中和滴定课件

化学多媒体教学酸碱中和滴定中和滴定写出下列两个反应的化学方程式和离子方程式。①盐酸和氢氧化钠溶液反应②硫酸和氢氧化钠溶液的反应中和滴定1、中和反应的实质酸碱完全中和时，n(H+)=n(OH-)即C酸V酸=C碱V碱C酸=酸碱碱VVCX或C碱=碱酸酸VVCX(只适用于一元酸与一元碱反应)中和滴定总结：

x元酸和y元碱恰好发生中和时，

c酸，

V酸，c碱，V碱的关系式：xc酸V酸=yc碱V碱xc标准V标准=yc待测V待测

（其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。）中和滴定

用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

碱为未知液：c碱=xc酸V酸y

V碱

酸为未知液：c酸=xc碱V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L)中和滴定

用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。练一练（答案：0.06849mol/L)中和滴定探究

现实验室中有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，请设计一个实验方案来测定其浓度。C碱=碱酸酸VVCX待测液的体积预先准确量取,而标准液的体积则要通过实验测定中和滴定2、酸碱中和滴定的定义：

在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。中和滴定3、中和滴定的关键1）准确测定参加反应的两种溶液的体积2）准确判断中和反应是否恰好进行完全准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式），而不是量筒。【探究】如何准确测定两种溶液体积？

中和滴定量取液体常用仪器：量筒、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为读数精确到，无“0”刻度滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点常用规格：25mL、50mL最小分刻度：，读数精确到（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL量筒与滴定管的比较78滴定管中和滴定滴定管：1、测量放出液体的定量仪器规格：25mL、50mL最小刻度为0.1mL，读数可估计到0.05mL零刻度在上方仪器介绍2、分类：酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）碱式滴定管：盛碱（橡皮管+玻璃小球）中和滴定0碱式滴定管0酸式滴定管平视仰视俯视读数误差分析：5.滴定管中和滴定酸碱滴定管与量筒对比（1）酸式滴定用的是玻璃活塞，碱式滴定管用的是橡皮管。（2）滴定管的刻度从上往下标，下面一部分没有读数，因此使用时不能放到刻度以下。（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液，碱式滴定管不盛放酸溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。

（4）滴定管的精确度为0.01mL，比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位。

实际滴出的溶液体积=

滴定后的读数-滴定前的读数中和滴定【练习】有一支25mL的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0mL刻度线处,打开活塞,把滴定管内的溶液全部放入锥形瓶中,所得溶液的体积毫升数为()(A)15(B)>15(C)<15(D)无法确定B中和滴定【探究】如何准确判断酸碱恰好中和？【讨论】用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的过程中，溶液pH如何变化？准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱指示剂的颜色变化来完成。中和滴定(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：

0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14算一算通过计算了解不同滴定过程中的pH。pH=-lg(1.0×10-13)=13c(H+)

=1.0×10-14/1.0×10-1

=1.0×10-13中和滴定(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：c(OH-)＝0.1000×（20.00－18.00）20.00+18.00＝5.3×10-3mol/L知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)

=1.0×10-14/5.3×10-3

=1.9×10-11pH=-lg(1.9×10-11)=11.72中和滴定c(OH-)＝0.1000×（20.00－19.96）20.00+19.96＝1.0×10-4mol/L

当加入滴定剂体积为19.96ml时（滴定时，每滴溶液的体积约为0.04ml）：知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)

=1.0×10-14/1.0×10-4

=1.0×10-10pH=-lg(1.0×10-10)=10中和滴定知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(c)当酸和碱刚好反应完全时(即加入滴定剂HCl的体积刚好为20.00ml时)：pH=7中和滴定c(H+)＝0.1000×0.0420.00+20.04＝1.0×10-4mol/LpH=-lg(1.0×10-10)=4知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14(d)当滴定剂HCl过量时假设刚好多滴加一滴HCl（即HCl过量0.04ml）中和滴定

由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。结论滴加体积：0.00～19.96ml,△pH=13-10=3滴加体积：19.96～20.04ml,△pH=10-4=6，发生滴定突越。中和滴定计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表V（加入NaOH）ml被滴定HCl的百分含量%V（剩余HCl）mlV(过量NaOH)ml[H3O+]mol·L-1pH0020.00

1.00×10-11.0019.0090.002.00

5.26×10-32.2819.8099.000.20

5.02×10-43.3019.9899.900.02

5.00×10-5

4.30

20.00100.000.00

1.00×10-77.00

20.02100.1

0.022.00×10-10

9.7020.20101.0

0.202.01×10-1110.70中和滴定用碱滴定酸的情况下突跃范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH中和滴定

