海南省海口市高中化学高一下册期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质

④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm到l00nm之间A．3个B．4个C．5个D．6个

2、下列表示不正确的是A．氯离子的结构示意图B．二氧化碳的结构式O=C=OC．CH4的分子结构模型D．NaCl的电子式

3、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1.2gMg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NAB．常温下，16gCH4中原子数目为NAC．2.2gD218O中含有的中子数为NAD．标准状况下，22.4LI2中分子数目为NA

4、在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是A．Na+、Ba2+、、Cl-B．K+、Cu2+、Cl-、C．Na+、Cl-、、D．Fe2+、Mg2+、Cl-、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．将通入水中：B．往氢氧化钠溶液中通入过量：C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：D．稀硝酸溶液中加入过量铁粉：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0750.074主要化合价＋2＋3＋5、－3－2

下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X＞YB．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．一定条件下，Z单质与W的常见单质反应直接生成ZW2D．形成简单离子的半径由大到小的顺序为：Z3－＞W2－＞X2＋＞Y3＋

8、利用如图所示装置分离淀粉和食盐，下列说法正确的是

A．实验后向烧杯中加入碘液显蓝色B．淀粉水解为葡萄糖后可透过半透膜C．该方法为萃取D．实验后取半透膜中的液体加入硝酸银不会产生沉淀

9、下列比较正确的是A．原子半径：Cl>SB．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2C．稳定性：AsH3>PH3D．非金属性：O>P

10、下列说法正确的是A．用电解氯化钠溶液的方法制备金属钠B．羊油、羊毛、棉花都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都会发生水解D．利用“空气吹出法”从海水里提溴

11、下列实验操作正确的是选项实验目的实验操作A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶B收集较纯净的氧气导管口冒气泡时，立即开始收集C检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物用燃着的火柴去点白烟D鉴别过氧化氢溶液和水观察颜色

A．AB．BC．CD．D

12、变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与相同体积的盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是ABCD实验温度/20203030盐酸的浓度/()1212

A．AB．BC．CD．D

13、一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．0～2min内用A表示的平均反应速率v(A)=0.2mol·L-1·min-1B．上述反应的化学方程式是2A(g)+B(g)3C(g)C．2min时该反应达到平衡D．v(A正，开始)<v(A正，2min)

14、氢能源是现在研究的热点。以太阳能为能源，热化学循环在较低温度下制备氢气的反应是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

下列说法不正确的是A．总反应的热化学方程式为：

B．和是总反应的催化剂C．该过程实现了太阳能到化学能的转化D．若反应

，则

15、有甲烷和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要氧气的体积在相同状况下也是VL，则原混合气体中，甲烷和氢气的体积比为A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

16、下列物质间的转化，不能一步实现的是A．Al2O3→Al(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3D．Fe2O3→FeCl3

17、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：。下列有关说法正确的是

A．负极的电极反应式为B．测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极C．OH－移向Cu电极，且当电路转移时，Cu电极质量增加8gD．2molCu和的总能量低于和2molAg的总能量

18、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：电子由Mg流向AlB．乙：正极的电极反应式为C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

18、金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为，再加入过量的溶液，发生的反应为，最后用已知浓度的，溶液测定生成的，发生的反应为(未配平)，现有金属锡试样0.613g，经上述反应后，共用去16.0mL0.100溶液，试样中锡的质量分数约为(假设杂质不参加反应)A．79.5%B．86.7%C．90.5%D．93.2%二、工艺流程题

19、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下图为海水综合利用的部分流程。回答下列问题：

(1)粗盐中可溶性杂质离子包含。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为_______(填字母)。

a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸

b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸

c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸

(2)步骤③加入的试剂A是_______，然后进行的操作Ⅰ是_______。

(3)步骤①~⑦中，涉及氧化还原反应的步骤有_______。

(4)步骤⑥的化学方程式为_______。

(5)步骤⑦的离子方程式为_______。三、实验题

20、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯。

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

(1)若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是___________(填“甲”或“乙”)。乙中导管a除了起导流作用外，还起到了___________气体产物的作用。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，还更好的起到了___________的作用。

[实验步骤]

A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(2)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查___________。

(3)试管②中观察到的现象是___________。

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________，饱和Na2CO3溶液___________(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是___________。四、周期表推断题

21、几种主族元素在周期表中的位置如图。族

周期IA01①

IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2④⑤⑥3②

③⑦4⑧

周期根据上表回答下列问题：

(1)⑤元素的氢化物的结构式______________，①和②形成化合物属于________________化合物(填“离子化合物”或“共价化合物”)

(2)⑥③⑦三种元素离子半径由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)

(3)⑤和⑥简单气态氢化物的沸点由高到低的顺序是：_______________________(用化学式表示)

(4)这些元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的___________________________(填电子式)，这些元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______________(填化学式)。

(5)②与水反应的离子方程式_________________。

②和③的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_______________________。

(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是_____________(填字母)。

a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定

b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

d．⑦的氢化物酸性强于⑧的氢化物酸性五、有机推断题

22、已知有机物烃A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

(1)物质A的官能