《无机化学》课程教学大纲VIP

PAGE18PAGE1《无机化学》课程教学大纲应用化学系2022年编制

一、课程基本信息课程名称：（中文）：无机化学Ⅰ（英文）：InorganicChemistry课程代码：08S1105B课程类别：专业核心课程课程性质：必修适用专业：化学专业课程学时：48课程学分：3先修课程：高中化学、高等数学选用教材：《无机化学》，宋天佑等，高等教育出版社，2019年第4版参考书目：1.《无机化学》，北京师范大学等，高等教育出版社，2021年第5版2.《无机化学》，天津大学，高等教育出版社，2018年第5版3.《无机化学》，孟长功，高等教育出版社，2018年第6版4.《无机化学例题与习题》，徐家宁等，高等教育出版社，2020年第4版5.《近代化学导论》，申泮文，高等教育出版社，2001年第2版6.《中级无机化学》，唐宗薰，高等教育出版社，2003年7.《中级无机化学》，项斯芬、姚光庆，北京大学出版社，2003年二、课程目标（一）课程具体目标通过本课程的学习，学生达到以下目标：1.使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法。培养学生分析问题、解决问题的能力。【毕业要求3学科素养】2.学会并实践在学习中进行初步反思，在反思中改进学习方法、提高学习效果。逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，使学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃。【毕业要求7反思研究】3.以辩证唯物主义观点和科学的方法为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机化学中的对立统一规律及元素和化合物性质的变化规律，以促进学生辩证唯物主义世界观的形成。教学中还应结合我国化工及科学发展的实际，对学生进行爱国主义教育。培养学生严谨的科学学风和坚实的唯物主义思想。【毕业要求6综合育人】4.通过翻转课堂、小组讨论式学习等形式，使学生在交流合作的过程中学会更好的沟通，领会并具备初步的团队合作精神。【毕业要求8交流合作】（二）课程目标与专业毕业要求的关系课程目标支撑的毕业要求支撑的毕业要求指标点课程目标1学科素养（H）3.1具有扎实的化学基础知识、基本理论和实验技能；3.2把握化学学科知识体系的发展历史和前沿动态。课程目标2反思研究（H）7.2具有主动学习新知识、掌握新技能的意识，具有积极的教学反思能力，养成自主学习的习惯。课程目标3综合育人（M）6.2能结合专业知识和课堂教学传播正能量，对学生的情感、态度和价值观进行教育和引导。课程目标4交流合作（L）8.1理解学习共同体在群体学习中的作用，掌握建构学习共同体的各要素功能，具有组织和指导学习共同体的能力；8.2具有团队合作精神，积极参加体验观摩、合作研究等集体活动；三、课程学习内容（一）课程学习内容与课程目标的关系课程内容教学方法支撑的课程目标学时安排绪论讲授法、讨论法课程目标1、31第一章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、2、34第二章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、24第三章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、44第四章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、24第五章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、3、47第六章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、3、47第七章讲授法、案例分析法、讨论法课程目标1、27第八章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、45第九章讲授法、案例分析法、翻转课堂课程目标1、2、44复习讲授法、讨论法课程目标1、21合计48（二）具体内容绪论【教学目标】1.明确无机化学的研究对象、目的和任务。2.了解无机化学的发展历程及最新进展，激发学生对无机化学的学习兴趣,增强学生的国际视野，树立“新化学人”为中华民族的伟大复兴而努力奋斗的信念；3.掌握无机化学的学习方法，引起学生对无机化学课程的重视，培养学生良好的学习习惯。【教学内容】0.1化学研究的对象和内容0.2化学发展简史0.3无机化学简介0.4如何学好无机化学【重点】无机化学的任务、最新发展方向及应用【难点】化学发展简史【教学方法】通过多媒体课件与传统讲授相结合，阐述无机化学课程的主要内容。结合高中化学的学习经历，讨论化学学习过程中有效的学习方法，及学习中的难点，讨论如何学好无机化学。【复习思考】无机化学主要研究什么？如何学好无机化学？化学基础知识【教学目标】1.掌握理想气体状态方程及其应用、分压定律和扩散定律；2.掌握液体蒸气压和沸点的概念；3.了解实际气体状态方程、气体分子运动论、晶体内部结构；4.