(初中化学)2016年福建省龙岩市中考化学试卷(解析版)-人教版

2016年福建省龙岩市中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，计30分．每小题的四个选项中，只有一个符合题意）1．以天然气为燃料的汽车已经在许多城市投入使用．天然气的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．H22．“加碘盐”、“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．取用药品4．下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．氧化钙用作干燥剂C．铝用于制造电线和电缆 D．纯碱用作发酵粉5．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（）A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③6．下列行为或做法，正确的是（）A．杜绝食用含有化学物质的食品B．对铁制门窗涂油漆以减缓铁的腐蚀C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用D．夜间家用煤气泄漏，立即开灯检查泄漏部位7．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，100g乙的饱和溶液中含有60g乙B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲8．监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O2转化为臭氧（O3），导致O3成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（）A．O3是一种新型化合物B．O2转化为O3属物理变化C．O3和O2的化学性质有差异D．相同条件下，O3和O2密度相同9．教育部决定今年5～10月在教育系统集中开展危险化学品安全专项整治活动．下列有关危险化学品二氯乙酸（C2H2Cl2O2）的说法，正确的是（）A．分子中含有H2B．由碳、氢、氧、氯四种元素组成C．属于无机化合物D．水溶液pH＞710．如图表示密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况．下列说法正确的是（）A．该化学反应为置换反应B．反应前后分子数目保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应的实质是原子重新组合二、非选择题（本大题共8小题，计70分）11．豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：根据要求回答问题：（1）豆浆______（填“是”或者“不是”）溶液．（2）“点浆”是使用MgCl2、CaSO4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成______．（3）操作A为______．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______．（4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．①蛋白质对生命活动的重要意义是______；②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的______（填元素名称）．（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和______（填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失．12．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：（1）钙离子可用化学符号表示为______．（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是______，观察到的现象是______．（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是______；A．过滤B．沉降C．蒸馏D．吸附②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为______．（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是______．13．今年的世界地球日是《巴黎协定》开放签署的第一天．《协定》要求：2030年全球CO2排放量要比2014年减少20%．根据要求回答问题：（1）大量排放CO2，会造成的环境问题是______．（2）要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等“碳捕集技术”．①化学吸收就是利用化学试剂NaOH吸收CO2．表示该技术的化学方程式为______；②富氧燃烧是指用高浓度氧气替代空气进行燃烧反应，排出高浓度的CO2．木炭在氧气中燃烧的现象是______．（3）CO2也是人类生存不可缺少的物质．举一例说明CO2在人类生产或生活中的应用．答：______．14．央视报道：某夏日中午，一辆行使在高速公路上的超载大货车，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来．消防人员立即前往救援，并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，10分钟后得以扑灭．根据要求回答问题：（1）火灾时，油箱内气压因温度升高而增大．从微观角度分析，主要原因是______．（2）向轮胎喷水能灭火的原因是______．（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是______．