化性物质。②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中.下面是几种典型的制备方法：方法一隔绝空气的复分解反应法【例3】用不含Fe３＋的ＦeSＯ４溶液与不含O２的蒸馏水配制的ＮａOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO４溶液时还需要加入_____＿____。（2)除去蒸馏水中溶解的O２常采用__＿__＿_＿的方法。（3)生成Ｆｅ（ＯH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ｏ２的NaOＨ溶液,插入FｅＳO4溶液液面下，再挤出NａOH溶液，这样操作的理由是__＿＿＿＿___＿___＿__＿________＿＿__＿_＿。方法二氢气氛围中的复分解反应法【例4】在如图所示的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2ＳO4等试剂制备.（1）在试管Ⅰ中加入的试剂是_____＿___＿___＿_＿＿__＿＿_＿_＿___＿___＿.(２）在试管Ⅱ中加入的试剂是＿_＿_＿__＿______＿_＿＿＿＿_____＿_＿_＿＿＿_。（3）为了制得Fe(OＨ)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是＿___＿____＿__＿＿＿＿____＿＿_＿＿__＿＿＿________＿__＿_＿_＿_＿。（4)这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色,理由是____＿___＿_＿＿___＿_＿___＿__＿。【例５】如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器,向一支小的具支试管中加入2mL左右的稀盐酸，再加入2mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒（用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层）。（２）将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后,向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:__＿＿＿＿＿＿_＿__＿_＿＿_＿__＿____＿＿__＿___＿＿_＿_。（２）如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作）?___＿____＿___＿_＿_____＿＿______＿＿＿__.（３）捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：＿＿＿_＿__＿___＿___＿＿＿_＿＿____________＿_＿＿_＿。（４)已知钠粒的质量约0。05ｇ，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸,你选择（填“A”或“Ｂ”Ａ。1。1ｍol·L-1ﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩＢ．１0moｌ·L—1方法三电解法【例6】利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（１)a电极的材料应为，电极反应式为__＿______＿_____＿＿＿___＿__＿＿__＿___＿.(2）电解液c可以是_＿_____＿_＿（填编号).Ａ．纯水ﻩﻩﻩ ﻩﻩB．NaCｌ溶液Ｃ．NaＯH溶液ﻩﻩ ﻩＤ。CｕＣl2溶液(3）d为苯,其作用是＿_＿_____＿＿_＿___＿，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_______＿___＿＿＿____＿________＿_＿_＿＿_＿＿________＿＿＿＿_＿___＿__＿__＿＿_.(4)为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是__＿＿__＿_(填编号）。A.改用稀H2SO４作电解液Ｂ.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D。