理解气体分子的速率分布和能量分布；5.掌握溶液浓度的几种表示方法，了解温度对溶解度的影响；6.理解和掌握非电介质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降、渗透压等依数性，能够进行相关的计算；【教学内容】1.1气体1.1.1理想气体和实际气体状态方程1.1.2混合气体分压定律1.1.3气体扩散定律、气体分子的速率分布和能量分布1.2液体和溶液1.2.1溶液浓度表示方法1.2.2溶液的饱和蒸汽压1.2.3非电解质稀溶液的依数性：难挥发非电介质稀溶液的蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝固点下降、渗透压及其根据公式计算常数的变化，或者根据沸点、凝固点、渗透压的变化计算物质的分子量1.3固体和晶体1.3.1晶体和非晶体1.3.2对称性1.3.3晶体和点阵【重点】1.理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律，2.难挥发非电介质稀溶液的依数性：蒸气压下降（拉乌尔定律），沸点升高，凝固点下降【难点】1.难挥发非电介质稀溶液的依数性的应用及计算2.气体分子运动论【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握理想气体状态方程及其应用，分压定律和扩散定律。2.通过课堂讨论，加深学生对拉乌尔定律的认识。3.通过小组学习与课堂汇报，使学生理解学习共同体的作用并形成初步的团队协作精神。【复习思考】1.乙二醇的沸点是197.9℃，乙醇的沸点是78.3℃，用作汽车散热器水箱中的防冻剂，哪一种物质较好？请简述理由。2.根据气体的分压定律，说明什么是气体的分体积定律。第二章化学热力学基础【教学目标】1.掌握热力学的一些基本概念，如系统、环境、状态函数、强度性质、广延性质、功、热及过程等。熟悉热力学标准状态的定义和意义，理解状态函数的基本特征；2.掌握用标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓计算化学反应热的方法，特别要掌握根据盖斯定律或利用状态函数的基本特征，设计过程，计算化学反应热的方法及计算公式的使用条件；3.学会用吉布斯自由能变化ΔrGmθ判断标准状况下等温等压化学反应的方向，利用实际ΔrGm判断所给状况下反应进行的方向；学会通过吉布斯函数来判断化学反应控制的温度以及实际发生化学反应的情况，根据计算，利用理论来指导化合物的合成以及选择最优势的合成条件。【教学内容】2.1热力学第一定律2.1.1热力学常用术语2.1.2热力学第一定律：系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功；热力学能和焓；2.2热化学2.2.1化学反应热效应：恒容过程和恒压过程2.2.2盖斯定律：热化学方程式2.2.3生成热：生成焓与标准生成焓2.2.4燃烧热：燃烧焓2.2.5从键能估算反应热：化学反应热的有关计算2.3化学反应的方向2.3.1反应进行的方式2.3.2反应进行的方向：反应方向的概念2.3.3反应焓变对反应方向的影响2.3.4状态函数—熵：系统的混乱度，熵，热力学第二定律，热力学第三定律2.3.5吉布斯自由能：吉布斯自由能判据，标准摩尔生成吉布斯自由能【重点】1.掌握热力学第一定律及它对恒压只做体积功、恒容只做体积功过程的应用；盖斯定律及化学反应热的计算；吉布斯自由能变化ΔrGm与化学反应方向的判断2.状态函数，反应热的计算，吉布斯自由能，化学反应方向的判断【难点】1.盖斯定律及化学反应热的计算；2.吉布斯自由能变化ΔrGm与化学反应方向的判断【教学方法】1.通过传统讲授与多媒体课件相结合，清晰阐释并帮助学生理解热力学第一定律与热力学第二定律。2.通过例题分析与讨论，引导学生学会计算反应吉布斯自由能，并能够判断化学反应方向。【复习思考】1.什么是焓？非恒压过程是否有焓变？有的话，等于什么？2.单斜硫和臭氧都是单质，它们的ΔrHmθ是否等于零？并说明理由？第三章化学反应速率【教学目标】1.掌握反应速率的意义及速率方程表达式；2.理解碰撞理论、过渡态理论；3.熟悉实验活化能及速率常数的计算；4.理解对化学反应速率、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数、活化能等概念；熟悉一级反应及半衰期的计算，了解零级、二级、三级反应；能运用质量作用定律对基元反应的反应速率进行有关的计算；能利用Arrhenius经验公式进行有关的计算；5.掌握浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。根据Arrhenius经验公式求算反应的活化能及不同温度下的速率常数。【教学内容】3.1反应速率的概念3.1.1平均速率3.1.2瞬时速率3.2反应速率和反应物浓度的关系：浓度对反应速率的影响，反应的分子数和反应级数，速率常数，反应速率的质量作用定律3.3反应机理：基元反应3.4反应物浓度与时间的关系：零级，一级，二级反应3.5化学反应速率理论简介：活化能，碰撞理论，过渡状态理论3.6影响反应速率的因素：Arrhenius经验公式，表观活化能；温度对反应速率的影响；催化剂对反应速率的影响【重点】1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算，浓度、温度、催化剂对反应速率的影响2.