（4）炎热夏天自驾远行出游，有效预防轮胎自燃的一条可行措施是______．15．在“化解过剩产能”座谈会上，李克强总理指出：我国钢铁产能过剩，却不具备生产模具钢、圆珠笔“圆珠”的能力，产业结构极不合理．根据要求回答问题：Ⅰ．模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种钢．（1）生铁和钢属于铁的______．（2）铁是制造模具钢的原材料．工业炼铁的原理是______（填化学方程式）．Ⅱ．“圆珠”制作要求高，不仅要光滑、圆整，而且直径不能超过5×10﹣6m（3）圆珠笔书写时，“圆珠”与纸面摩擦而滚动，将笔芯内油墨带出而留下字迹．好的圆珠笔能写出两公里长的字，这就需要“圆珠”具有很好的______（填一条性质）．（4）碳化钨（由碳、钨两种元素组成）是制作“圆珠”的材料．①如图为元素周期表中钨的相关信息．“183.8”指的是相对原子质量，“74”指的是______；②已知，碳化钨中碳元素的质量分数约为6.13%，则碳化钨的化学式为______．16．小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用右图部分装置开展实验．根据要求回答问题：（1）写出标号仪器的名称：a______；b______．（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是______和______．（3）制取氢气的化学方程式是______．（4）实验时产生氢气很慢．小明根据老师建议，往制H2装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气．硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒．反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成．①产生红色物质的原因______（填化学方程式）；②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂．理由是______．17．泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注．根据要求回答问题：Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2．食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2．HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒．（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为______．（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图．其中，L的化学式为______．（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案．选取的试剂实验现象实验结论____________该溶液为NaNO2溶液Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示．若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低．（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取______g的NaCl．（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得______（填“越早”、“越迟”或“无影响”）．Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害．（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施．答：______．18．高锰酸钾是一种常用的化学试剂．（1）电解K2MnO4溶液可获得高锰酸钾，化学方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2↑+2X…反应Ⅰ反应Ⅰ中，X的化学式为______．（2）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…反应Ⅱ现取15.8gKMnO4充分受热分解，可产生多少克的O2？（KMnO4相对分子质量为158）（3）科研小组重复进行高锰酸钾分解实验，测得产生O2的质量大于通过“反应Ⅱ”化学方程式计算得到的结果．某同学据此提出如下猜测：①加热时，高锰酸钾中的钾、锰元素转化为氧元素并释放氧气；②加热时，K2MnO4将进一步分解并释放出氧气；③加热温度不同时，高锰酸钾不按“反应Ⅱ”分解．对于这些猜测，肯定错误的是______（填序号），理由是______．

2016年福建省龙岩市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，计30分．每小题的四个选项中，只有一个符合题意）1．以天然气为燃料的汽车已经在许多城市投入使用．天然气的主要成分是（）A．CH4 B．CO2 C．H2【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响．【专题】化学与能源．【分析】根据天然气的主要成分是甲烷解答．【解答】解：天然气的主要成分是甲烷．它与煤、石油并称为化石燃料．答案：A【点评】本题难度不大，掌握化石燃料的种类是正确解答本题的关键．环境问题是社会关注的焦点问题，与之相关的知识就成为考查的重点内容．2．“加碘盐”、“加铁盐”是添加了适量碘、铁的食盐，具有调味及保健作用．这些盐中的碘、铁指的是（）A．单质 B．元素 C．分子 D．原子【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：“加碘盐”、“加铁盐”中的“碘、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选B．