【2020】高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解

教学资料范本【2020】高考化学难点剖析专题03弱电解质的判断讲解编辑：__________________时间：__________________专题03弱电解质的判断1/10弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一.在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。案例1室温下，下列事实不能说明NH•HO为弱电解质的是32A．0.1mol•L-1NH•HO溶液的pH小于1323B．0.1mol•L-1NHCl溶液的pH小于74C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1mol•L-1NH•HO溶液中加入MgCl溶液产生白色沉淀232解析：0.1mol•L-1NH•HO溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)<0.1mol/L，所以c(OH-23)<c(NH•HO)，说明NH•HO部分电离，为弱电解质，A不选；0.1mol•L-13322NHCl溶液的pH小于7显酸性，说明4NHCl是强酸弱碱盐，证明NH•HO是弱电解质,B不选；相同条件下,浓度均为0.1mol•L-2431的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明NH•HO部分电离，为弱电解质，C不选；向0.123mol•L-1NH•HO溶液中加入MgCl溶液产生白色沉淀，说明NH•HO显碱性，不能证明NH•HO是弱电解质2322332，选D。二．溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCHCOOH溶液，其pH>1，则证明CHCOOH是弱电解质。33案例2下列事实一定能说明CHCOOH是弱电解质的是____________（填字母）。3A．相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊试液变红3C．25℃时，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH约为23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应3解析：在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；25℃果1mol·L的盐酸，溶液的pH=0，现1mol·L时，如－1－12/10CHCOOH溶液的pH约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量3相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误。三．测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CHCOONa溶液3呈碱性，则证明CHCOOH是弱酸。3案例3能证明酸HA是弱酸的是A．NaA溶液pH＞7B．HA溶液能导电C．HA溶液能使石蕊变红D．HA溶液易挥发解析：NaA溶液pH＞7，说明NaA是强碱弱酸盐，A-离子水解导致溶液呈碱性，则能说明HA是弱酸，A正确；HA溶液能导电说明HA电离使溶液中存在能自由移动的离子；HA能使紫色石蕊试液变红色，说明HA能电离出氢离子；HA溶液易挥发；上述三项不能说明HA部分电离，不能证明HA是弱电解质，BCD错误。四.稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH<a+2，说明是弱酸。案例4不能说明醋酸是弱电解质的事实是A．醋酸B．醋酸C．c(H+)相同的醋酸D．常温下pH=2的醋酸溶液和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳中同时存在醋酸分子和醋酸根离子比较，醋酸溶液的浓度大水溶液和盐酸相加水稀释100倍后pH＜4解析：醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性大于碳酸，不能说明醋酸是弱电解质，A正确；醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，B错；c(H电离，所以能证明醋酸是弱电解质，C错误；常温下，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，D错误。+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，则说明醋酸不完全跟踪训练：1．pH值测定是检验物质的常用方法，下列有关pH值测定的实验合理的是（）A．将失去标签的NaCO和NaHCO固体样品配成等物质的量浓度溶液，分别测定pH值，以此鉴233别这两种固体B．用pH试纸分别测定氯水和盐酸的pH值，比较两溶液的酸性强弱3/10C．取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，测定稀释前后pH值的变化，以此区别这两种酸D．测定硫酸型酸雨的pH值时，取样后应立即测定【答案】C【解析】A.失去标签的NaCO和NaHCO固体样品无法配成等物质的量浓度溶液，故A不合理；B.233氯水中的次氯酸可将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定氯水的pH值，故B不合理；C.醋酸是弱酸，取同体积不同浓度的醋酸和盐酸加水稀释相同倍数，醋酸pH变化较小，所以测定稀释前后pH值的变化，可以此区别这两种酸，故C合理；D.测定硫酸型酸雨的pH值时，由于酸雨中的亚硫酸能够逐渐被氧化为硫酸，所以应过一段时间再测定，故D错误。2．下列说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．