河北省正定高三化学上学期第二次考试试卷旧人教版会员独享

河北正定中学2022—2022学年第一学期第二次考试高三年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，总分值100分。2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷Ⅱ用蓝黑钢笔或圆珠笔答在试卷上。相对原子质量：H=1；C=12；N=14；O=16；Na=23；Al=27；Ni=59；S=32；Cl=35.5；卷Ⅰ(选择题共48分)一、选择题(此题包括15小题，每题2分，计30分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。)1、以下分子中所有原子都满足最外层8电子构造的是（）A．HF B．CO2 C．BF3 D．PCl2、设NA为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB．标准状况下22.4LD2中含中子数为2NAC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD．1molMg与足量O2或N2反响生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、以下离子方程式中正确的选项是（）A．铜与稀硝酸反响： Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋H2OB．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OC．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－D．AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋2H2O＋4NH4＋4、已知一定温度和压强下，合成氨反响：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进展反响，到达平衡时，测得N2的转化率为α1，放出热量为Q1。假设在相同条件下，起始时在该容器中充入2molNH3，反响到达平衡时测得NH3的转化率为α2，吸收热量为Q2。以下说法错误的选项是（）A．Q1+Q2=92.0KJ B．α1+α2=1C．Q1+Q2=184.0KJ D．α1/α2=Q1/Q25、以下关于热化学反响的描述中正确的选项是（）A．HCI和NaOH反响的中和热ΔH＝－57．3kJ／mol，那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热△H＝2×(－57．3)KJ／molB．CO(g)的燃烧热是283．0kJ／mol，那么2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反响的△H＝2×283．0kJ／molC．需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀盐酸，密度为ρ2A． B．C． D．7、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3－、dD－都具有相同的电子层构造，那么以下表达正确的选项是（）A．原子半径A>B>D>C B．原子序数b>a>d>cC．离子半径C>D>B>A D．单质的复原性A>B>D>C8、以下排列顺序正确的选项是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③沸点：H2Se>H2S>H2O④结合H+能力：OH－>CH3COO－>I－A．①③ B．②③ C．①④ D．②④9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。以下说法中，正确的选项是（）A．离子半径：Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>XC．Y的氧化物中含有离子键 D．Z的氧化物对应的水化物是弱碱10、将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反响并到达平衡：X(g)＋Y(g)＋2M(s)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至到达新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的选项是（）选择改变的条件正、逆反响速率变化新平衡和原平衡比较A升高温度逆反响速率增大量大于正反响速率增大量X的体积分数变大B增大压强正反响速率增大，逆反响速率减小Z的浓度不变C减小压强正、逆反响速率都减小Y的体积分数变大D充入一定量Z逆反响速率增大X的体积分数变大11、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；ΔH<0。以下结论中正确的选项是（）A．假设温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，那么m＋n>p＋qB．假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开场A、B的物质的量之比为m∶nC．假设温度、体积不变，当m＋n<p＋q时，向平衡体系中再参加少量气体E(E与所有组分均不反响)，A的转化率减小D．假设升高温度，那么反响中逆反响速率减小，正反响速率增大12、常温下甲为pH=2的醋酸溶液，乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液，以下说法正确的选项是（）A．甲溶液中c(CH3COO－)一定大于乙溶液中c(CH3COO－)B．甲、乙等体积混合后pH大于2C．乙溶液离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)D．参加相同浓度的NaOH溶液至中性，甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同13、在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，参加B，发生反响：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H<0。在t℃、pKPa下到达平衡。平衡时C的物质的量与参加的B的物质的量的变化关系如右图。以下说法正确的选项是（）A．平衡时B的转化率为33.3%B．假设再参加B，那么再次到达平衡时正、逆反响速率均增大，但仍然相等C．假设再加人4molC和1molD，那么再次到达平衡时体系气体密度减小，平均摩尔质量不变D．假设温度变为(t+10)℃，那么θ＜45°14、以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A.仅② B.①④ C.②③ D.①②③15、有以下离子晶体空间构造示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体构造为（）二、选择题(此题包括6小题，每题3分，计18分。在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对不全的得1分，有选错或不答的得0分。)16、设NA为阿佛加德罗常数，以下表达中正确的选项是（）A．124g白磷中含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAC．1mol金刚石中含有C—C键的个数为2NAD．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NA17．99℃时KW=1x10－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H＋浓度为1×10－aA．a＜6时，水的电离受到促进B．a＞6时，水的电离受到抑制C．a＜6时，溶液的pH可能为aD．