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．下列图示实验操作中，正确的是（）A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．取用药品【考点】蒸发与蒸馏操作；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断．【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列物质的用途利用其物理性质的是（）A．氧气用于炼钢 B．氧化钙用作干燥剂C．铝用于制造电线和电缆 D．纯碱用作发酵粉【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：A、氧气用于炼钢，是利用了氧气的氧化性，属于化学性质，错误；B、氧化钙用作干燥剂．是利用了氧化钙能与水反应的性质，属于化学性质，错误；C、铝用于制造电线和电缆，主要是利用了铝的导电性，属于物理性质，正确；D、纯碱用作发酵粉，是利用了纯碱与酸反应生成了气体的性质，属于化学性质，错误．故选C．【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．5．“XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（）A．只有③ B．只有①② C．只有②③ D．①②③【考点】酸的化学性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据“洁测灵”的主要成分是酸，利用酸的性质解答即可．【解答】解：洁厕灵的有效成分是HCl，如与碱性清洁剂混用，其中的碱与HCl发生中和反应，生成盐和水，降低使用效果．故不能混用，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反应制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐蚀性，不可用于清理大理石，可以去除锈迹，故选D【点评】本题以生活中的常见物质为切入点，考查酸与碱之间的反应，激发学生的学习化学的兴趣．6．下列行为或做法，正确的是（）A．杜绝食用含有化学物质的食品B．对铁制门窗涂油漆以减缓铁的腐蚀C．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用D．夜间家用煤气泄漏，立即开灯检查泄漏部位【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；防范爆炸的措施．【专题】化学学习中的实验思想；金属与金属材料；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】A、根据食品中都含有化学物质进行分析判断．B、根据防锈的方法进行分析判断．C、根据铵态氮肥与显碱性的物质混合能反应生成氨气，从而降低肥效进行分析判断．D、根据煤气泄漏时不能开灯，防止发生爆炸进行分析判断．【解答】解：A、任何食品中都含有化学物质，故选项做法错误．B、在钢铁制品表面涂油漆，可防止生锈，其原理是隔绝氧气和水；故选项做法正确．C、铵态氮肥与显碱性的物质混合施用会降低肥效，故选项做法错误．D、夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，会发生爆炸，引发安全事故，故选项做法错误．故选：B．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．7．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．40℃时，100g乙的饱和溶液中含有60g乙B．甲中混有少量乙，可采用降温结晶提纯C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D．同温时，饱和溶液的溶质质量分数：乙＞甲【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、据该温度下乙的溶解度分析解答；B、据甲乙的溶解度随温度变化情况可分析提纯物质的方法；C、溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；D、不知具体温度，无法判断溶液溶质质量分数大小．【解答】解：A、40℃时乙的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的乙，形成饱和溶液160g，故100g乙的饱和溶液中含有溶质的质量小于60g，故错误；B、甲的溶解度受温度影响不大，乙的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙，可采取蒸发溶剂的方法提纯甲，故错误；C、40℃时甲乙的溶解度交于一点，二者的溶解度相同，正确；D、不知具体温度，则无法判断甲乙溶解度大小，也无法判断溶液溶质质量分数大小，故错误；故选：C．【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义及其应用，才能结合题意灵活解答．8．监测表明，我国74个重点城市的夏季空气中，因有机物浓度高而诱发光化学反应，使空气中的O2转化为臭氧（O3），导致O3成为空气的首要污染物．下列说法正确的是（）A．O3是一种新型化合物B．O2转化为O3属物理变化C．O3和O2的化学性质有差异D．相同条件下，O3和O2密度相同【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据物质的组成以及化合物的概念来分析；B．根据物理变化与化学变化的概念来分析；C．根据分子的特征来分析；D．根据物质的物理性质来分析．【解答】解：A．O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误；B．O2转化为O3的过程中有新物质生成，发生的属于化学变化，故错误；C．O3和O2的分子结构不同，所以化学性质存在着差异，故正确；D．