适当降低电解液的温度（5）若c用Ｎａ2SＯ4溶液，当电解一段时间后看到白色Ｆe（ＯＨ）２沉淀，再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为__________＿______＿__＿__＿__＿__＿_＿__＿___＿__。高考题组一有关铁及其化合物所参与的离子反应１.判断下列说法是否正确，正确的划“√"，错误的划“×”(１）FｅＣｌ3溶液与Cu的反应:Cu＋Fe3+＝Cｕ2＋+Fｅ2＋ ﻩ ﻩﻩ ()(2０11·江苏，6A）（２)铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe＋8H＋+2ＮOeｑ\o\al（-，3）＝3Ｆe２＋+２NＯ↑＋4H2O ﻩ(）（2010·北京理综,10C)（3)将FeCl2溶液与稀HＮO３混合：Ｆｅ2++４H＋＋NＯeq\o\aｌ（－，３)=Fe３+＋2H2Ｏ＋NＯ↑ﻩﻩ()(2010·大纲全国卷Ⅰ，8C）(４)Fｅ3O4与稀HＮO3反应：Fe３Ｏ４+18H+＝６Fｅ３++Ｈ２↑＋８H２Ｏﻩﻩﻩﻩ（）（201０·课标全国卷,１3Ａ)(５)FeＳO4溶液中加入用H2ＳO４酸化的H２O２溶液：Ｆe2＋+2H+＋Ｈ2Ｏ２→Fe3++２H2Ｏ(）（201０·上海,19Ｃ)（6）向Fｅ(OH）２中加入足量稀ＨNＯ3：Ｆe(OH)2＋２H+=Fe2＋+2H2Oﻩﻩﻩ()（2010·四川理综,9B）（7)Fe（ＯＨ）３溶于氢碘酸:Fe（OH)３+３H+=Fe3+＋3H2Oﻩﻩﻩﻩ （)(20０9·广东，１2B）高考题组二铁的冶炼腐蚀及综合应用2．（201１·上海,8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是ﻩﻩﻩﻩﻩ(）Ａ．铁ﻩﻩﻩ ﻩB．氮 ﻩﻩC．氧 ﻩﻩﻩD．碳３。铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花,然后倒置在水中(如图所示).数天后，他观察到的现象是（）Ａ．铁屑不生锈，试管内液面上升Ｂ。铁屑不生锈，试管内液面高度不变Ｃ．铁屑生锈，试管内液面上升D.铁屑生锈,试管内液面高度不变4.（20１0·安徽理综,12)右图是三种稀酸对Fe。Cr合金随Ｃr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A．稀硝酸对Fｅ。Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HＮO３（稀）=Ｆe（ＮＯ3)3+3NO2↑+3H2ＯC。Cr含量大于13％时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe­Cr合金的腐蚀性最强D。随着Cr含量增加，稀硝酸对Ｆe.Cｒ合金的腐蚀性减弱５。(20０9·台湾,２3）已知铁锈的化学式为Fe(ＯＨ)3。在常温常压下,铁生锈除了需要氧,还必须有下列哪一种物质的存在（）Ａ．水ﻩﻩＢ．盐ﻩﻩﻩC。氮ﻩﻩD。氧ﻩ E.臭氧６．（2009·北京理综，26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FｅＳＯ4·７H2O.Ⅱ。将ＦｅＳO４·７H2O配制成溶液。Ⅲ.FｅSO４溶液与稍过量的ＮH4HＣO3溶液混合，得到FｅＣO３的浊液。Ⅳ.将浊液过滤,用９0℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCＯⅤ．煅烧FeCO3,得到Ｆe2Ｏ3固体。已知：NH４HＣO3在热水中分解.(1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是____＿__＿_＿_＿_____。(2）Ⅱ中,需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用：___＿＿__________＿____。(３）Ⅲ中，生成ＦeCO3的离子方程式是_＿__＿____＿__＿_＿__＿＿__＿＿＿_＿＿_＿＿____________.若ＦeCＯ3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是_＿＿＿_____＿＿_____＿＿_＿＿_＿＿＿＿________＿_____＿＿__＿＿_________＿＿____＿＿__＿_＿＿_。(4)Ⅳ中,通过检验ＳOeｑ\o＼al(2－,4)来判断沉淀是否洗涤干净。检验SＯｅq\o＼al(2－，4）操作是_＿＿_＿______＿___＿＿__＿_＿＿__＿＿_＿_＿＿＿__＿_＿_____＿＿＿_＿__＿___＿＿_______＿____＿_＿_。(５)已知煅烧FeＣＯ3的化学方程式是４FeＣＯ3+Ｏ2高温，2Fe２O3+４ＣＯ2，现煅烧４64。