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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理,引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合,已知两厂排放的污水经初步处理后,分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子):、、、、、、、,两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定的比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放,污染程度会大大降低,已知甲厂废水中含有,关于污染源的分析,你认为正确的是A.甲厂废水中含有B.甲厂废水中含有C.乙厂废水中含有D.乙厂废水中含有
2、下列化学事故处理方法正确的是A.酒精灯着火时可用水扑灭B.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,向高处撤离C.不慎将碱液溅到眼中,应立即用硫酸溶液冲洗,边洗边眨眼睛D.金属钠通常保存在煤油中,着火时可以用水和二氧化碳灭火
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A.7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB.25℃101KPa,22.4LNH3中电子的数目为10NAC.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAD.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA
4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.氯气与水反应:B.过量Fe和稀的反应:C.向溶液中通入少量:D.氨水吸收足量的反应:
5、在无色透明溶液中,下列离子能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、
6、在化学实验中,具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个
①氢气点燃前,先检验氢气的纯度
②金属钠着火时,用干燥的沙土覆盖
③稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
④称量NaOH固体时,将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量
⑤用托盘天平称量5.85g氯化钠固体A.2B.4C.1D.3
7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是
A.原子半径:Z>W>X>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.简单氢化物稳定性:Y>X>WD.元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等
8、下列各组物质中,满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZW①Al②Si③NaNaCl④Fe
A.①③B.②④C.①②D.③④
9、已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是A.BeO为两性氧化物B.Li在空气中的燃烧产物为Li2OC.H3BO3是一种强酸D.Be能和强碱溶液反应产生H2
10、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验,请判断下列说法正确的是
A.物质甲可以是碱石灰,用于检验生成的水B.装置乙中会生成淡黄色沉淀,体现了的还原性C.装置丙中溶液的紫色褪去,体现了的漂白性D.装置戊中溶液不褪色,装置己中出现浑浊,说明产物中含有
11、少量与反应生成和。下列说法正确的是A.的俗名为纯碱B.中子数为10的氧原子可表示为C.中氧元素的化合价为D.与具有相同的电子层结构
12、化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A.小苏打的主要成分是NaHCO3B.宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果C.补铁保健品中常添加亚铁盐D.CaCl2可用于制作豆腐
13、下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是A.熟石膏:B.过氧化钠:C.生石灰:CaOD.纯碱:NaOH
14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜,并制备的实验流程如图所示。
下列说法错误的是A.制备至少需要B.步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C.步骤Ⅲ中的作用,与和高锰酸钾反应中的作用相同D.将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系,可产生丁达尔效应
15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.水分子间存在氢键,所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响C.H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键D.标准状况下,2.24L氯气参与的氧化还原反应中,转移电子数一定为0.2NA
16、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜,并重新获得溶液。废液处理流程如下:
下列说法错误的是A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应B.操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C.滤渣a的主要成分是Cu和Fe,物质X可以选用新制氯水D.溶液中的不能被Zn还原成二、计算题
17、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。
(3)氯气具有很强的氧化性,能将多数物质氧化到较高价态,试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:____
II.已知PbO2具有强氧化性,某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4,已知X是一种盐,且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。
(4)写出X的化学式:_______;
(5)若有9.8gH2SO4参加反应,则转移电子的物质的量为_______mol
III.下列有关说法正确的有_______
①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应
②室温下,Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3
③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中
④可用浓硫酸干燥二氧化硫
⑤明矾可用作净水剂和消毒剂
⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色三、实验题
18、实验室需要配制0.50NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据,以使整个操作完整。
a.选择仪器。
(1)完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码,最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_______、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
(2)配制该溶液需取NaCl晶体_______g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
(3)该步实验中需要使用玻璃棒,其目的是_______。
e.转移、洗涤。
(4)在转移时应使用玻璃棒引流,需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,目的是_______。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
g.定容。
(5)将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_______处,改用_______滴加,使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度
(6)(填“偏高”“偏低”或“无影响”):实验操作最终所配溶液的浓度向容量瓶中移液时少量溅出_______定容时俯视刻度线_______定容摇匀后液面下降再加水_______未等溶液冷却就定容_______四、周期表推断题
19、五种短周期元素的部分数据性质如下:元素代号TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5,-3+7,-1+6,-2+3
(1)X在元素周期表中的位置为___________,Z离子的结构示意图为___________。
(2)关于Y、Z两种元素,下列叙述正确的是___________(填序号)。
a.简单离子的半径Y>Z
b.气态氢化物的稳定性Y比Z强
c.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子,乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验
将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中,烧瓶中即有甲放出,原因是___________。一段时间后,发生反应的离子方程式是___________。
(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一、它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平),产物M中元素X的化合价为___________。五、工艺流程题
20、海水是巨大的资源宝库,利用海水为原料可获得许多化工产品。回答下列问题:
(1)从海水提取的粗盐中含有等杂质离子,精制时一般步骤如下:
加入的试剂1、2分别是___________、___________。
(2)海水中溴元素主要以形式存在,工业上从海水中提取溴的流程如下:
①写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式___________。
②将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔,用和水进行吸收,吸收后的空气进行循环利用。写出吸收过程中发生反应的离子方程式___________;吹出时的吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大,吹出率反而下降的原因是________
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