盐类水解 Microsoft Word 文档

高二化学优化作业《盐类水解专项训练》年级姓名作业序号一、选择题：1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()。A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.将mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()。(OH)2C.Na2CO33.下列离子方程式中,属于水解反应的是()。+H2OHCOO-+H3O++H2OHCO3-+H++H2OHC-+OH-+H2OS2-+H3O+4.向浓度为mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(CO32-)增大的是()。5.关于浓度均为mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()。(NH4+):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+6.常温下,已知mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是()。>HY>HZ>HX>HZ>HY>HX>HX>HY7.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()。A.酸的强弱:HCN>HclO:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)8.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()。A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象9.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()。3C.10.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾11.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()。+、Cl-、Na+、S2-+、K+、HCO3-、Cl-+、Fe2+、NO3-、S2-+、Na+、Cl-、CCO32-12.下列各步制取物质,最终无法达到目的的有()。(NO3)3Al2O3溶液CuSO4·5H2O(OH)3Fe2O3溶液FeSFeS13.为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定化肥①K2CO3;②KCl;③Ca(H2PO4)2;④(NH4)2SO4;⑤NH3·H2O,适宜的组合是()。A.①③④B.②③④C.①②⑤D.②③⑤14在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()。(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)15.已知mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-℃时,在20mLmol·L-1NaOH溶液中逐滴加入mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()。A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)二、填空题：17.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是_____________,产生该气体的原因______________________(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是__________________,产生该气体的原因是___________________,总的离子反应方程式为________________________。

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()。·H2O和D3O+·D2O和HD2O+·HDO和D3O+·HDO和H2DO+18.(1)浓度均为mol·L-1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl,这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。______________

(2)pH=2的某酸HnA(An+为酸根)与pH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成正盐,混合液pH=8。①反应生成的正盐的化学式为_____________②该盐中__________离子一定能水解,其第一步水解的离子方程式为________________________19.25℃时,将molCH3COONa和molHCl溶于水,形成(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①___________________②_____________________③____________________(2)溶液中共有________种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为mol·L-1的是_________,浓度为mol·L-1的是_________。

(4)________和____________两种粒子物质的量之和等于mol。

20.(1)AgNO3的水溶液呈_________(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示)_______________:实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以___________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):____________________(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:_____________________________(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):_________________________21.(1)25℃时,mol·L-1NaOH溶液的pH为(2)25℃时,mol·L-1NH4Cl溶液的pH_________7(填“<”“=”或“>”),其原因是_______________(用离子方程式表示(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是_____________(填序号)。

(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)22.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和S之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+;二是发生双水解反应2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是________________________________实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是______________________将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为___________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式___________实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是____________________________若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是_________________________；从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:①___________________②__________________________。《盐类水解专项训练》参考答案一、选择题：题号12345678答案BCCDBADB题号910111213141516答案DCBDBADA二、填空题：17(1)NH+4+H2ONH3·H2O+H+、Mg+2H+Mg2++H2↑因为c(H+)减少,使水解平衡右移,产生的NH3·H2O增多,加热使NH3·H2O分解放出NH3。Mg+2NH+4Mg2++H2↑+2NH3↑(2)C18(1)②①③⑧⑦⑥⑤④；(2)①BnAm；②An-；An-+H2OHA(n-1)-+OH-19(1)①CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-②CH3COOHCH3COO-+H+③H2OH++OH-(2)7(3)Na+；Cl-；(4)CH3COOH；CH3COO-20(1)酸；Ag++H2OAgOH+H+；抑制。(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)Al3++3HCO-33CO2↑+Al(OH)3↓(4)CO32-+H2OHCO-3+OH-21(1)13;(2)<;NH+4+H2ONH3·H2O+H+;