反应级数，影响化学反应速率的因素【难点】1.Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解Arrhenius经验公式与活化能和速率常数的计算。2.通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并理解浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。【复习思考】1.一般情况下，升高温度反应速度加快了，为什么？试用阿累尼乌斯公式说明？第四章化学平衡【教学目标】1.理解平衡常数Kθ的意义及其与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系，ΔrGmθ＝－RTlnKθ，利用公式计算平衡常数Kθ或ΔrGmθ；2.掌握化学反应等温式，Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmθ＋RTlnQ的意义及其相关的计算与应用。利用函数ΔrGmθ或ΔrG判断标准态及非标准态下化学反应的方向性；3.掌握Q/Kθ作为过程判据的方法；4.掌握温度、压力、浓度、催化剂对化学平衡移动的影响以及平衡移动原理，能够根据条件的变化判断化学反应的移动。【教学内容】4.1化学平衡状态：化学反应的可逆性和化学平衡4.1.1经验平衡常数4.1.2平衡常数和平横转化率4.2化学反应进行的方向4.2.1标准平衡常数，平衡常数与化学反应的程度4.2.2标准平衡常数与化学反应的方向4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGmθ的关系4.3.1化学反应等温式4.4化学平衡的移动：浓度、压强、温度对化学平衡的影响【重点】1.平衡常数Kθ与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系及相关计算，Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmθ＋RTlnQ的应用2.化学反应方向的判据，化学平衡的移动【难点】1.平衡常数Kθ与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系及相关计算。2.Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmθ＋RTlnQ的应用。【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解Van'tHoff方程ΔrG＝ΔrGmθ＋RTlnQ的应用。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握平衡常数Kθ与吉布斯自由能（ΔrGmθ）的关系及相关计算。【复习思考】1.反应I2(g)2I(g)气体混合处于平衡时：(1)升温时，平衡常数加大还是减小?为什么?(2)压缩气体时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(3)恒容时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?(4)恒压时充入N2气时，I2(g)的解离度是增大还是减小?第五章原子结构与元素周期律【教学目标】1.从氢原子光谱了解能级的概念；2.了解原子核外电子运动的近代概念；3.掌握四个量子数对核外电子运动状态的描述；4.熟悉s、p、d原子轨道和电子云的形状和伸展方向；5.掌握周期系内各元素原子的核外电子层结构的特征，电子排布规律，并结合原子系数，熟悉元素性质周期性变化规律。【教学内容】5.1近代原子结构理论的确立5.1.1原子结构模型5.1.2氢原子光谱：能级的概念；量子化的概念5.1.3玻尔理论5.2微观粒子运动的特殊性5.2.1微观粒子运动的波粒二象性5.2.2不确定原理5.2.3微观粒子运动的统计规律5.3核外电子运动状态的描述5.3.1薛定谔方程（只列出公式）5.3.2四个量子数5.3.3用图形描述核外电子的运动状态：波函数和原子轨道；波函数的角度分布图（示例的角度分布作图方法）；概率密度和电子云；电子云的角度分布图；波函数和电子云的径向分布图；5.4核外电子的排布5.4.1影响轨道能量的因素5.4.2多电子原子能级：近似能级图5.4.3核外电子的排布：能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则；屏蔽效应和钻穿效应5.5元素周期表5.5.1元素的周期5.5.2元素的族5.5.3元素的分区5.6元素基本性质的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性【重点】1．s、p、d原子轨道，四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电子层结构特征2.