高考化学大一轮复习苏教专用课时集训专题二第4课时离子反应及相关概念

第4课时离子反应及相关概念课时集训测控导航表知识点题号电解质及其电离1,2,6离子方程式的正误判断3,4离子方程式的书写5,7一、选择题1.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。分解反应和氧化还原反应可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则B表示(C)解析:离子反应与氧化还原反应是交叉关系;离子反应与置换反应是交叉关系;氧化还原反应包含置换反应,C正确。2.下列说法正确的一组是(C)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L1一元酸溶液H+浓度为0.5mol·L1④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥⑤⑥解析:电解质的强弱与溶解性无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,故①②错误;0.5mol·L1一元弱酸溶液H+mol·L1,故③错误;强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,故④错误;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,故⑥错误。3.有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(A)①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH+2H++SO42-BaSO4↓+2H③Cl2+H2OH++Cl+HClO④CO32-+2H+CO2↑+H⑤Ag++ClAgCl↓③ B.②③ C.③⑤ D.①④解析:①可表示铁与可溶性铜盐的反应,可表示一类反应,故不选;②可表示氢氧化钡与硫酸、硫酸氢钠等的反应,可表示一类反应,故不选;③只能表示氯气与水的反应,故选;④可表示可溶性碳酸盐与强酸的反应,可表示一类反应,故不选;⑤可表示硝酸银与盐酸、可溶性氯化物的反应,可表示一类反应,故不选。故选A。4.下列离子方程式书写正确的是(A)2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH2BaSO4↓+Al4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2D.向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++NO33Fe3++2H2解析:Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中先发生复分解反应,后发生氧化还原反应,离子反应为Fe2O3+6H++2I2Fe2++I2+3H2O,选项A正确;NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2,Al3+、NH4+先后与OH反应,SO42-与Ba2+恰好反应,离子反应为2Ba2++NH4Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O,选项B错误;用浓盐酸酸化的KMnO4溶液因高锰酸钾氧化HCl,与H2O2反应,不能证明H2O2具有还原性,选项C错误;向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸,只有碘离子被氧化,正确的离子方程式为6I+8H++2NO3-2NO↑+4H2O+3I25.常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸,溶液的pH随盐酸的体积变化曲线如图,则下列说法正确的是(C)A.a点时溶液pH=11.5,原因是CO32-+2H2OH2CO～b段发生反应为CO32-+2H+CO2↑+H～c段发生反应为HCO3-+H+CO2↑+H2～d段发生反应为H++OHH2O解析:a点溶液显碱性,是碳酸根离子水解的缘故,分步水解,离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH,选项A错误;a～b段发生的反应为CO32-+H+二、非选择题6.下列几种导电性变化图象,把符合要求的图像代号填在相应的题目后面括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl()(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入CO2()解析:(1)H+与OH中和生成极弱电解质水,Ba2+与SO42-结合成难溶BaSO4,溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动的离子的物质的量未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后,继续通入CO2,CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3答案:(1)D(2)B(3)C(4)B(5)C(6)A7.根据有关信息,写出符合要求的化学方程式。(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2。上述反应的离子方程式为

(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,滴定反应的离子方程式为

。

(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等,正极材料可再生利用,其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”,发生反应的离子方程式为。

(4)Fe的一种含氧酸根FeO42-具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生。该反应的离子方程式是

(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入H2O2。①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

。

②加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为

。

③硫与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4价,写出该反应的离子方程式:

。

答案:(1)2NO3-+5H2N2+2OH+4H2O或2NO3-+5H2+2H+N2+6H(2)I2+H2SO