由O3和O2的相对分子质量可知，O3的相对分子质量，16×3=48，O2的相对分子质量为16×2=32，可见相同条件下，O3和的密度比O2密度大，故错误．故选C．【点评】本题较简单，学生可利用信息中氧气与臭氧的转化和物质的化学式来分析解答即可，并学会利用所学的有关概念来解决信息题．9．教育部决定今年5～10月在教育系统集中开展危险化学品安全专项整治活动．下列有关危险化学品二氯乙酸（C2H2Cl2O2）的说法，正确的是（）A．分子中含有H2B．由碳、氢、氧、氯四种元素组成C．属于无机化合物D．水溶液pH＞7【考点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子结构来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据有机物与无机物的概念来分析；D．根据酸溶液的pH来分析．【解答】解：A．分子是由原子构成的，二氯乙酸分子中含有氢原子而不是氢分子，故错误；B．由化学式可知，二氯乙酸是由碳元素、氢元素、氯元素和氧元素组成的，故正确；C．由化学式可知，二氯乙酸是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，故错误；D．二氯乙酸显酸性，其水溶液的pH＜7，故错误．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．10．如图表示密闭容器中某化学反应前后分子的转化情况．下列说法正确的是（）A．该化学反应为置换反应B．反应前后分子数目保持不变C．生成物的分子个数比为1：1D．化学反应的实质是原子重新组合【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】A、根据反应前后微粒示意图，分析反应的特点，判断反应的类型；B、对比分析反应前后分子的变化，分析分子的数目的变化；C、根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的方程式；D、对比分析反应前后微粒构成及变化，分析原子的变化．【解答】解：A、由反应前后微粒示意图可知，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和化合物，该反应属于置换反应．故A说法正确；B、由物质的微观构成可知，对比分析反应前后分子的数目的变化，反应的式子可表示为：2AC+2BC→2BC2+A2，因此在该反应中分子个数改变．故说法不正确；C、由B的分析可知，生成物的分子个数比为2：1；故说法错误；D、对比分析反应前后微粒构成及变化可知，原子在化学变化中没有再分，化学反应的实质是原子重新组合．故D说法正确．故选D．【点评】学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．二、非选择题（本大题共8小题，计70分）11．豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：根据要求回答问题：（1）豆浆不是（填“是”或者“不是”）溶液．（2）“点浆”是使用MgCl2、CaSO4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成自由移动的离子．（3）操作A为过滤．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．①蛋白质对生命活动的重要意义是蛋白质是构成人体细胞的基础物质；②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的钙元素（填元素名称）．（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和海带（填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失．【考点】生命活动与六大营养素；过滤的原理、方法及其应用；溶液的概念、组成及其特点；溶液的导电性及其原理分析；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据豆浆不属于溶液进行解答；（2）根据溶液能导电说明溶液中有自由移动的离子进行解答；（3）根据过滤用于固体和液体的分离进行解答；（4）根据蛋白质是构成人体细胞的基础物质以及豆腐中含有较多的钙元素进行解答；（5）根据海带中富含碘元素进行解答．【解答】解：（1）豆浆不属于溶液；故填：不是；（2）溶液能导电说明溶液中有自由移动的离子，所以使用MgCl2、CaSO4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成自由移动的离子；故填：自由移动的离子；（3）过滤用于固体和液体的分离，所以操作A为过滤．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗；（4）①蛋白质对生命活动的重要意义是：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；故填：蛋白质是构成人体细胞的基础物质；②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的钙元素；故填：钙元素；（5）海带中富含碘元素，所以可以补充海带解决食用豆腐可能引发的碘流失．故填：海带．【点评】对生命健康的关注是当今社会的热点之一，因而六大营养素和化学元素与人体健康相关的知识也就顺理成章地成为中考热点，特别是其生理作用、缺乏症、食物来源、代谢过程等内容，更是重要的热门考点．12．毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：（1）钙离子可用化学符号表示为Ca2+．（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是肥皂水，观察到的现象是出现泡沫少，浮渣多．（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是C；A．过滤B．沉降C．蒸馏D．