波函数和原子轨道，几率分布和电子云，四个量子数的含义及关系，多电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应，电离能，电子亲和能，电负性【难点】1.核外电子排布规律及价电子层结构特征2.能级交错3.屏蔽效应与有效核电荷4.钻穿效应【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，阐述四个量子数与核外电子运动状态，核外电子排布规律及价电子层结构特征。2.通过课堂讨论与例题分析，重点使学生掌握多电子原子能级图，能级交错，屏蔽效应与有效核电荷，钻穿效应。【复习思考】1.请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量，而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低。第六章分子结构和共价键理论【教学目标】1.理解并掌握共价键的饱和性和方向性及σ键和π键的区别；2.掌握杂化轨道理论的要点，并说明一些分子的构型；3.掌握分子轨道理论的基本要点；掌握同核双原子分子和异核双原子分子的分子轨道式及能级图；应用同核双原子分子的分子轨道能级图说明分子的磁性、稳定性和键级；【教学内容】6.1路易斯理论6.2价键理论：共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，原子轨道的重叠6.3杂化轨道理论6.3.1杂化轨道概念6.3.2杂化轨道类型、要点，等性杂化与不等性杂化6.4价层电子对互斥理论：判断共价分子结构的一般规则6.4.1中心价层电子的总数和对数6.4.2电子对数和电子对空间构型的关系6.4.3分子构型和电子对空间构型的关系6.5分子轨道理论6.5.1基本要点6.5.2原子轨道线性组合三原则：对称性匹配，能量相近，轨道最大重叠6.5.3分子轨道中的电子排布：成键分子轨道和反键分子轨道，同核双原子分子的分子轨道能级图，异核双原子分子及多原子的分子轨道能级图，键参数（键能，键长，键角，键级）【重点】1.共价键的本质，共价键的饱和性和方向性，杂化轨道类型，分子轨道能级图，分子轨道式，分子间力2.杂化轨道理论，σ键和π键特征，成键与反键轨道，价层电子对互斥理论，极化作用【难点】1.共价键的本质2.分子轨道能级图3.分子轨道式4.价层电子对互斥理论5.极化作用【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，讲解共价键的本质。2.通过案例分析，使学生掌握杂化轨道理论、价层电子对互斥理论，极化作用。3.采用翻转课堂形式，引导学生转变学习角色，学会自主学习。【复习思考】1.NCl5能否稳定存在？并简述理由？第七章晶体结构【教学目标】1.掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的内部结构与性质的关系；2.从晶格质点上粒子间结合力的不同来理解晶体的类型，掌握四种典型的离子晶体的结构特征和晶格配位数；3.理解离子极化对晶体键型、配位数、溶解度和颜色的影响；4.掌握分子的极性，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质的性质。5.掌握离子极化作用要领并能运用离子极化作用解释化合物结构和物质的性质。【教学内容】7.1分子晶体和分子间作用力7.1.1分子的极性7.1.2分子间作用力：取向力，诱导力，色散力7.1.3次级键和氢键7.2离子晶体和离子键7.2.1离子键的形成7.2.2离子键的性质7.2.3离子键的强度7.2.4离子键的特征：离子的电荷，电子层构型，离子半径7.2.5离子晶体7.3离子极化7.3.1离子极化作用7.3.2离子极化作用对化合物结构和性质的影响7.4金属晶体和金属键：金属键的改性共价键理论，金属键的能带理论7.5原子晶体和混合晶体【重点】1.分子间作用力：取向力，诱导力，色散力；离子键特征2.离子极化作用，离子极化作用对化合物结构和性质的影响【难点】1.离子极化作用2.离子极化作用对化合物结构和性质的影响【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，讲解分子间作用力。2.通过案例分析，使学生掌握分子的极性，分子间力（取向力、诱导力、色散力、范德华力）及氢键的要领并解释物质的性质。【复习思考】1.ZnCl2的熔点低于CaCl2，如何解释？第八章酸碱解离平衡【教学目标】1.了解强电解质溶液的离子强度和活度，了解酸碱理论；2.理解影响盐水解的因素；3.掌握弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液的pH值的计算；掌握弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算。