０kｇ的FｅCO3，得到316.8kｇ产品，若产品中杂质只有ＦｅO，则该产品中Fｅ2O3的质量是＿＿_＿______ｋg.（摩尔质量/g·ｍｏl—１：FeCＯ31１6Ｆｅ2O316０抓准有效信息是物质推断的法宝回答下列问题：（1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_＿___＿＿＿＿______＿____＿___________＿_＿__；M中存在的化学键类型为___＿__＿_＿___;R的化学式是_＿_____________＿.（２)一定条件下,Ｚ与H2反应生成ZH4。ＺH4的电子式为___＿__________。（３）已知A与1ｍoｌＡｌ反应转化为X时（所有物质均为固体),放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______＿_____＿_____＿___＿＿__＿＿_＿＿＿__＿____＿＿＿__＿＿＿_＿_＿_______.（４)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式:_＿_＿__＿__________＿___＿＿_______。（５）向含4ｍｏlD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(Ｘ2+）随n（X）变化的示意图,并标出ｎ(Ｘ2＋)的最大值。ﻬ课时规范训练教材习题回扣１．（必修1P70-２）把铁片放入下列溶液中，铁片溶解,溶液质量增加,但没有气体放出的是（）Ａ.稀硫酸B.CuSＯ４溶液C．Fe2(SO4）3溶液D．ＡgＮO３溶液２。(必修１P６3—7）为了检验某ＦeCl２溶液是否变质,可向溶液中加入ﻩﻩﻩﻩ（）A。ＮａOＨ溶液B。铁片C．KＳCN溶液Ｄ.石蕊溶液３.(必修1Ｐ70－5)把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中,过滤,除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）Ａ。Fｅ（OＨ）3；Fe2Ｏ3B.Fｅ(OＨ)2；FeＯC.Fe（OＨ）2、Fe（OH)3；Fe3Ｏ4Ｄ.Fe2Ｏ3;Ｆe（OH)34．（必修1P７０-6)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fｅ2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Ｆe3+和未反应的Ｆe3＋的物质的量之比为 ﻩ（）A。1∶1ﻩﻩﻩﻩﻩB.1∶2 ﻩﻩC．2∶3ﻩ ﻩD。３∶5.（必修1P6３10、１１整合）(1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCｌ3溶液作为“腐蚀液”，请用离子方程式解释FｅＣｌ3溶液腐蚀铜箔的原理:_＿＿__＿＿___＿＿＿___＿_____＿_＿＿____＿＿_＿＿___＿_＿＿____＿_＿_＿__＿__＿_＿＿__＿_＿＿___＿__。(2）试简述在FeＳO4溶液中加入ＮaOＨ溶液时的反应现象:＿＿_＿_________＿＿_＿__＿_____.能力提升训练1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ﻩﻩﻩﻩﻩ ()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O４B。铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2Ｃ.除去FｅCl２溶液中的FeCｌ3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D。Fｅ3+与KSCN产生血红色沉淀2．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ（）A。过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中，滴加ＫSCＮ溶液,溶液显血红色B。制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁Ｃ。检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KＳＣN溶液２～３滴即可D。向ＣuSO4溶液中滴入过量NaＯＨ溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体"3。