吸附②含CaCl2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是用食醋浸泡．【考点】硬水与软水；盐的化学性质；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式．【专题】空气与水．【分析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（2）根据硬水和软水的鉴别方法回答．（3）根据净化水的原理来分析；根据反应原理来分析解答；（4）根据碳酸钙的性质来分析．【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钙离子可表示为：Ca2+．故填：Ca2+；（2）向自来水水样中分别加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水．故填：肥皂水；出现泡沫少，浮渣多；（3）①降低水的硬度就是要除掉水中的钙离子、镁离子，只有蒸馏可以除去水的其他杂质，将硬水转化为软水，故填：C；②氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（4）毛巾变硬是因为毛巾上覆盖了碳酸钙沉淀，可用食醋浸泡，碳酸钙与醋酸反应生成了可溶性的醋酸钙，故填：用食醋浸泡．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．13．今年的世界地球日是《巴黎协定》开放签署的第一天．《协定》要求：2030年全球CO2排放量要比2014年减少20%．根据要求回答问题：（1）大量排放CO2，会造成的环境问题是温室效应．（2）要实现减排目标，需要化学吸收、富氧燃烧等“碳捕集技术”．①化学吸收就是利用化学试剂NaOH吸收CO2．表示该技术的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②富氧燃烧是指用高浓度氧气替代空气进行燃烧反应，排出高浓度的CO2．木炭在氧气中燃烧的现象是木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．（3）CO2也是人类生存不可缺少的物质．举一例说明CO2在人类生产或生活中的应用．答：灭火．【考点】二氧化碳对环境的影响；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；书写化学方程式．【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】（1）根据二氧化碳对环境的应分析；（2）根据化学方程式的写法以及木炭燃烧的现象来分析；（3）根据二氧化碳的用途来分析．【解答】解：（1）向空气中大量排放CO2将造成的环境问题是温室效应；故填：温室效应；（2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②木炭在氧气中燃烧的现象是：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体．故填：木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；（3）二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大，所以可用来灭火；二氧化碳是光合作用的原料，所以在温室大棚内做气体肥料；故填：灭火（答案合理即可）．【点评】本题属于社会热点题，同学们要了解低碳经济，会利用所学知识去分析相关题目．14．央视报道：某夏日中午，一辆行使在高速公路上的超载大货车，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来．消防人员立即前往救援，并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，10分钟后得以扑灭．根据要求回答问题：（1）火灾时，油箱内气压因温度升高而增大．从微观角度分析，主要原因是温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大．（2）向轮胎喷水能灭火的原因是向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下．（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下．（4）炎热夏天自驾远行出游，有效预防轮胎自燃的一条可行措施是每隔一段时间停车一段时间．【考点】灭火的原理和方法；利用分子与原子的性质分析和解决问题；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．【专题】化学与能源．【分析】（1）根据分子的基本性质进行分析．（2）根据灭火的原理进行分析；（3）根据燃烧的条件分析解答；（4）根据防止轮胎自燃的方法进行分析．【解答】解：（1）火灾时，温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大，气压增大，故填：温度升高使车胎内空气中的分子间隔增大．（2）向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下，因此能灭火，故填：向轮胎喷水能降低温度到轮胎的着火点以下．（3）该汽车在行使过程中轮胎自燃的原因是摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下，故填：摩擦生热，温度升高，温度达到轮胎的着火点以下．（4）炎热夏天自驾远行出游，每隔一段时间停车一段时间，可防止轮胎自燃，故填：每隔一段时间停车一段时间．【点评】生命重于泰山，在生产、生活、科学实验中，有时会出现一些安全事故，如火灾、爆炸、中毒、触电、化学品腐蚀等，了解事故发生的原理，学会预防和防护的措施，是保障人身生命安全的第一要务．15．在“化解过剩产能”座谈会上，李克强总理指出：我国钢铁产能过剩，却不具备生产模具钢、圆珠笔“圆珠”的能力，产业结构极不合理．根据要求回答问题：Ⅰ．模具钢是制造仪器仪表加工模具的特种钢．（1）生铁和钢属于铁的合金．（2）铁是制造模具钢的原材料．