【教学内容】8.1弱酸、弱碱的解离平衡8.1.1一元弱酸、弱碱的解离平衡8.1.2水的离子积和溶液的pH值8.1.3多元弱酸解离平衡8.1.4缓冲溶液8.2盐的水解8.2.1水解平衡常数：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐8.2.2水解度和水解平衡的计算8.3电解质溶液理论和酸碱理论的发展：强电解质溶液理论，酸碱质子理论，酸碱电子理论【重点】1.弱酸、弱碱的解离平衡，水的离子积和溶液pH值的计算；弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸酸式盐溶液pH值的计算2.离子强度，活度，缓冲溶液，盐的水解，离子效应，酸碱理论【难点】1.缓冲溶液pH值的计算【教学方法】1.通过多媒体课件和传统讲授相结合，讲解强电解质溶液的离子强度和活度。2.通过案例分析，使学生掌握缓冲溶液pH值的计算【复习思考】1.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小？第九章沉淀溶解平衡【教学目标】1.理解影响盐水解的因素及沉淀—溶解平衡的移动；2.掌握难溶强电解质的溶度积规则及有关计算。熟悉同离子效应、盐效应及沉淀的转化和分步沉淀。【教学内容】9.1溶度积常数9.1.1沉淀溶解平衡的实现9.1.2溶度积原理9.1.3盐效应对溶解度的影响9.1.4溶度积和溶解度的关系9.1.5同离子效应对溶解度的影响9.2沉淀生成的计算和应用9.3沉淀的溶解和转化9.3.1沉淀在酸中的溶解9.3.2沉淀的转化【重点】1.溶度积规则相关计算2.沉淀—溶解平衡【难点】1.沉淀的溶解和转化【教学方法】通过多媒体课件与传统讲授法相结合，深入讲解沉淀的溶解和转化。【复习思考】能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?第十章氧化还原反应【教学目标】1.掌握氧化还原反应的基本概念，熟练氧化还原方程式的配平；2.熟练应用电极电势讨论元素不同氧化态下的氧化还原性的强弱；3.熟练判断氧化还原反应的方向及平衡常数的计算；4.掌握原电池的表达方式；重点掌握能斯特（Nernst）方程式及其应用，熟练进行有关计算；5.通过计算来判断非标准状态下氧化还原反应的方向，利用元素电位图来判断元素价态的稳定性。【教学内容】10.1氧化还原反应和原电池10.1.1化合价和氧化数10.1.2原电池：原电池符号，盐桥作用10.1.3电极电势和电动势：电极电势和原电池的电动势，标准氢电极10.1.4电极反应式的配平，10.2电池反应的热力学10.2.1标准电池电动势和化学反应标准吉布斯自由能的关系10.2.2电池电动势和电池反应标准平衡常数的关系10.2.3标准电极电势及非标准电极电势的关系：能斯特方程10.3影响电极电势的因素10.3.1酸度对于电极电势的影响10.4电势图及其应用：元素电势图，氧化态图，电势-pH图【重点】1.氧化还原反应的基本概念，电极电势，电池电动势，能斯特（Nernst）方程式及其应用2.氧化还原方程式的配平，元素不同氧化态下的氧化还原性强弱的判断，非标准状态下氧化还原反应方向的判断，元素电位图【难点】1.电极电势2.能斯特（Nernst）方程式及其应用【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释电极电势的原理。2.通过案例分析与课堂讨论，引导学生深入认识非标准状态下氧化还原反应方向的判断。【复习思考】1.试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可以溶解铜板？第十一章配位化学基础【教学目标】1.掌握配合物的基本概念（定义、组成、分类、命名及配位键的本质），配合物的几何异构及旋光异构；2.掌握应用VB法讨论配合物的形成过程，配合物的几何构型与中心原子所采取的杂化轨道类型的关系，内轨型、外轨型配合物形成条件及差别，中心原子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系，并能够解释一些实例；3.掌握配合物晶体场理论的基本要点，d电子分布与配位场强弱和高、低自旋的关系；4.能够推测配合物的稳定性、磁性，利用d-d跃迁解释配合物的颜色。【教学内容】11.1配位化合物的基本概念11.1.1配合物的定义、组成11.1.2配合物的命名、类型11.1.3异构现象(几何异构及旋光异构)11.2配合物的价键理论11.2.1配合物的构型11.2.2中心价层轨道的杂化11.2.3配合物的磁性11.3配合物的晶体场理论11.3.1晶体场中的d轨道11.3.2晶体场稳定化能11.3.3过渡金属化合物的颜色11.4配位化合物的稳定性：配合物的稳定常数，配位平衡的移动11.4.1配位解离平衡11.4.2影响配位单元稳定性的因素：中心的影响、配体的影响，螯合效应等11.4.3中心与配体的关系【重点】1.配合物的定义，配合物的几何构型，内轨型、外轨型配合物与中心原子的杂化轨道；晶体场理论，不同配体场中d轨道的分裂，分裂能，强场和弱场与高自旋和低自旋，八面体场中d电子组态与晶体场稳定化能（CFSE），配合物磁性2.配合物的异构现象，不同配体场中d轨道的分裂情况及分裂能，影响配合物稳定性的因素，配位场强弱与光谱化学序列，配合物颜色与d-d跃迁【难点】1.配合物的价键理论2.