水难电离，纯水是弱电解质D．溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子【答案】C3．pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()4/10A．X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和X、Y两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积关系为V>VYXD．若9<a<11,则X、Y都是弱碱【答案】D【解析】A.由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故A错误；B.稀释后X碱溶液pH小于Y溶液的，所以稀释后Y溶液碱性强，故B错误；C.由图可知10mL的溶液中，n(OH−)关系为Y>X，说明pH=11的X、Y两种碱溶液，溶质浓度Y大于X，完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V<V，故YC错误；XD.由图可知，开始的pH相同，若9<a<11，则10mL的弱碱加水稀释到1000mL，则pH会在原来基础上减一个小于3的值，说明X、Y中都存在电离平衡，是弱碱，故D正确。4．下列事实不能证明HNO是弱酸的是（）2A．0.1mol·L－1的HNO溶液的pH＝22B．用HNO溶液2做导电实验，灯泡很暗C．常温下NaNO溶液的pH＞72D．pH＝3的HNO溶液稀释至100倍后，3＜pH＜52【答案】B5．下列事实中，不能比较次氯酸与醋酸的酸性强弱的是A．0.10mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分别为4.8和3.1B．次氯酸的导电能力低于相同浓度的醋酸C．醋酸的稳定性强于次氯酸反，应而醋酸可以D．次氯酸不能与碳酸氢钠溶液5/10【答案】C【解析】A项，浓度都为0.1mol/L的HClO溶液的pH大于CHCOOH，说明HClO的电离能力弱于CHC33OOH，酸性：HClOCHCOOH；B项，HClO的导电能力低于相同浓度的醋酸，说明等浓度HClO溶液中离子浓度小于3醋酸溶液，HClO的电离能力弱于CHCOOH，酸性：HClOCH3COOH；C项，比较的是醋酸和HClO的稳定性，与酸性强弱无关；D项，HClO不能与NaHCO溶液33反应说明酸性：HCOHClO，醋酸能与NaHCO溶液反应说明酸性：CHCOOH2333HCO，则酸性3CHCOOHHClO。326．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃下列弱酸的电离常数HCN：K＝4.9×10CHCOOH：K＝1.8×10HCO：K＝4.3×10、K＝5.6×10－5－7－112312－103（1）物质的量浓度均为0.1mol·L的四种溶液：－1a.CHCOONab.NaCOc.NaCNd.NaHCO3323pH由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。（2）向NaCN溶液中通入少量CO，发生的化学方程式为______。2（3）不能证明HCN是弱电解质的方法是______。温下，测得0.1mol/LHCN的pH>lB．常温下，测得NaCN溶液的pH>7l的HCN溶液加水稀释至100倍后PH<3A．常C．常温下，pH＝D．常温下，10ml0.1mol/L的HCN溶液恰好与10ml0.1mol/LNaOH溶液完全反应（4）常温下，0.1mol·L－1CHCOOH3溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。A．c(H＋)B．c(H＋)／c(CHCOOH)C．c(H＋)·c(OH－)D．c(OH－)／c(H＋)3（5）25℃在CHCOOH与CHCOONa的溶液中，pH＝6，则溶液中33c(CHCOO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。3【答案】adcbNaCN＋HO＋CO＝HCN＋NaHCODBD9.9×10－7322成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为NaCN+HO+CO=HCN+NaHCO；（2236/103）A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH>l，说明电离生成的氢离子小于10-1mol/L，电离不完全，选项A不选；B、常温下，测得NaCN溶液的pH>7，NaCN溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，则HCN为弱酸，选项B不选；C、常温下，pH=1的HCN在加水稀释时进一步电离，为弱电解质，选项C不选；D、二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，选项D选；答案选D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，选项A不选；B．c（H+）/c（CHCOOH）H）/n（HCN稀释100倍后所得溶液pH＜3，可说明=n（+3CHCOOH），则稀释过程中比值变大，选项B选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（O3H-）增大，c（H+）•c（OH-）=K，K不变，选项C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-ww）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，选项D选；答案选BD；（5）25℃在CHCOOH与CHCOONa33的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根据电荷守恒，有：c(Na+)+c(H)=c(CHCOO-)+c(OH)，故c(Na+)+10mol/L-6+-3=c(CHCOO-)+10mol/L，可得：c(CHCOO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10mol/L=9.9×10－7mol/L。