工业炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（填化学方程式）．Ⅱ．“圆珠”制作要求高，不仅要光滑、圆整，而且直径不能超过5×10﹣6m（3）圆珠笔书写时，“圆珠”与纸面摩擦而滚动，将笔芯内油墨带出而留下字迹．好的圆珠笔能写出两公里长的字，这就需要“圆珠”具有很好的润滑性（填一条性质）．（4）碳化钨（由碳、钨两种元素组成）是制作“圆珠”的材料．①如图为元素周期表中钨的相关信息．“183.8”指的是相对原子质量，“74”指的是原子序数为74；②已知，碳化钨中碳元素的质量分数约为6.13%，则碳化钨的化学式为WC．【考点】生铁和钢；铁的冶炼；元素周期表的特点及其应用；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据生铁和钢属于铁的合金解答；（2）根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可；（3）根据题中信息分析解答；（4）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．设碳化钨的化学式为WxCy，根据已知“含碳元素的质量分数为6.13%”，列出式子，则可以推测出碳化钨的化学式．【解答】解：（1）生铁和钢属于铁的合金；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）圆珠笔书写时，“圆珠”与纸面摩擦而滚动，将笔芯内油墨带出而留下字迹．好的圆珠笔能写出两公里长的字，这就需要“圆珠”具有很好的润滑性．（4）①根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为74，表示原子序数为74；根据原子序数=核电荷数，则钨原子的核电荷数为74；②设碳化钨的化学式为WxCy，由题意×100%=6.13%，x：y=1：1；故碳化钨的化学式为WC．答案：（1）合金；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（3）润滑性．（4）①原子序数为74；②WC．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．16．小明用锌粒和稀硫酸制取氢气，选用右图部分装置开展实验．根据要求回答问题：（1）写出标号仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．（2）实验过程中，制取、收集氢气的装置是A和D．（3）制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（4）实验时产生氢气很慢．小明根据老师建议，往制H2装置中滴入蓝色硫酸铜溶液，果然快速放出氢气．硫酸铜是否作催化剂？探究如下：往小烧杯中加入约20mL稀硫酸和约1mL硫酸铜溶液，再加入黄豆粒大的锌粒．反应停止时，溶液褪至无色、有红色物质生成．①产生红色物质的原因Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（填化学方程式）；②由上述实验可知，硫酸铜不是催化剂．理由是硫酸铜参与了化学反应．【考点】氢气的制取和检验；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】据图即可知道有关仪器的名称；根据制取氢气使用的药品和反应的条件以及氢气的性质确定发生装置和收集装置；根据锌与铜盐溶液的反应、催化剂的概念进行分析解答即可．【解答】解：（1）据图可以看出，a是酒精灯，b是锥形瓶，故填：酒精灯；集气瓶；（2）制取氢气使用的药品是锌和稀硫酸，在常温下即可反应生成氢气，属于固液常温型反应，故选择的发生装置是A；氢气的密度小于空气，使用的是向下排空气法收集，故用D装置，故填：A；D；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（4）①锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，会生成红色的物质，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②因为此反应中硫酸铜参加了反应，故不是催化剂，故填：硫酸铜参与了化学反应．【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．17．泡菜是常见的腌制食品，因含亚硝酸盐（如NaNO2）而引发人们的关注．根据要求回答问题：Ⅰ．腌制泡菜时，蔬菜中的NaNO3转化为NaNO2．食用泡菜时，NaNO2与胃酸反应生成HNO2．HNO2不稳定，转化为某氮氧化物（常温下为红棕色气体）进入血液而中毒．（1）NaNO2与胃酸（主要成分为盐酸）发生复分解反应，该反应的化学方程式为NaNO2+HCl=NaCl+HNO2．（2）图1为泡菜生产和食用时涉及的四种含氮物质的类别及氮元素化合价关系图．其中，L的化学式为NO2．（3）为检验某无色溶液是NaNO2还是NaCl，完成实验方案．选取的试剂实验现象实验结论稀盐酸出现红棕色气体该溶液为NaNO2溶液Ⅱ．室温下，用3%、5%和7%的食盐水浸泡蔬菜，浸泡不同时间获得的泡菜中亚硝酸盐的含量如图2所示．若往食盐水中添加少量维生素C，泡菜中亚硝酸盐含量明显降低．（4）配制3%的NaCl溶液2000.0g，需用托盘天平称取60g的NaCl．（5）食盐水的溶质质量分数越大，泡菜中亚硝酸盐含量最大值出现得越迟（填“越早”、“越迟”或“无影响”）．Ⅲ．实际上，只要合理制作、食用泡菜，将有效避免（或降低）对人体的危害．（6）列举一条避免（或降低）食用泡菜对人体危害的措施．答：不同主要考查了学生的知识迁移能力，需要认真分析题意，然后结合学过的知识进行解答．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；一定溶质质量分数的溶液的配制；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据亚硝酸钠和盐酸反应生成氯化钠和亚硝酸进行分析；（2）根据氮元素的化合价进行分析；（3）根据NaNO2