浙江省舟山市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版）

舟山市2022学年第二学期期末检测高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列矿石的主要成分属于盐的是A.软锰矿 B.磁铁矿 C.孔雀石 D.铝土矿2.过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸的有关说法不正确的是A.过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境B.过氧乙酸分子中所有原子均可能同一平面内C.过氧乙酸分子中含极性键和非极性键D.碳元素位于周期表的p区，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种3.下列化学用语表示不正确的是A.N原子能级电子云轮廓图：B.基态价层电子轨道表示式：C.用电子式表示的形成过程：D.顺式聚异戊二烯的结构简式：4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B.纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C.可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D.难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”5.关于非金属含氧酸及其盐的结构与性质，下列说法正确的是A.的氧化性会随溶液的增大而增强B.浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化C.硅酸盐的阴离子结构丰富多样，可以硅氧四面体结合成链状或环状D.硝酸可形成分子内氢键，而醋酸不能，因此熔沸点硝酸高于醋酸6.四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是A.水热法制备磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是B离子方程式中C.每生成，被氧化的的物质的量为D.该条件下氧化性强于7.下列离子方程式中正确的是A.溶液中滴加足量溶液：B.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：C.溶液中滴加过量氨水：D.次氯酸钙溶液中通入少量8.下列说法不正确的是A.日常生活中经常接触到聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶等都是人工合成的有机高分子B.淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量C.葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应D.将废弃动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，这一做法符合“绿色化学”的理念9.有关有机物X(结构如图)，下列说法不正确的是A.分子中至少有4个碳原子共直线B.分子中只含有3种官能团，1个手性碳原子C.该物质可使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色D.该物质可与盐酸反应10.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能依次为738、1451、7733、10540、13630……。下列有关说法正确的是A.简单离子的半径：B.电负性：C.X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物D.X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子11.下图是新型镁锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时,Li+由左向右移动B.放电时,正极的电极反应式为Li1xFePO4+xLi++xe=LiFePO4C.充电时,外加电源的正极与Y相连D.充电时,导线上每通过1mole,左室溶液质量减轻12g12.氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料：能被溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法不正确的是A.提供空轨道用于形成配位键B.该配合物中阴离子空间结构为正四面体C.配离子为，中心离子的配位数为6D.的价层电子排布式为13.下列有关说法正确的是A.常温下，pH相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较快B.一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，逐浙增大，但电离常数不变C.时，某溶液，升温至D.测得的一元碱溶液，则一定为弱电解质14.甲烷与氯气发生取代反应分别生成1mol相关有机物的能量变化如图所示，已知Cl−Cl、C−Cl键能分别为243kJ∙mol−1、327kJ∙mol−1，下列说法不正确的是A.CH4(g)+Cl•(g)→CH3•(g)+HCl(g)ΔH=−15kJ∙mol−1B.CH4与Cl2的取代反应是放热反应C.ΔH4≈ΔH3≈ΔH2≈ΔH1，说明CH4与Cl2的四步取代反应，难易程度相当D.1molCH4(g)的能量比1molCH2Cl2(g)的能量多197kJ15.室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。已知：下列说法不正确的是A.两者混合发生反应：B.随着反应的进行，逆向移动，溶液下降C.充分反应后上层清液中约为D.内上层清液中存在：16.下列实验现象和解释都合理的是选项实验操作现象解释A将溴乙烷与的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的溶液中溴的溶液褪色溴乙烷发生消去反应，生成乙烯B取大小相同的金属钠块与浓盐酸、与水反应进行对照实验金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢浓盐酸中较小C将酚酞滴加到浓溶液中试液先变红后褪色高浓度的具有超强的漂白性D热的苯酚水溶液自然冷却变浑浊温度降低析出苯酚晶体A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共5小题，共52分)17.物质结构与性质是化学学习重要的组成部分。请根据所学知识回答下列问题：（1）分子中，有________个键，______个键，C原子的杂化轨道类型是________。若和具有相同的空间构型和键合形式，试写出的结构式_______。（2）含及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。（3）图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为，晶胞边长为，则该晶体密度为___________；以晶胞长度为单位建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为___________。18.化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图。已知：化合物A是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且；化合物含三种元素；化合物D含两种元素，焰色试验呈紫色；化合物B是一种强碱；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。回答下列问题：（1）化合物X中所含的三种元素是___________；（2）化合物D的化学式为___________；气体的电子式为___________；（3）写出化合物X与水反应的化学方程式___________；（4）化合物B的碱性___________(填“强于”或“弱于”)，从结构的角度解释可能的原因___________。19.完成下列问题。I.（1）已知，的的。若氨水的浓度为，溶液中的约为___________。将通入该氨水中，当下降至时，溶液中和的比值是___________。Ⅱ．是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中的含量及有效地开发利用，正成为科学家研究的主要课题。利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：回答下列问题：（2）反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。（3）在体积不变的密闭容器中，充入和发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有___________。A．的浓度不变B．的质量不变C．容器内气体的总压强D．容器内混合气体的密度E．容器内混合气体的平均摩尔质量（4）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是___________(填“>”“<”或“=”)，下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高转化率的是___________。A．使用高效催化利B．降低反应温度C．将容器体积缩小为D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来（5）在密闭容器中通入和，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的占总转化量的物质的量分数)和的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示。①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是___________(填“D”、“E”或“F”)。②时，反应Ⅰ的平衡常数K=___________。③随着温度的升高，甲醇的选择率降低，的平衡转化率升高，其原因为___________。20.乙酰水杨酸俗称阿司匹林()，是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为。实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：主要试剂和产品的物理常数如表：名称相对分子质量塎点或沸点/℃水相对密度/g∙cm3水杨酸138158(熔点)微溶乙酸酑10274(熔)139.4(沸)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶Ⅰ．制备过程：在锥形瓶中加入适量水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加少量浓硫酸后加热，维持瓶内温度在85℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。步骤①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤。步骤②所得结晶粗品加入适量饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。步骤③滤液中加___________后冷却、过滤即得粗产品。请回答：（1）步骤①中需使用冷水，目的是___________。（2）步骤②中饱和碳酸氢钠的作用是___________，以便过滤除去难溶杂质。写出难溶高分子杂质的结构简式___________。（3）步骤③中所加试剂为___________(填编号)。A.冷水 B.浓盐酸 C.溶液 D.无水乙醇Ⅱ．粗产品纯化过程：用重结晶方法提纯粗产品流程如下：加热回流装置如图：（4）仪器X的名称为___________。（5）冷凝水的流进方向是___________(填“a”或“b”)。21.普鲁卡因是一种局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效。它的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是__