鉴定某一FeＣl２溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用ﻩﻩ ﻩﻩ (）Ａ.加入NａＯH溶液Ｂ.加入KＳCN溶液Ｃ。先通入氯气，再加入ＫSＣN溶液D。先加足量铁粉，再加入KSCＮ溶液4.有NaCｌ、FeＣｌ2、FeＣl3、MgＣｌ２、AｌCl3五种溶液,用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩ ﻩ（）Ａ。盐酸 ﻩ ﻩﻩﻩB．烧碱溶液Ｃ.氨水ﻩ ﻩﻩﻩﻩD．KＳCN溶液5．某学生设计了如下方法对Ｘ盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是ﻩﻩﻩﻩﻩ ﻩﻩ ﻩﻩ（）A。X中一定有Fe3+Ｂ．Z中一定有Fe３＋C。Y为AgＩ沉淀D．X一定为FｅBr2溶液6。常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSＯ4溶液，可发生如下两个反应：２Fe２＋+H2Ｏ2+2H+＝2Fe3＋＋2H2O；2Fe３++H2O２=２Fe2++Ｏ2↑+２Ｈ+，下列说法不正确的是ﻩ(）A。Ｈ２O２的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Ｆｅ２+强B.在Ｈ2O2分解过程中，溶液的ｐH逐渐下降C。在Ｈ2O2分解过程中，Fｅ2+和Ｆe3+的总量保持不变D．H2Ｏ2生产过程要严格避免混入Fe２+7。将1．1２g铁粉加入2５ｍL2mol·L—1的氯化铁溶液中,充分反应后，其结果是 (Ａ．铁粉有剩余,溶液呈浅绿色，Cl—基本保持不变B．往溶液中滴入无色ＫSＣN溶液,显血红色C.Fe2+和Fe3＋物质的量之比为5∶1Ｄ。氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶58.向含有Cｕ(ＮO3)2、Ｚn（ＮＯ３)2、Ｆｅ(NＯ3）３、AgNＯ3各0。１ｍｏl的混合溶液中加入0．1ｍｏｌ铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出０.1molＡg.下列结论错误的是ﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩ ﻩﻩﻩﻩ ﻩ()Ａ.氧化性：Zｎ2＋＞Cu２＋>Ｆｅ3+>Ａｇ+Ｂ．Fe3＋的氧化性大于Ｃu2+Ｃ。溶液中Cｕ2+与Ｆｅ2+的物质的量之比为1∶2D．１ｍolFｅ可还原２molFe3＋９.FｅCl３可通过多种途径转化成FeＣｌ２。（１)在FeＣｌ3溶液中加入适量氢碘酸,发生反应的离子方程式为____＿＿_＿__＿＿_＿＿＿____＿_。(2)工业上常将无水ＦeCl3在氮气作保护气下加热至300～35０℃,通入干燥Ｈ２而制得FeCl2。该反应的化学方程式为__＿＿_____＿___＿__＿__（3）工业上另一种制备FｅCl2的方法是：将无水的ＦｅCl3与适量氯苯（C６H5Cl），在130℃持续加热约３小时,2FeＣｌ3+C6H5Cleｑ\ｏ（→，\s\uｐ7（130℃））２FｅＣl2+Ｃ6H4Cｌ2+HCl根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是___＿__＿__＿(填有机反应类型)。（4）根据上述三个反应,下列有关说法正确的是____＿___（填序号).①反应（1）中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性②反应（３）中，ＨCｌ为氧化产物③上述三个反应中,ＦeＣｌ2均为还原产物（５)请另写一个FeCl3转化成ＦeCl2的化学方程式：________＿___________＿＿＿_＿___＿＿＿_＿.10.（2010·海南，13）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。eq＼ｘ(A）ｅｑ＼ｏ(→,\s\up7（ＭｎO2）,＼ｓ\ｄo５(①））ｅq＼x（Ｂ)eq\o（→，\ｓ＼up7(Fe)，＼ｓ\dｏ5(点燃))ｅq\x（E)eq＼o（→，\ｓ\ｕp７（Ｃ））ｅq\x（F和G的混合溶液)eｑ＼x（C）eq\ｏ（→，\s\up７(MｎＯ2），＼s\do5（②△））eq＼x(Ｄ)eq\o（→,＼s\ｕｐ７（Fｅ，△）)eq\x（G）请回答下列问题：(１）物质C和E的名称分别为_＿＿______＿、_＿___＿________＿__＿__＿___＿_＿_＿__＿＿___＿＿_。