配合物的晶体场理论【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释电极电势的原理。2.通过案例分析与课堂讨论，引导学生深入认识非标准状态下氧化还原反应方向的判断。3.采用翻转课堂形式，引导学生转变学习角色，学会自主学习。【复习思考】1.配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为()第十二章碱金属和碱土金属【教学目标】1.掌握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质；2.了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的溶解性。【教学内容】12.1金属单质12.1.1物理性质12.1.2化学性质12.1.3金属单质的制备12.2含氧化合物12.2.1氧化物：普通氧化物，过氧化物，超氧化物和臭氧化物12.2.2氢氧化物碱金属和碱土金属的单质及其性质12.3盐类12.3.1盐的溶解性12.3.2盐的结晶水合与复盐12.3.3含氧酸盐的热稳定性12.3.4重要盐类简介：卤化物，碳酸盐，硫酸盐，硝酸盐12.3.5锂的特殊性【重点】1.碱金属和碱土金属单质的活泼性，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质，碱金属和碱土金属的盐类2.超氧化物，过氧化物，离子型盐类的溶解性【难点】碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质【教学方法】通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质。【复习思考】1.电解熔化的BeCl2生产Be时，必须加入NaCl其作用是什么？2.Li是ⅠA族元素，但性质却与ⅡA族的金属Mg很相似，为什么？第十三章硼族元素【教学目标】1.本族元素单质、氢化物、氧化物的结构与性质，掌握硼酸盐的结构特点；2.本族元素的缺电子性及对化合物性质的影响；3.掌握硼的成键特征、氢桥，硼烷结构中五大成键要素，分析硼烷结构。【教学内容】13.1硼单质及其化合物13.1.1硼单质：单质的结构及重要性质，硼及B12的正二十面体结构13.1.2硼氢化合物：硼的制备方法；硼烷的结构与性质，Lipscomb的硼的五大成键要素13.1.3硼的含氧化合物13.1.4硼的卤化物13.2铝单质及其化合物13.2.1铝单质13.2.2铝的含氧化合物13.2.3铝的三卤化物13.2.4铍和铝的相似性13.3镓、铟、铊【重点】1.乙硼烷的结构与硼烷性质，硼和铝的氧化物、卤化物，硼酸及硼酸盐的性质2.硼及B12的正二十面体结构，氢桥与三中心二电子键，高级硼烷的结构，硼烷结构中五种成键特征【难点】1.氢桥与三中心二电子键2.硼烷结构中五种成键特征【复习思考】为什么工厂或实验室常用铅作耐酸设备?第十四章碳族元素【教学目标】1.掌握碳族元素的通性及制备方法；2.掌握碳的单质金刚石、石墨、C60的结构和性质；一氧化碳、二氧化碳、碳酸及其盐的重要性质；3.掌握硅单质、硅的氢化物、二氧化硅、硅胶、硅酸盐、硅的卤化物的重要性质；4.熟悉锗、锡、铅氧化物，氢氧化物的酸碱性及其变化规律，Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性；5.了解影响无机化合物水解的因素及水解产物的类型。【教学内容】14.1碳单质及其化合物14.1.1碳元素的单质：碳的同素异形体，碳单质的还原性14.1.2碳的含氧化合物：一氧化碳，二氧化碳，碳酸和碳酸盐14.2硅单质及其化合物14.2.1单质硅14.2.2硅的含氧化合物：二氧化硅，硅酸和硅酸盐14.2.3硅的氢化物：硅烷的制备和性质14.2.4碳族元素14.3锗、锡、铅：锗、锡、铅单质及其含氧化合物，卤化物和硫化物【重点】1.碳族元素单质，碳的氧化物及其性质，硅的氢化物、氧化物、硅酸、硅酸盐及卤化物的性质，锗、锡、铅氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律，锗、锡、铅卤化物的水解2.二氧化硅、硅酸及硅酸盐的结构；Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性，锡、铅硫化物的溶解性，影响无机化合物水解的因素及水解产物的类型【难点】1.锗、锡、铅氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律2.影响无机化合物水解的因素及水解产物的类型【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，让学生掌握锗、锡、铅氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律。2.通过课堂讨论，加深学生对Sn(II)的还原性和Pb(IV)的氧化性的认识。3.采用翻转课堂形式，引导学生转变学习角色，学会自主学习。【复习思考】Sn2+具有还原性，可被Fe3+氧化,试计算该反应在标态下的平衡常数，并判断反应是否进行完全。