-8-8337．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。Ⅰ.醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为__________________________________________________。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是________。A．c（CHCOO－）B．c（H+）3C．c（OH-）D．CHCOOH电离平衡常数3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀释，c（CHCOO－）/33c（CHCOOH）的比值将________（填“变大”、“不变”或“变小”）。3（4）下列事实一定能说明CHCOOH是弱电解质的是____________（填字母）。3A．相同温度下，浓度均为1mol·L－1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸＞醋酸B．1mol·L－1CHCOOH溶液能使紫色石蕊试液变红3C．25℃时，1mol·L－1CHCOOH溶液的pH约为23D．10mL1mol·L－1的CHCOOH溶液3恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应Ⅱ.对比酸性的相对强弱（5）现有a.CHCOOHb.HCl两种溶液，3请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“＝”）。①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a_______b。7/10②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a_______b。③将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a_______b。④相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a_______b。（6）某些弱酸的电离常数如下：化学式CHCOOH3HSCNHCNHClOHCO23电离K=4.4×10-711.8×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8常数K=4.7×10-112①下列反应可以发生的是__________（填字母）。A．CHCOOH＋NaCO=NaHCO＋CHCOONa32333B．CHCOOH＋NaCN=CHCOONa＋HCN33C．CO＋HO＋2NaClO=NaCO＋2HClO2223D．NaHCO＋HCN=NaCN＋HO＋CO↑232②25℃时，将20mL1mol·L-1CHCOOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL13mol·L-1NaHCO溶液混合，画出产生的CO气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应酸的23化学式。__________。8/10【答案】CHCOOH3CHCOO－＋H+B变大AC＜＞＜＞BC3【解析】分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CHCOOH3CHCOO－+＋H3加入碱，促进电离，加水稀释后，溶液中除氢氧根离子浓度增大外，其它离子浓度均减小；只有证明出醋酸溶液存在电离平衡，才能证明醋酸为弱酸；pH相同的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度相等，但是醋酸浓度大于盐酸；体积、浓度相等的盐酸和醋酸，溶液中氢离子浓度盐酸的大，但是两种酸中溶质的量相等；酸和盐发生反应要根据酸的强弱进行分析，一般遵循强酸制备弱酸的规律；据以上分析解答问题。详解：Ⅰ.（1）醋酸为弱酸，部分发生电离，电离方程式为CHCOOH3CHCOO－＋H+；正确答案：CHCOOHCHCOO－＋H+。333cc（2）通入氨气,促进CHCOOH的电离,则(CHCOO-)增大，A错误；通入氨气,(OH-33cc)增大,(H)减小,B正确.；通入氨气，(OH)增大,+-C错误；由于温度不变,CHCOOH的电离平衡常数不变,D错误；正确选项B。3（3）向0.1mol·L－1CHCOOH溶液中加水稀释，促进电离，CHCOOH分子3个数减小，氢离子、醋酸根离子个数增大，3因此c（CHCOOH）减小的程度比c（CHCOO）减小的程度大，因此c（CHCOO－）/－333c（CHCOOH）的比值将变大；正确答案：变大。3（4）A.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸的电离程度小于氯化氢，氯化氢为强电解质，则醋酸为弱电解质，A正确；B.使紫色石蕊试液变红，只能说明溶液显酸性，不能证明酸的强弱，B错误；C.25℃时，如果1mol·L－1的盐酸，溶液的pH=0，现1mol·L－1CHCOOH溶液的pH3约为2，可以证明醋酸为弱酸，C正确；D.酸提供扥溶质的量与碱提供溶质的量相等，二者恰好完全反应，不能证明醋酸为弱酸，D错误；正确选项AC。Ⅱ.（5）①弱酸稀释时，电离程度增大，pHa＜b；正确答案：＜。pH变化慢，所以pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，9/10②当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱酸，醋酸浓度大于盐酸，醋酸溶质的量