（２)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行，其化学方程式为____＿_＿________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_＿_____＿＿__＿__＿＿___＿__＿__＿__＿＿_______.（３）反应②的化学方程式为＿__＿_____＿＿＿____＿_____＿＿_＿____＿_＿__＿___＿＿_＿＿_＿＿_＿__.（4）新配制的F溶液应加入__＿＿＿______＿以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是__________，实验现象为__＿＿_____＿_＿_＿___＿＿＿＿＿____＿________＿＿＿_＿___＿_。11.现有浓度分别为1moｌ·L-1的ＦeCl3、FｅCｌ２、ＣuＣl2混合溶液100mＬ，加入一定量的铁粉,按下列情况填空.（1）充分反应后,如果溶液中还有一定量的Cu2+,则溶液中一定含有的金属离子还有__＿＿_______＿____，该离子在溶液中的物质的量范围为＿＿＿__＿_＿＿_____＿__＿＿_＿____,可能含有的金属或金属离子为＿______＿____。(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为＿__＿_____＿__,为＿_____mｏl，一定没有的金属离子为＿＿＿______＿＿___.１２．由Fｅ２Ｏ3、Fe、CuＯ、C、Ａｌ中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去）：（１）取少量溶液X,加入过量的ＮaＯH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CＯ2，无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填写化学式）_＿____＿__＿.（2）Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体,试剂ａ为饱和NａHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是＿＿___＿______＿________＿＿＿__＿____＿___＿＿__＿＿＿____＿__＿_＿________＿；②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__＿____＿__。(3)向Y中通入过量氯气,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是（填写离子符号）__＿__＿_＿＿___＿__＿＿＿_＿__＿_＿__＿____＿__＿_＿_＿＿_＿______＿__＿___＿_＿_＿＿＿_＿___＿__。(４)取Ｙ中的溶液，调pH约为7，加入淀粉ＫI溶液和Ｈ2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moｌI－时，共转移３ｍｏｌ电子,该反应的离子方程式是_____＿_＿_＿__＿_＿_____________＿__＿__________＿_______＿___＿_＿__＿＿_____＿__＿＿_。(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）＿__＿____＿＿___＿＿。1３．富马酸亚铁(分子式为Ｃ４Ｈ2Ｏ４Ｆe，结构简式为）是一种限量使用的铁强化剂。(1)下图为实验室模拟工业制取富马酸亚铁的流程图:①根据题意，请你写出富马酸的结构简式:＿__＿__＿__＿_＿＿_______＿____＿_＿＿__＿_＿____。②绿矾（FeSO4·7Ｈ２O)在保存过程中形成的杂质主要有（填化学式).③操作Y包括、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等。④判断操作Y中“洗涤”富马酸亚铁产品表明已洗净的实验方法是＿______＿＿_＿____＿___.（２）设计一个实验方案，证明所得富马酸亚铁产品属于亚铁盐（可供选用的试剂有KSＣN溶液、酸性KＭｎO4溶液、稀硫酸。已知ＳＣＮ－能被MnＯeｑ\ｏ＼al(－，４)氧化)。填写下表相应空格：步骤实验操作与现象①取富马酸亚铁产品１．5g，加入稀硫酸2５mL，用水稀释至５０②③④答案基础再现·深度思考考点一1。银白磁铁2。