陕西省兴平市2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题含解析

陕西省兴平市2024届化学高一第一学期期末质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应2、下列混合物适用过滤法分离的是A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌3、将2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是A． B．C． D．4、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是()A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．颜色都呈红褐色C．一束平行光照射溶液时，从侧面都可以看到一束光束D．都是分散系5、关于同温、同压下等体积的CO2和CO的叙述，其中正确的是（）①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等．A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④6、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热7、下列方法不合理的是（）A．用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 B．用水鉴别乙醇和四氯化碳C．用澄清石灰水鉴别CO和CO2 D．用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠8、下列物质属于电解质的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固体9、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/LNaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL10、下列关于钠的化合物的叙述错误的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．过氧化钠与水反应放出氢气C．碳酸钠进行焰色反应，火焰呈黄色D．常温下，氧化钠是白色固体11、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑12、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A．二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水C．高温下，二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D．在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀13、从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是（）A．海带灼烧成灰B．过滤含碘离子溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯14、“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是（）A．NaOH B．Na2O2 C．NaClO D．KClO315、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）16、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．无法判断二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：（1）D的化学式为__，Y的化学式为__，E的化学式为__。（2）Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为__。（3）Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为__。（4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？__，理由是__。18、已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题：(1)A是________，你推断的理由是___________________。(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。19、某纯碱样品含有少量杂质，某兴趣小组用如图所示装置测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等均已略去）。实验步骤如下：Ⅰ.按图连接装置，并检查气密性；Ⅱ.准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量为；Ⅲ.准确称量纯碱样品放入容器中；Ⅳ.打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；Ⅴ.打开弹簧夹，往试管中缓缓鼓入空气数分钟，最后称得干燥管的质量为。请回答下列问题：（1）检查装置气密性的方法为____________。（2）装置中试剂应选择_____，目的是________。（3）装置的作用是____，步骤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。（4）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品的质量分数为___（保留三位有效数字），若没有装置，会导致测量结果____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：1．上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝2．上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。请结合装置回答下列问题：3．B中可加入_____A．MnO2固体 B．KMnO4固体 C．浓H2SO4 D．大理石4．仪器A的名称是_____A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液21、(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育，最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．FeB．Fe2+C．Fe3+(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。A．Cl2B．O2C．FeCl3D．KMnO4(H+)(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56gFe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。2、C【解题分析】

过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。【题目详解】A.氯化钾和硝酸钠都能溶于水，故A不符合题意；B.汽油和酒精都为液体且二者互溶,故B不符合题意；C.碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠,故C符合题意。D.硫酸镁和硫酸锌都能溶于水,故A不符合题意；答案：C。【题目点拨】根据过滤的概念进行分析，过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种分离方法。3、C【解题分析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。4、D【解题分析】

A．溶液中溶质粒子直径较一般小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，二者不同，故A不是；

B．氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，故B不是；

C．氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有，故C不是；

D．溶液和胶体都是混合物，都属于分散系，故D是。

故选：D。【题目点拨】氢氧化铁胶体呈红褐色，氯化铁溶液呈黄色，注意区分。5、C【解题分析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积CO2和CO的物质的量相等。①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7，二者密度不相等,故②错误；③二者物质的量相等,根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确;；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；本题答案为C。6、C【解题分析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。7、A【解题分析】

A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反应，均会产生白色沉淀，故该方法无法鉴别Na2CO3和NaHCO3，A错误；B、水和乙醇互溶，和四氯化碳不互溶，会出现分层，且水在上层，故可以用水鉴别乙醇和四氯化碳，B正确；C、CO不和澄清石灰水反应，CO2能使澄清石灰水变浑浊，故可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2，C正确；D、硫酸和碳酸钠反应产生气泡，和硅酸钠反应产生白色沉淀，和硫酸钠不反应，故可以用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠，D正确；故选A。8、D【解题分析】

在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。9、C【解题分析】

根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+转化为沉淀分离出来，需要将Al3+转化为AlO2－，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，所以需要的氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的体积是80mL。答案选C。10、B【解题分析】

A．过氧化钠可以与二氧化碳反应、与水反应都生成氧气，故过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B．过氧化钠与水反应放出氧气而不是氢气，B错误；C．碳酸钠中含有钠离子，焰色反应时，钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．常温下，氧化钠是白色固体，D正确；答案选B。11、C【解题分析】