a＞6时，溶液的pH一定为12－a18、①pH=2的CH3COOH; ②pH=2的HCl; ③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的选项是（）A．水电离的c(H+)：①=②=③=④B．将②③两溶液等体积混合所得的溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量②最大D．向溶液中参加100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①19、以下条件下，可能大量共存的离子组是（）A．常温下水电离的c(OH－)为1×10－10mol/L的溶液中：AlO2－、CO32－、K＋、Na＋B．常温下水电离的c(OH－)为1×10－5mol/L的溶液中：S2－、SO42－、S2O32－、K＋C．在含有Fe3＋、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋D．在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－、Br－20、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)＋B(g)3C(g)，假设反响开场时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A．2molCB．1molB和1molCC．2molA,1molB和1molAr(不参加反响)D．2molA,3molB和3molC21、在ag浓度为18mol/L,密度为Ρg/cm3的浓硫酸中参加一定量的水，稀释成9mol/L的硫酸，那么参加水的体积（）A．小于amL B.等于amLC.大于amL ΡmL

河北正定中学2022—2022学年第一学期第二次考试姓名____________姓名______________班级_____________考号____________密 封 线卷Ⅱ(非选择题共52分)三、填空题(此题包括5小题)22、(4分)某一反响体系中有反响物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反响中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2(1)该反响中的复原剂是________。(2)该反响中，发生复原反响的过程是________→________。(3)写出该反响的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)。__________________________________________________________________23、（10分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=/cm32SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将________（偏高、偏低、无影响）。（2）将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的_______里，并不断搅拌，目的是________________________________。（3）将___________________________的上述溶液沿___________注入___________________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要________________中，并摇匀。（4）加水至距刻度线___________处，改用____________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。SO42－中的假设干种组成，取该溶液进展如下实验：(a)取适量溶液，参加过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；(b)向(a)所得溶液中参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；(c)向(b)所得溶液中参加过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验答复以下问题：(1)溶液中一定不存在的离子是____________________。(2)溶液中一定存在的离子是____________________。(3)判断沉淀乙成分的方法是______________________________。25、（12分）有关元素A、B、C、D的信息如下：元素有关信息A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反响生成盐B地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为7︰12的化合物（丙）C单质曾用于焊接钢轨D单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色请答复以下问题：（1）乙分子的空间构型________，用电子式表示乙的形成过程____________________。（2）有关C与D元素，以下说法正确的选项是____________________(填序号)。①C或D的高价盐均可用做净水剂②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反响④C的合金可用来做车船材料和门窗等（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反响，生成物中A元素只显其最高价态，该反响的离子方程式是________________________________________。（4）现取1mol/L100mL的C的氯化物溶液，向其中参加1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，那么参加的氢氧化钠溶液体积可能是____________________mL。（5）已知：2AB2(g)A2B4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反响过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如以以下图所示。①a、b、c、d四个点中，化学反响处于平衡状态的是_______点。②25min时，增加了_______（填物质的化学式）________mol。③a、b、c、d四个点所表示的反响体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_______（填字母）。26、(12分)将2molX和1molY的混合气体置于等压密闭容器中，此时容器的体积为120L，在一定温度下发生反响：2X(g)＋Y(g)2Z(g)。当反响到达平衡状态A时，测得气体的密度变为反响前的1.2倍。请答复以下问题：(1)达平衡状态A时，Y的转化率为________，容器的体积为_________；在到达平衡状态A的容器中通人少量Y，体系中X的体积分数将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。(2)假设在同一容器中起始参加X、Y、Z分别为a、b、cmol，到达平衡后Y的体积分数与平衡状态A相同，那么起始时a、b、c应满足的关系为___________、___________。(3)假设反响在一体积为120L的等容密闭容器中进展，要使平衡后各气体体积分数与平衡状态A相同，那么起始时应参加X：_________mol，Y：_________mol，Z：0mol。四、计算题(此题包括1小题)27、(6分)晶体具有规那么的几何外形，晶体中最根本的重复单位称晶胞。氯化钠晶体构造如以下图，已知NixO晶体晶胞构造为氯化钠型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知NixO晶体的密度为g/cm3，晶胞边长为4.0×10－10m（NA23计算）(1)NixO晶体中的x值_________(准确到0.01)。密