（1)①3Ｆe+2O２eｑ\o(=,\s＼uｐ7(点燃）)Ｆｅ3O4②2Fｅ+３Cl2eq＼o（=，\s\ｕp7(点燃））2ＦeCl3③Fｅ+Seq＼o（＝,\s\ｕp7(△)）FeＳ(２)④３Ｆｅ＋4Ｈ2O（ｇ）eｑ\ｏ（=,\ｓ\ｕｐ７(△))Ｆe３O4+４H2↑（3）⑤Fe+２H+＝Ｆe2++H2↑⑥Fe＋4Ｈ++ＮOeｑ\ｏ\ａl(—,3)=Fe3＋+ＮO↑+2Ｈ2O考点二１．（从左至右，从上至下)铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+２+3+２、＋32。Fe3＋+3ＯH-=Fｅ(OH)3↓灰绿４Ｆｅ(ＯＨ）2＋O2+2H2O=４Fe(OＨ）3深度思考1．(１)Ｆe→Fｅ２+：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S、Ｉ２)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸),不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液）反应，都可实现这种转化。如:Fe+Sｅq＼o（＝，\s＼up7(△））FeS，2Ｈ＋＋Fe=Ｆｅ２+＋H2↑，Cｕ２＋＋Fｅ=Fe２+＋Cｕ。（2)Fe→Ｆe3+：铁与强氧化剂（如Ｃl2、ＨNO３、浓硫酸）在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：２Fe+３Cl2eq\o(=,＼ｓ＼uｐ7（点燃)）2FeCl３，Ｆe+4HＮO３（稀）=Fe(NＯ3）3+ＮＯ↑＋2Ｈ2O，２Ｆe+６H2SO4（浓）eq\o(=,\s\up７(△))Fｅ2（SO４)３+3ＳO2↑＋6H２O。２。（１）①(２）④（3）③3.（１)提供水蒸气提供水蒸气（2）在溶液中Fe3＋被未反应的铁粉完全还原为Fｅ２+4.ＦeO+２H＋=Ｆe2+＋H２O3FeＯ+10Ｈ＋+NＯｅq\o＼aｌ（－,３）=3Ｆe３＋＋NO↑+5H２O5．Ｃ６。２Fe（OH)３＋６Ｈ++２Ｉ—=2Fｅ2+＋6Ｈ2Ｏ＋Ｉ２7．Fe２+→Fe3＋，亚铁盐遇到强氧化剂（如Cl2、Ｂr2、O2、HNO3、Ｈ2O2等）都会被氧化为铁盐。（1)２Ｆe2++Cl2＝2Ｆｅ３++2Cl—（2)２Fe2＋＋Ｂr2=２Fe３++2Ｂr—(3）4Ｆｅ2+＋O2+４Ｈ+=4Ｆｅ３＋+2H2O（４）3Fｅ2++4H++NOeq\ｏ\aｌ（－，3）=3Fe3++２H2O＋NＯ↑（5)2Fｅ２++H２O2＋２H+=2Fe3＋＋2H2O8．Fe3+→Fe2+(１）2Fe３+＋Ｓ2－=2Ｆｅ2＋+Ｓ↓；2Fｅ３++H2Ｓ=２Fe2++2H++S↓(２）２Fe3++ＳO2＋2H2O＝2Fe2＋＋4H++ＳO2—4（３）2Fe3++Fe＝3Fe2＋；Cu+2Fe３+＝Cu２++2Fe2+（4）2Ｆｅ3++2Ｉ－=2Ｆe2++Ｉ29．（1）加过量铁粉过滤(2)加氯水或H2O2(3）加过量铁粉过滤（４）加过量强碱溶液过滤（5)加过量强碱溶液过滤1０.C规律方法·解题指导【例1】（1）试管（2）实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性实验记录：①Cｌ2+2Fe2＋＝２Cl－＋２Fe３＋②Fe2+具有氧化性③铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在ＦeCl３溶液中加入铜片联想发散:①取适量待测液于试管中，滴加少量KSCN溶液，无血红色出现，向混合液中滴入少量氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe2+（或其他合理答案)②Ｆｅ2O3在ＦｅCｌ2溶液中存在平衡FeCl2＋2H２ＯFｅ（ＯH）2＋2HCl,加热时，ＨＣl挥发，平衡右移,生成的氢氧化亚铁很快被氧化成氢氧化铁，灼烧时氢氧化铁分解生成Fｅ2O３【例2】（1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成(２)２Ｈ2Ｏ2FeCｌ2２HClH２ＳO４（3）①Fe２＋、H２SＯ3②实验步骤预期现象和结论步骤１：1～２滴0。1mol·L—1KSCN溶液步骤2:另取2～3mL样品溶液于试管中，滴入１～2mL品红稀溶液若品红溶液红色褪去，则假设2成立;若品红溶液不褪色，则假设２不成立(或假设１成立）.【例３】(1)稀H2SＯ4、铁屑（２）煮沸（３）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触O2而被氧化【例4】(1)稀H2SＯ4和铁屑（２)NaＯH溶液(３)检验试管Ⅱ出口处排出的H２的