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，由于一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，所以离子方程式是Al3+＋3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以离子的形式存在，应该写为离子形式，碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B错误；C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反应符合事实，C正确；D．稀硫酸中加入铁粉，Fe失去2个电子，变为Fe2+，Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，D错误；故选C。12、A【解题分析】

据化学反应遵循强酸制弱酸的原则，比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行。【题目详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故A正确。B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故B错误；C、特殊条件下，SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了二氧化碳易挥发的性质，故C错误。D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，故D错误。故答案选A。【题目点拨】本题考查了酸性强弱的比较，根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题，选项C是解答的易错点。13、D【解题分析】

A、灼烧海带应在坩埚中进行，A错误；B、过滤应用玻璃棒引流，B错误；C、碘单质易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上层，应从上口倒出上层液体，C错误；D、分离碘并回收苯可采用蒸馏法，装置正确，D正确；答案选D。14、C【解题分析】

“84”消毒液是由氯气与氢氧化钠反应得到的消毒液，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其中具有漂白性的是原因是次氯酸钠与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以有效成分为NaClO；综上所述，答案为C。15、C【解题分析】

含有两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；只有一种元素组成的纯净物称为单质；含有两种或两种以上成分的物质称为混合物,由此分析。【题目详解】A.氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B.纯碱是纯净物，不是混合物，B项错误；C.烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D.空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误；答案选C。16、A【解题分析】

仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故选A。【点晴】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。常见有读数玻璃仪器的特征：量筒没有零刻度，且最大读数在上方，酸、碱滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方还有一部分溶液无法读数，容量瓶只有一个刻度线，在瓶颈上。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2NH3NO2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O6NO＋4NH35N2＋6H2O有二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀【解题分析】

A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答。【题目详解】A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3；(1)由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，E的化学式为NO；(2)NH3与氧化铜反应，每生成1mol

N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3(2-a)=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O；(4)二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应可生成硫酸钡沉淀，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成。18、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O【解题分析】已知A→C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，其中B能够氧化生成C，则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。(1)A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；(2)硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋，故答案为2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋；(3)铁与过量浓H2SO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O，故答案为6H2SO4(浓)＋2Fe═Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。19、夹紧弹簧夹，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，水位不下降，气密性好氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳吸收CO2气体中的水蒸气将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的75.7%偏大【解题分析】

(1)B中气密性的检验方法是使B处于一个密封环境，观察压强的变化；(2)装置A中试剂X应选氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)C装置中浓硫酸是吸收CO2气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差，“缓缓鼓入空气数分钟”是为了将装置中残留的二氧化碳全部排出，让装置D的碱石灰充分吸收，达到精确测量的目的；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g-80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度。【题目详解】(1)检查装置B的气密性的方法是用弹簧夹将两端的导气管夹紧，将B中的分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞，漏斗内的水位不发生变化，说明气密性好；(2)本实验是为了检验纯碱的纯度，空气中的二氧化碳会对实验产生干扰，装置A中试剂X应选用足量的氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，避免干扰后续实验验证；(3)装置C的作用：吸收CO2气体中的水蒸气,避免测量结果产生误差(偏大)；(4)某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数，直到干燥管D的质量不变，为82.4g，生成二氧化碳的质量=82.4g−80.20g=2.2g，结合碳元素守恒计算碳酸钠纯度=×100%=75.7%，若没有E装置，空气中的水和二氧化碳会进入D装置，导致D装置的质量增大，生成二氧化碳的质量偏大，得到碳酸钠的质量变大，纯度偏大。20、1．A2．D3．B4．C5．D【解题分析】

Ⅰ．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钾、钠、镁、铝的活泼性，金属活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；(2)根据电子守恒比较生成氢气在相同条件下的体积大小；Ⅱ．要证明非金属性：Cl>I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。1．金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故合理选项是A；2．生成1mol氢气需要得到2mol电子，钾、钠都是+1价的金属，1mol钾质量是39g，失去1mol电子，1mol钠质量是23g，失去1mol电子，Mg是+2价的金属，1mol镁质量是24g，失去2mol电子，Al是+3价的金属，而1mol铝质量是27g，失去3mol电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气