2023-2024学年鲁科版（2019）必修第一册 2-2-2离子反应课件（75张）

第2课时离子反应学业基础核心素养学考评价学业要求1．通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。3．能够运用离子反应完成常见离子的检验、物质中杂质离子的去除等任务，培养科学态度与社会责任的化学核心素养。知识网络学业基础一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随H2SO4溶液的滴入电导率________________________，同时溶液中出现__________，溶液颜色_________________解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的___________结合生成_________的水、____________结合生成_________沉淀，溶液中离子的浓度_______先由大变小后由小变大白色沉淀由红色变浅至褪色H＋和OH－难电离

硫酸钡降低2.离子反应(1)概念：在溶液中有

参加的化学反应。(2)实质：溶液中某种或某些

发生了变化。(3)复分解型离子反应发生的条件。离子离子的浓度难溶难电离[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应(

)(2)只要有H2O生成的反应就是离子反应(

)(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小(

)(4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱(

)(5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体(

)(6)只要是生成气体的反应就是离子反应(

)√×××××2．下列各组物质混合后，会发生离子反应的是(

)A．CO2和CaCl2溶液B．Ca(OH)2和硫酸溶液C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液答案：B解析：CO2与CaCl2不反应，A不符合题意；Ca(OH)2和H2SO4发生复分解反应：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，属于离子反应，B符合题意；Na2SO4和MgCl2不发生反应，C不符合题意；Na2CO3和NaHCO3不发生反应，D不符合题意。3．离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。(1)原因：_____________________________________________________(2)原因：_____________________________________________________

(2)CH3COOH为弱电解质，在溶液中不能完全电离，离子浓度小，电导率小，加入等浓度的NH3·H2O溶液，两者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全电离，离子浓度增大，电导率增大，当CH3COOH完全反应时，电导率最大，随着NH3·H2O的继续加入，溶液体积增大，而且NH3·H2O难电离，离子浓度减小，故电导率又逐渐减小，图示变化趋势为

。

离子电荷原子种类和数量一个化学反应一类可溶性硫酸盐(或硫酸)与可溶性钡盐2．离子方程式的书写步骤化学方程式易溶于水且易电离没有发生原子种类和数量电荷

××××××

答案：D解析：根据题给离子方程式可知该离子方程式可表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的反应。碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子而不是碳酸根离子，不能用该离子方程式表示，A错误；碳酸钠和少量硫酸反应生成碳酸氢钠、硫酸钠，不能用该离子方程式表示，B错误；碳酸钡是难溶性碳酸盐，不能用该离子方程式表示，C错误；碳酸钾和硝酸溶液反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，可以用该离子方程式表示，D正确。3．下列离子方程式中正确的是(

)A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓答案：D

4．书写下列各组物质之间发生反应的离子方程式。(1)NaOH溶液与稀硫酸：_______________。(2)KOH溶液与稀盐酸：________________。(3)BaCl2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(4)Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液：____________________。(5)将Cl2通入足量NaOH溶液中：__________________________。OH－＋H＋===H2OOH－＋H＋===H2O

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O5．(1)下列酸碱中和反应的离子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是_______(填字母)。A．KOH溶液和稀H2SO4混合

B．澄清石灰水和稀盐酸混合C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合

D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应吗？请从下列试剂中选择物质，证明你的观点：__________________________________________________________________________________________________a．稀H2SO4

b．Cu(OH)2c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液

e．Ba(OH)2溶液(3)Na2O2是一种淡黄色粉末，常做供氧剂，该物质和水的反应也为离子反应，请写出其反应的离子方程式：_______________________________。C

不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，但不为酸碱中和反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

离子使用的试剂反应现象反应的离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生________，再加稀硝酸，沉淀_______Cl－＋Ag＋===AgCl↓BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸________，再加BaCl2溶液__________白色沉淀不溶解无沉淀有白色沉淀(2)生成气体CaCl2溶液、稀盐酸加入CaCl2溶液产生__________，再加入稀盐酸，沉淀________，产生_________气体，气体能使澄清石灰水变浑浊___________________；CaCO3＋2H＋===________________白色沉淀溶解无色无味

Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)呈现特殊颜色①利用酸碱指示剂检验②利用某些特征反应检验2．除杂和分离(1)除杂和分离的“四原则”(2)除杂和分离的“三必须”一是除杂试剂必须过量；二是过量试剂必须除尽；三是除杂途径必须最佳。

实验方案设计实验操作流程写出上述各步反应的离子方程式：①_______________________；②_______________________；③

、

；⑤

、

。

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

H＋＋OH－===H2O特别提醒(1)加入试剂适当过量的目的是将杂质离子完全除去。(2)在加稀盐酸之前要进行过滤，否则沉淀会被稀盐酸溶解。实验步骤实验步骤实验现象使用

量取出10mL粗食盐水于烧杯中向粗食盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使______________________完全沉淀析出量筒

将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质，过滤中玻璃棒的作用是

，滤液呈

性向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到

，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性引流碱无气泡冒出

静置，取上层清液少量，继续滴加BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全②沉淀Mg2＋

③沉淀Ca2＋和Ba2＋可以颠倒顺序，Na2CO3溶液加入必须在加BaCl2溶液之后漏斗、烧杯、玻璃棒不可以，若颠倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入杂质离子拓展实验为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。___________________________________________________________(2)为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是什么？___________________________________________________________

一次性过滤，简化实验步骤

××√×√×

答案：D

答题规范离子检验的答题模板(1)取样：(若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。(若为液体样品)取溶液少许于试管中。(2)操作：加入××溶液(或物质)。(3)现象：看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等。

(4)结论：证明有(或无)××离子存在。

Cu2＋、Fe3＋Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓Mg2＋

B

核心素养一、离子反应方程式的书写及正误判断[例1]写出下列反应的离子方程式。(1)CaCO3与醋酸反应：_____________________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：_________________。(3)向CuO中加入盐酸：_____________________。(4)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：______________________________。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：_____________________________________。CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

答案：BD解析：大理石的主要成分为碳酸钙，CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆写，A项错误；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应时，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C项错误。状元随笔“以少定多”法书写离子方程式的思维模型书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，令“少量物质”的系数为“1”，并以“少量物质”的离子充分反应时所需，确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式的书写方法如下：

状元随笔难电离的物质、易挥发物质(气体)、单质、氧化物，难溶物均不可拆写成离子，应写成化学式。

答案：C

答案：D

状元随笔警惕题干中的常见“陷阱”

常见表述误点点悟常见限制条件“无色”有色离子不能大量存在常见易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质

阳离子阴离子Ba2＋、Ca2＋Ag＋Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等OH－Cu2＋、Fe2＋等S2－、OH－(2)离子间生成挥发性的物质(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。阳离子阴离子H＋OH－2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。

答案：C

状元随笔审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。

Mg2＋、Cl－

Na＋、K＋是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

状元随笔离子推断的“四项基本原则”肯定性原则互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)电中性原则溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，溶液中正电荷总数与负电荷总数相等，这一原则可帮助我们判断一些隐含的离子是否存在进出性原则通常在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰

④检验方法：学考评价1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(

)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸答案：C解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。

答案：C

答案：B解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