高中化学教学中氧化还原反应的应用

高中化学教学中氧化还原反应的应用

氧化还原反应在高中的基本概念和基本理论中发挥着非常重要的作用。这是高中和高等化学的重点和难点。学生应在巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,用化合价升降的观点和电子转移的观点分析、理解氧化还原反应。掌握氧化还原反应相关的基本概念及表示方法和意义。归纳如下:一、氧化反应知识的知识基础1、价氧钙氢银的合成元素化合价的知识是学习氧化还原反应的基础,要求熟记化合价口诀:一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。能根据化合物化合价代数和为零的原则,计算出不同物质元素的化合价。了解化合价升降与电子的得失或偏移密切相关的知识。2、氧的物质反应及氧化合价的影响(1)反应中,一种物质与氧结合,必然同时有另一种物质失去氧,所以氧化反应与还原反应同时进行,且失去与得到的氧原子数相等。(2)得到氧的物质反应后其元素化合价升高,叫做被氧化;失去氧的物质反应后其元素化合价降低,叫做被还原,且升高的化合价数与降低的化合价数相等。(3)一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应3、基本反应类型4、元素的还原反应[氧化还原反应的本质]电子的转移(得失或偏移)。的反应中Na原子失去最外层的1个电子成为Na+而带正电,化合价由0价升高到+1价,被氧化;Cl原子得到1个电子成为Cl-而带负电,化合价由0价降低到-1价,被还原。生成离子化合物。的反应中,H原子未完全失去电子,而Cl原子未完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离H原子而偏向Cl原子,使氢元素的化合价从0价升到+1价,被氧化;氯元素的化合价从0价降到-1价,被还原。(1)有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。(2)没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。[氧化还原反应的表示方法](1)双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。(2)单线桥法(补充):在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。二、还原反应的化学方程1、在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,只有氧化性的是(),有还原性的是(),既有氧化性又有还原性的是()。2、单质X和Y相互反应生成X2+和Y2-,现有下列叙述:(1)X被氧化(2)X是氧化剂(3)X具有氧化性(4)Y2-是还原产物(5)Y2-有还原性(6)X2+具有氧化性(7)Y的氧化性比X2+氧化性强,其中正确的是()A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(4)(5)(6)(7)C.(2)(3)(4)D.(1)(3)(4)(5)3、下列变化过程,属于还原反应的是A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe4、下列说法不正确的是A、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应B、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应C、氧化剂本身被还原,具有氧化性;还原剂本身被氧化,具有还原性D、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中5、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、Fe2O3→FeB、Cu→Cu(NO3)2C、SO3→H2SO4D、H2SO4→SO36、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2)CuCl2+Fe=FeCl2+CuA、CuCl2>FeCl2>FeCl3B、FeCl3>FeCl2>CuCl2C、CuCl2>FeCl3>FeCl2D、FeCl3>CuCl2>FeCl27、高锰酸钾与浓盐酸反应,可以产生氯气,反应式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,在该反应中,锰元素的化合价由______价变为______价,若参加反应的HCl是146g,那么被氧化的HCl是____g。8、判断下列反应的反应类型,分析反应中化合价的变化,用双线桥注明电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。(12KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2参考答案:1、氧化性:Fe3+、Mg2+、H+,还原性:S2-、I-,既氧化性又还原性:Fe2+、S。2、B3、D4、D5、A6