选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。

因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。指示剂的选择：

在高中阶段用的最多的是酚酞。中和滴定酸碱中和滴定过程1)酸碱中和滴所用的仪器：2)标准液：待测液：3)选择适当指示剂例：用标准NaOH溶液滴定未知HCl溶液碱式滴定管、酸式滴定管、滴定管夹（蝴蝶夹）、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸NaOHHCl(酚酞)中和滴定二.仪器：中和滴定６.中和滴定实验步骤一、用前检验（是否漏水、能否正常使用）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）中和滴定三、装液[加入液体]滴定管装液－－酸碱滴定管分别装入待测液（酸或碱）和标准液（碱或酸）待装液润洗→装液→挤气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数

滴定管夹在夹子上，保持垂直锥形瓶装液－－取一定体积未知浓度的酸或碱于锥形瓶，并加入相应指示剂

中和滴定四、滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数

重复滴定2到3次中和滴定中和滴定

2.滴定

左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（如右图）（碱式）（酸式）中和滴定4.读数

读取滴定管内液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。正确错误错误中和滴定俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小中和滴定数据处理阶段（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值12五计算中和滴定5.滴定结果的计算c待测＝xV待测yc标准V标准计算公式：其中，x＝y＝1，V标准＝，2V1＋V2V待测＝20.00ml,c标准＝0.1000mol/Lc待测＝V待测c标准V标准中和滴定练１：某学生中和滴定实验的过程如下：（（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有

（填序号）

③⑥⑨⑩⑾⒀中和滴定根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：指示剂引起的误差;滴定操作过程中引起的误差；读数不准引起的误差。误差分析中和滴定利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都有可能导致C标、V标、V待的误差但在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析误差分析的依据：中和滴定实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；读数误差分析中和滴定滴定前实验准备过程中产生的误差：

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管未用待装液润洗：

装待测液

装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待中和滴定误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失：

装待测液

装标准液偏小偏大中和滴定误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去：

装待测液

装标准液

偏高

偏低中和滴定误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待

错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高中和滴定读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差

所消耗标准液的体积

滴定开始读数

滴定结束读数取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积

取液前读数

取液后读数中和滴定读数引起的误差：C待=—————C标.V标

V待偏高1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时)

中和滴定C待=—————C标.V标

V待2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低中和滴定3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低先仰后俯0实际读数正确读数中和滴定V=V(后)-V(前)，读数偏大C待=—————C标.V标

V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况4.滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数中和滴定归纳总结：滴定时读数不准引起的误差

所消耗标准液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定开始读数

滴定结束读数

平视

仰视

平视

俯视

仰视

俯视

俯视

仰视偏高偏低偏低偏高中和滴定取液时读数不准引起的误差

所取待测液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况

滴定开始读数

滴定结束读数

仰视

平视

平视

俯视

仰视

俯视

平视

仰视

偏低

偏低

偏高

偏低中和滴定小结：掌握误差分析的依据；学会用有序的思维方式去分析问题和解决问题；落实各种错误操作最终对待测液浓度的影响。中和滴定五、误差分析：例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？中和滴定一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏低中和滴定二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（）9、指示剂滴加过多（）偏高无影响偏低偏低中和滴定三、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低中和滴定四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（）偏低偏低中和滴定练２：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）

A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定

，

。

B、振荡时液体飞溅出来

，。

C、开始读标准酸时用仰视

，

。

D、终点读标准酸时用俯视

，

。

E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响中和滴定中和滴定的实验步骤

阶段序号步骤操作方法准备1234567滴定8复滴9计算10查漏检查滴定管是否漏水滴定管洗涤洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗→待装液洗锥形瓶洗涤洗涤剂洗→自来水洗→蒸馏水洗灌装溶液向滴定管和锥形瓶中分别加相应的溶液赶气泡将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽调节液面将管内液面调至“0”或“0”以下，记录刻度加液向锥形瓶注入待测液，并加入2～3滴指示剂左手操作滴定管，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化重复上述操作2～3次取几次操作的平均值，代入公式计算求出待测液的浓度。中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法

2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。

“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别恰好完全反应，PH≠7溶液呈中性，碱肯定过量HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol中和滴定2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性测定）种类

对应溶液的颜色变色范围甲基橙溶液橙色红3.1橙4.4黄酚酞溶液无色无8浅红10红石蕊溶液紫色红5紫8蓝1、原则：1）终点时，指示剂的颜色变化明显2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏中和滴定（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.310-8=2对溶液的酸碱性变化较灵敏（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。中和滴定（1）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱

两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙作指示剂（3）强碱滴定弱酸4、酸碱中和滴定中指示剂的选择：

两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞作指示剂酚酞溶液、甲基橙中和滴定三、实验步骤：1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；2、洗涤：滴定管用水洗净后，各用少量待装液润洗

2－3次；锥形瓶用水润洗2－3次.3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡：酸式:快速放液碱式:橡皮管向上翘起5、调液：调节滴定管中液面高度，在“0－1”ml之间，并记下读数。中和滴定6、取液：（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