已知:EØFe3+/Fe2+=0.771(V)EØSn4+/Sn2+=0.14(V)第十五章氮族元素【教学目标】1.掌握氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途；2.能够运用氮族元素ΔGθ/F-Z图讨论本族元素各氧化态化合物的热力学性质；3.次周期性及惰性电子对效应；4.磷酸及其盐的结构特征，了解反馈P-dπ键及其效应；5.熟悉砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律，砷（III）、锑（III）、铋（III）的还原性和砷（V）、锑（V）、铋（V）的氧化性及其变化规律，砷、锑、铋的硫化物性质。掌握本族元素卤化物水解特征；6.理解无机盐的两种稳定性（热稳定性、氧化还原稳定性）及其判断依据。【教学内容】15.1氮的单质15.1.1N2分子的结构15.1.2N2的化学性质15.1.3N2的制备15.2氮的氢化物15.2.1氨：氨的制备、性质和用途，铵盐15.2.2联氨15.2.3羟氨15.2.4叠氮化物15.3氮的含氧化合物15.3.1氮的含氧化合物15.3.2亚硝酸及其盐：制备、结构、性质15.3.3硝酸及其盐：制备、结构、性质15.4氮的卤化物15.5磷的单质及其氢化物15.5.1磷的单质：单质制备，同素异形体15.5.2磷的氢化物15.6磷含氧化合物15.6.1磷的含氧酸及其盐：磷酸盐，次磷酸盐，亚磷酸盐15.6.2磷的氧化物15.7磷的卤化物和硫化物15.8砷、锑、铋：砷锑铋单质，砷锑铋的氢化物，砷锑铋的氧化物及其卤化物，硫化物【重点】1.氮及其化合物的结构和性质，磷及其化合物的结构和性质，砷锑铋的氧化物及其水合物、三卤化物和硫化物的性质2.氮及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构，磷的含氧酸类型及结构，砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及变化规律，无机盐的热稳定性和氧化还原稳定性及其判据【难点】1.砷、锑、铋氧化物和水合物的酸碱性及其变化规律2.无机盐的两种稳定性（热稳定性、氧化还原稳定性）及其判断依据【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解氮、磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途。2.通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并掌握惰性电子对效应。【复习思考】一瓶无标签的无色溶液可能是KNO2、KNO3或K2SO4，当加入氯化钡溶液时,没有产生沉淀，接着用盐酸酸化后，加入含KI的淀粉溶液，显蓝色，问该瓶内是何种溶液？并写出反应方程式。第十六章氧族元素【教学目标】1.掌握氧族元素的通性，臭氧、过氧化氢的结构、性质特点及与环境关系；2.能够应用结构的观点讨论氧的成键特征，并说明氧与硫属元素的结构及性质上的区别；3.掌握硫化氢（H2S）的性质，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和他们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及他们之间的相互转化关系。了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物（Na2Sx）的结构和性质；4.能够应用氧族元素的ΔGθ/F-Z图讨论不同氧化态化合物的基本性质及制取方法；5.能够熟练运用VB法讨论O2、O3、SO2等化合物的成键过程；6.理解影响无机酸强度的因素，掌握无机酸强弱变化的规律。【教学内容】16.1氧及其化合物16.1.1氧的成键特征16.1.2氧的单质：氧的结构、性质和用途，臭氧的结构和成键特征16.1.3氧化物16.1.4过氧化氢：分子结构，制备，性质及用途16.2硫的单质及硫化物16.2.1硫的单质16.2.2硫化氢16.2.3硫化物16.3硫的氧化物：二氧化硫，三氧化硫16.4硫的含氧酸、含氧酸盐及衍生物16.4.1亚硫酸及其盐16.4.2硫酸及其盐16.5硒和碲：单质，氢化物【重点】1.氧和臭氧的结构，过氧化氢结构和性质，硫及其化合物的结构和性质，无机酸强度的变化规律2.氧和臭氧分子结构的电子式，硫氧化物的结构，硫含氧酸类型和结构，无机酸强度的影响因素【难点】1.掌握硫化氢（H2S）的性质，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和他们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及他们之间的相互转化关系。2.了解金属硫化物(MS)的溶解性分类、多硫化物（Na2Sx）的结构和性质【教学方法】1.通过传统讲授与讨论相结合，清晰阐释并帮助学生理解掌握硫化氢（H2S）的性质，二氧化硫(SO2)，三氧化硫（SO3）、亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）和他们相应的盐、硫代酸盐、过二硫酸及其盐等的结构、性质、制备和用途以及他们之间的相互转化关系。