河北省黄骅市高中化学高三上册期末高分试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．乙醛的水溶液(福尔马林)，可用于制作生物标本B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油

3、已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0℃，101kPa时，22.4L的HF含有电子数为B．4.6g溶于足量的水所得的溶液中含有氢氧键的个数为C．0.1NaCl溶液中含个数为D．一定条件下，在密闭容器中2mol与1mol发生反应，所得混合物中硫原子数为

4、已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素Y是ⅢA族元素B．X单质还原性比Y的强C．元素X的常见化合价是价D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

5、“天然橡胶”(又称顺式聚异戊二烯)，可以用下图所示流程合成顺式聚异戊二烯。有关说法正确的是

A．X中有2个手性碳原子B．X可以被催化氧化成酮C．顺式聚异戊二烯的结构简式为

D．Y分子中量多有10个原子共平面

6、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．实验室制备氯气

7、双极膜(BP)是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极极迁移。应用双极膜制取聚合硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-]m(PFS)的电解装置如图所示。下列说法正确的是

A．电极b连接直流电源的负极B．交换膜M为阳离子交换膜C．电极a的反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．电流密度过大时易产生Fe(OH)3沉淀，影响PFS的产率

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br-）为原料提取溴的部分流程如下：

已知：3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑。

图甲

图乙

（1）反应用的Cl2可由图甲所示装置制取，制取Cl2的化学方程式为____。为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是____。

（2）实验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。

①通入Cl2时发生反应的离子方程式为____。

②通入热空气的作用是____。

③烧杯C中所盛溶液是____。

④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到的现象是____。

（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为____。

（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量____萃取其中的Br2。三、工艺流程题

9、三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]C13}是合成其他含钴配合物的重要原料。工业上以水钴矿(主要成分为Co2O3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制备三氯化六氨合钴晶体。

已知：①Co2O3具有很强的氧化性，其产物为Co(Ⅱ)；碱性条件下，Co(Ⅱ)能被O2氧化：[Co(NH3)6]Cl3易溶于热水，难溶于冷水：

②25℃时相关物质的Ksp如表：物质Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10-13.81×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-11.21×10-7.81×10-105×10-11

请回答下列问题：

(1)“浸取”时，能提高浸取速率的措施是_______(写出一条即可)，Co2O3发生反应的离子方程式为_______。

(2)滤渣Ⅱ的成分是A1(OH)3和Fe(OH)3“氧化”时，NaClO3溶液的作用是_______。

(3)“除杂”时，CoF2可将Ca2+、Mg2+转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中Mg2+刚好沉淀完全，则此时滤液中c(Ca2+)=_______mo1·L-1(通常认为溶液中离子浓度≤10-5mol·L-1时沉淀完全)。

(4)“转化”时，Co2+转化为[Co(NH3)6]3+，需水浴控温在50~60℃，温度不能过高的原因是_______，其反应的离子方程式为_______，“系列操作”为_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)为测定产品中钴元素的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的NaOH溶液，加热至沸腾，将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3，冷却后加足量KI固体和HCl溶液，充分反应一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL容量瓶中，定容。取25.00mL试样加入到锥形瓶中，加入淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL(已知：2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O=2I-+S4O)。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中钴元素的质量分数为_______(用含a、V的式子表示)。四、原理综合题

10、Ⅰ．100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)

ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为________mol·L-1·s-1。

(2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1______K2(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是________。A．降低温度B．通入氦气C．又往容器中充入N2O4D．增大容器容积(4)已知：2NO2(g)=N2(g)+2O2(g)

ΔH1=-67.2kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-534.7kJ·mol-1

N2O4(g)=2NO2(g)

ΔH3=+57.0kJ·mol-1

则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=________kJ·mol-1。

Ⅱ．向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

(5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是______(填字母序号)。A．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1∶1∶1∶1B．CO的消耗速率与H2的消耗速率相等C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变(6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将_____(填“向右”、“向左”或“不”)移动。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。

(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。

a．Ⅰ中仅有σ键

b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。

(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。

a．

b．

c．

d．

12、升压药物盐酸米多君(TM)及其关键中间体B的合成路线(部分条件略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)TM分子中含氧官能团名称是______。

(2)物质B的结构简式为______。上述合成路线中属于加成反应的是______(填序号)。

(3)反应①的原子利用率为100%，该反应的化学方程式为______。

(4)符合下列条件的A的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。

①含有苯环结构

②1mol该物质分别与足量NaHCO3