江苏省泰兴市高中化学高二上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A．回收废旧塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理D．废铜屑为原料制硝酸铜：

2、下列离子方程式书写正确的是A．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：B．溶于溶液：C．过氧化钠加入水中：D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

4、硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行下列实验，下列实验操作不能达到实验目的的是

A．装置甲：验证非金属性：B．装置乙：制备C．装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色D．装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性

6、已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色），分别进行如下两个实验：

实验ⅰ：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是

A．图1现象说明该反应为放热反应B．图2中b点的操作是压缩注射器C．c点：v(正)＞v(逆)D．若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

7、下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发反应上B．自发反应都是熵增大的反应C．吸热反应可能是自发反应D．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

8、在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，以四种不同的投料进行反应。(已知相同条件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=-196.6kJ/mol)。容器甲乙丙丁起始投入量2molSO2

1molO21molSO2

0.5molO22molSO32molSO2

2molO2

下列关系正确的是A．达平衡时，甲容器中放出的热量为乙的两倍B．平衡时c(SO3)大小关系是：丁＞甲=丙＞乙C．达平衡所需的时间一定是：甲=丙D．平衡时，SO2转化率大小为：甲＜丁

9、在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．含N元素的分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成HONO的反应历程有2种C．增大NO的量，的平衡转化率变大D．在反应过程中是中间产物

10、可逆反应：X2+3Y22Z的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线如图，下列叙述正确的是（

）

A．t1时，反应只向正反应方向进行B．t2时，反应未达到限度C．t2~t3时，反应已停止进行D．t2~t3时，各物质的浓度不再发生变化

11、捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是A．反应①为；反应②为B．，比多，且生成速率不变，可能有副反应C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止

12、常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是

A．lg=0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg=2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%D．lg=0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+)

13、将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是A．增大B．水的离子积常数增大C．的电离程度增大D．溶液中存在：

14、下列有关实验的说法正确的是A．测定NaClO溶液pH时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥pH试纸上B．等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气多C．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上D．使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有误差

15、下列关于溶液酸碱性说法不正确的是A．某温度下，，则，溶液呈碱性B．25℃1LpH=5的氯化铵溶液，，由水电离出C．某温度下，0.01mol/LpH=11的NaOH溶液，与pH=1的溶液混合呈中性，则D．100C时，纯水的pH=6，呈中性

16、下列实验相关叙述正确的是A．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法C．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH一定存在实验误差D．NH4NO3固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程

17、硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法错误的是

A．温度时，B．图中各点表示的溶液的的大小：C．向m点表示的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D．温度降低时，q点表示的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动

18、某温度下，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断，下列说法正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点溶液与b点溶液的导电能力相同D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度

19、室温下，将NaOH溶液与溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B．2.0C．12D．12.4

20、常温下，Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者C．0.2mol·L－1HCOOH与0.1mol·L－1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)二、填空题

21、密闭容器中发生反应：

，根据下列图象，回答问题：

(1)下列时刻所改变的外界条件是_______；_______；_______。

(2)反应速率最快的时间段是_______。

(3)下列措施能增大正反应速率的是_______。A．通入B．分离出C．降温D．增大容积三、实验题

22、某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下几步：

①移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

②用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次

③把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴部分充满溶液

④取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

⑤调节液面至0或0刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1)正确操作的顺序(填序号)②→_______。

(2)盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用如图中的_______操作(填“甲”、“乙”、“丙”)。

(3)下列情况可能造成测定结果偏高的是_______(填标号)。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

E．配制标准溶液所用NaOH固体中含少量NaCl杂质

(4)判断滴定至终点的现象是_______。

(5)计算再重复上述操作2次，记录实验数据如下，则盐酸的浓度为_______。序号滴定前读数()滴定后读数()10.0020.1021.0020.9030.0022.10

四、原理综合体

23、利用催化氮气合成氨气，并生成CO、等燃料气的方程式如下所示：

反应①：

反应②：

(1)氮原子核外电子排布式为：_______。

(2)比较C、N、O原子的半径大小：_______。

(3)反应①的进程如图所示，则和的大小为：_______。

(4)某一2L恒温恒容装置，反应前充入3mol甲烷，10min后，甲烷为1.2mol，求前10min氮气的反应速率为：_______。

(5)写出反应①和反应②的总反应方程式：_______。

(6)这个制取氨气的方法和工业制取氨气相比，优点是：_______、_______。五、填空题

24、以磷灰石[主要成分为Ca5(PO4)3F]制备锂离子电池正极材料前体FePO4的实验流程如下：

(1)用磷酸、硫酸“分步浸取”磷灰石制备H3PO4，发生的主要反应如下：

Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑

Ca(H2PO4)2＋H2SO4＋2H2O=CaSO4·2H2O↓＋2H3PO4

①磷灰石也可直接用硫酸溶解。两种工艺相比，该“分步浸取”工艺的优点是_____________________。

②经“酸浸”得到的粗H3PO4为CaSO4∙H3PO4∙H2O混合体系。“纯化”步骤控制温度在70℃，调节H3PO4质量分数为55%，使CaSO4以结晶水合物析出，过滤。为提高H3PO4的产率，需对CaSO4水合物晶体进行洗涤，并________，再将其中部分返回酸浸系统。

(2)将H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液混合，调节溶液pH，得到FePO4·2H2O，焙烧脱水得FePO4。

已知：FePO4·2H2O晶体的纯度及颗粒大小会影响产品性能，沉淀速率过快会形成细小颗粒状粉末；含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示；Fe3＋+EDTA4－⇌[Fe(EDTA)]-。

①生成FePO4·2H2O的离子方程式为________。

②工业上选择溶液pH为2，此时溶液中c(HPO)为1.0×10-7.3mol·L-1，则c(PO)=_____mol·L－1。

③实际生产时，还加入EDTA四钠盐溶液，其目的是________。

④设计以H3PO4溶液、FeSO4溶液和H2O2溶液为原料，制备较大颗粒FePO4·2H2O晶体的实验方案：_________________________。(FePO4·2H2O晶体需“洗涤完全”，除主要原料外，其他试剂任用)

25、钠离子电池正成为化学电源的新宠。

(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：_____________。

②用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：________________________________。

③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。

（2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，