2.通过多媒体课件与例题分析相结合，引导学生熟悉并掌握硫含氧酸类型和结构。【复习思考】有三瓶试剂,分别盛放KI溶液，H2S溶液H2O2溶液，请不用其它试剂而加以鉴别之。第十七章卤素【学习目标】1.熟悉卤素的通性，掌握卤素单质的氧化性及强弱、氢卤酸酸性和还原性强弱；2.掌握卤化物的性质及非金属卤化物的水解规律性；3.了解卤素含氧酸的结构，掌握卤族元素氧化物及含氧酸的酸性、含氧酸的酸性强弱的规则、R-O-H模型及Pauling规则、卤素含氧酸及其盐的氧化性变化规律(影响含氧酸及其盐氧化性的因素)；4.应用价电子互斥（VSEPR）理论分析讨论卤素常见化合物分子的空间构型；5.掌握第二周期元素性质的特殊性。能够应用卤族元素的ΔGθ/F-Z图讨论卤素不同氧化态化合物的基本性质及制取方法；运用卤族的ΔGθ/F-Z图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。【学习内容】17.1卤素单质17.1.1物理性质17.1.2化学性质17.1.3卤素单质的制备17.2卤化氢和氢卤酸17.2.1物理性质17.2.2化学性质17.2.3卤化氢的制备17.3卤化物和卤素互化物17.3.1金属卤化物17.3.2拟卤素17.4卤素的含氧化合物17.4.1卤素的氧化物17.4.2卤素含氧酸及其含氧酸盐【重点】1.卤素单质的氧化性及强弱、氢卤酸酸性和还原性强弱，卤素含氧酸及其盐的氧化性，含氧酸氧化还原性的周期性2.卤素常见化合物分子的空间构型，卤素单质及其化合物的反应，影响含氧酸氧化还原性强弱的因素【难点】1.卤族元素氧化物及含氧酸的酸性、含氧酸的酸性强弱的规则、R-O-H模型及Pauling规则、卤素含氧酸及其盐的氧化性变化规律(影响含氧酸及其盐氧化性的因素)；2.应用价电子互斥（VSEPR）理论分析讨论卤素常见化合物分子的空间构型【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解含氧酸的酸性强弱的规则。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握卤化物的性质及非金属卤化物的水解规律性。3.采用翻转课堂形式，引导学生转变学习角色，学会自主学习。【复习思考】1.为何要在HI水溶液中加入少量的铜?2.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出。简要说明理由。第十八章氢和稀有气体【教学目标】1.掌握氢的成键特征，氢的制备、性质和用途，氢化物类型；2.了解稀有气体。【教学内容】18.1氢的成键特征，氢的性质和用途，氢的制备，氢化物18.2稀有气体的特征，稀有气体化合物及其结构18.3主族元素总结：主族非金属元素的通性，主族金属元素的通性【重点】1.氢的性质和用途，氢化物种类与性质2.稀有气体化合物【难点】1.主族元素总结：主族非金属元素的通性，主族金属元素的通性2.稀有气体化合物【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解主族元素总结。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握稀有气体化合物及其结构。【复习思考】价层电子对互对斥理论写出下列分子中心原子的价电子对数、孤电子对数、成键电子对数，中心原子的理想构型和分子的稳定构型。SF4SO3XeF2IF3XeO3第十九章铜副族元素和锌副族元素【教学目标】1.熟悉铜锌副族的性质及金属冶炼的方法原理；2.掌握Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系；3.熟悉铜锌副族的配合物化学：氨合物、氰合物、卤合物；4.掌握铜锌副族重要化合物及其性质；【教学内容】19.1铜副族元素19.1.1铜副族元素单质19.1.2铜的化合物：铜族M(Ⅰ)化合物、铜族M(Ⅱ)化合物19.1.3银的化合物：氧化物、氢氧化物、硫化物、卤化物19.1.4金的化合物19.2锌副族元素19.2.1锌族单质性质19.2.2锌和镉的化合物19.2.3汞的化合物：汞(Ⅰ)和汞(Ⅱ)的化合物以及相互转化【重点】1.铜族元素化合物的性质，锌族元素化合物的性质2.Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系【难点】1.Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系【教学方法】1.通过多媒体课件与传统讲授相结合，讲解Cu(I)-Cu(II)及Hg(I)-Hg(II)相互转化的条件及关系。2.通过讨论与例题讲解，使学生熟练掌握铜锌分族的配合物化学。【复习思考】当含有二价铜离子的溶液与含有CN-离子的溶液相混合时将发生什么变化？若CN-离子过量时，又出现什么现象？为什么？写出有关方程式。第二十章钛副族元素和钒副族元素【教学目标】1.总结元素不同氧化态下氧化还原性变化规律；2.掌握Ti、V的重要性质及反应，不同价态的重要化合物。【教学内容】1.钛副族元素：钛的单质，钛的含氧化合物，钛的卤化物，锆和铪的化合物2.