山东省威海市高中化学高一上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低，已知甲厂废水中含有，关于污染源的分析，你认为正确的是A．甲厂废水中含有B．甲厂废水中含有C．乙厂废水中含有D．乙厂废水中含有

2、下列化学事故处理方法正确的是A．酒精灯着火时可用水扑灭B．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，向高处撤离C．不慎将碱液溅到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛D．金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭火

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2所含阴离子个数为0.1NAB．25℃101KPa，22.4LNH3中电子的数目为10NAC．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAD．0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的数目约为1.5NA

4、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：B．过量Fe和稀的反应：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反应：

5、在无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的有几个

①氢气点燃前，先检验氢气的纯度

②金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

③稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

④称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘的滤纸上称量

⑤用托盘天平称量5.85g氯化钠固体A．2B．4C．1D．3

7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的最高价含氧酸能与其气态氢化物化合生成盐。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞W＞X＞YB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．简单氢化物稳定性：Y＞X＞WD．元素X、Z、W、Y的最高化合价分别与其主族序数相等

8、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有序号XYZW①Al②Si③NaNaCl④Fe

A．①③B．②④C．①②D．③④

9、已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A．BeO为两性氧化物B．Li在空气中的燃烧产物为Li2OC．H3BO3是一种强酸D．Be能和强碱溶液反应产生H2

10、浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是

A．物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水B．装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了的还原性C．装置丙中溶液的紫色褪去，体现了的漂白性D．装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有

11、少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的俗名为纯碱B．中子数为10的氧原子可表示为C．中氧元素的化合价为D．与具有相同的电子层结构

12、化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A．小苏打的主要成分是NaHCO3B．宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果C．补铁保健品中常添加亚铁盐D．CaCl2可用于制作豆腐

13、下列物质的名称或俗名对应的化学式正确的是A．熟石膏：B．过氧化钠：C．生石灰：CaOD．纯碱：NaOH

14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是A．制备至少需要B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

15、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定B．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响C．H2O2分子内既有极性共价键又有非极性共价键D．标准状况下，2.24L氯气参与的氧化还原反应中，转移电子数一定为0.2NA

16、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下：

下列说法错误的是A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用新制氯水D．溶液中的不能被Zn还原成二、计算题

17、I.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_____(填化学式)。

(3)氯气具有很强的氧化性，能将多数物质氧化到较高价态，试写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：____

II.已知PbO2具有强氧化性，某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。

(4)写出X的化学式：_______；

(5)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_______mol

III.下列有关说法正确的有_______

①过氧化钠与二氧化硫反应类似于过氧化钠与二氧化碳反应

②室温下，Al与少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3

③金属钠储存在装有煤油的广口瓶中

④可用浓硫酸干燥二氧化硫

⑤明矾可用作净水剂和消毒剂

⑥用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

⑦湿润的红色酚酞试纸遇氯化氢气体变无色三、实验题

18、实验室需要配制0.50NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。

a.选择仪器。

(1)完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_______、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。

b.计算。

(2)配制该溶液需取NaCl晶体_______g。

c.称量。将药品倒入烧杯中。

d.溶解、冷却。

(3)该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是_______。

e.转移、洗涤。

(4)在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是_______。

f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

g.定容。

(5)将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线_______处，改用_______滴加，使溶液凹液面与刻度线相切

h.摇匀、装瓶

i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度

(6)(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：实验操作最终所配溶液的浓度向容量瓶中移液时少量溅出_______定容时俯视刻度线_______定容摇匀后液面下降再加水_______未等溶液冷却就定容_______四、周期表推断题

19、五种短周期元素的部分数据性质如下：元素代号TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3

(1)X在元素周期表中的位置为___________，Z离子的结构示意图为___________。

(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是___________(填序号)。

a．简单离子的半径Y>Z

b．气态氢化物的稳定性Y比Z强

c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强

(3)甲是由T、X两种元素形成的10e-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验

将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是___________。一段时间后，发生反应的离子方程式是___________。

(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一、它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为___________。五、工艺流程题

20、海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。回答下列问题：

(1)从海水提取的粗盐中含有等杂质离子，精制时一般步骤如下：

加入的试剂1、2分别是___________、___________。

(2)海水中溴元素主要以形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式___________。

②将吹出后的含空气按一定速率通入吸收塔，用和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。写出吸收过程中发生反应的离子方程式___________；吹出时的吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示。流量过大，吹出率反而下降的原因是________