广东省揭阳市高中化学高一下册期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A．纯碱→碱B．氧化铁→碱性氧化物C．次氯酸→强酸D．氢氧化铁胶体→纯净物

2、下列有关化学用语的表达不正确的是A．次氯酸的电子式：B．CCl4分子的比例模型：C．硫离子的结构示意图：D．过氧化钠的形成过程：

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.1NAB．18gD2O和18gH218O中含有的质子数均为9NAC．0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NAD．1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA

4、下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列反应能发生，且离子方程式书写正确的是A．单质Cu加入稀硫酸：B．溶液中滴加氯水：C．使湿润淀粉-KI试纸变蓝：D．溶液与盐酸反应：

7、短周期常见元素X、Y、W、Z、R原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是

A．X和W的氧化物对应水化物的酸性：X＜WB．Y在周期表中位于第2周期ⅤA族C．单质与水反应的剧烈程度：R>ZD．W和Z形成的化合物是仅含离子键的离子化合物

8、下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．灼烧碎海带B．混合浓硫酸和乙醇C．吸收氨气防止倒吸D．乙酸乙酯的制取

9、我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。月球土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列说法正确的是A．离子半径：B．金属性：C．氢化物的稳定性D．XW属于共价化合物

10、从淡化海水中提取溴的流程如图，下列有关说法错误的是

A．X试剂可以是B．过程Ⅱ的主要作用是富集溴元素C．步骤Ⅲ的离子反应为D．工业上每获得1mol，需要消耗44.8L

11、以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2、CaCl2的混合溶液。下列有关说法在确的是A．氯化过程中需提高Cl2的转化率，可加快通入Cl2的速率B．转化过程可能发生反应的化学方程式为2KCl+Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2C．滤液中Ca(ClO)2与CaCl2的物质的量之比大于1：5D．氯化后过滤，测定滤液中ClO-、ClO与Cl-的个数之比为1：2：3

12、影响化学反应速率但不影响化学平衡移动的因素是A．升高温度B．减小反应物浓度C．增大固体颗粒的表面积D．降低生成物温度

13、反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，在容积为2L的密闭容器中进行。起始时无PCl5，且PCl3和Cl2物质的量相等，在不同条件下进行反应，c(Cl2)随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．条件b从开始到40minCl2的平均反应速率为0.0100mol·L-1·min-1B．条件b可能是加入了催化剂C．条件c从开始到45min，PCl3的转化率为20%D．对比a、c曲线能说明，在同一时刻，该反应的反应速率随温度升高而增大

14、发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molB．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1000.3kJ/molC．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-1135.7kJ/molD．2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1135.7kJ/mol

15、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图如图所示。已知电池放电时的反应为(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是

A．Li为电池的正极，发生氧化反应B．电流由Li经负载，流向极C．正极的电极反应式为D．将熔融的改为LiCl的水溶液，电池性能更好

18、燃料电池有易调节电量、不用长时间充电等优点，广泛应用于航天、军事和交通领域。某以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图1所示，下列说法错误的是

A．氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转变为电能B．a电极反应为C．电子移动方向为b→NaOH溶液→aD．若x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，如图2中y轴可以表示

18、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是和Pb2+，则与10个Cr3+反应所需PbO2的个数为A．15个B．30个C．10个D．8个二、工艺流程题

19、硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂。某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)向步骤①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)，检验该液中还存在的方法为_______(说明试剂、现象)。

(2)步骤②加入过量涉及的反应离子方程式：_______。

(3)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_______、干燥、_______、冷却至室温、称量。

(4)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。三、实验题

20、某兴趣小组在做镁条燃烧实验时，无意间将打磨后的镁条掉入盛有溶液的容器中，观察到迅速产生气泡，容器底部有白色沉淀生成，向反应后的上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。小组同学在老师的指导下对此意外现象进行了深入的探究。

【查阅资料】

①无色酚酞溶液遇饱和碳酸钠溶液呈红色，遇饱和碳酸氢钠溶液呈浅红色。

②碱式碳酸镁与硫酸能发生如下反应：。

【作出猜想1】

小组同学根据质量守恒定律，猜测生成的气体为氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或多种。

【实验1】取适量打磨过的镁条、含有酚酞的溶液于装置A中，按图中所示方案进行实验。

(1)B中澄清石灰水不变浑浊，D处气体燃烧，观察到___________，证明气体中含有氢气，为进一步验证该气体中是否含有其他成分，应补充进行的实验操作和相应的实验现象是___________，最终证明该气体的成分只有氢气一种，则D处发生反应的化学方程式为___________。随着反应不断进行，发现装置A中镁条表面凝聚有白色难溶物，溶液由浅红色逐渐变成深红色。

【实验2】

(2)取少量装置A中反应后的上层清液于试管中，向其中慢慢滴加溶液，观察到___________，溶液的红色逐渐变浅，接近无色。由此说明镁条与溶液反应的过程中有生成。

小组同学又对镁条掉入溶液中产生的白色沉淀的成分进行了探究：

【作出猜想2】

猜想一：白色沉淀是

猜想二：白色沉淀是

【实验3】

(3)取少量白色沉淀于试管中，加稀硫酸，观察到___________，说明猜想二正确。

(4)镁条表面有大量气泡时，表面没有难溶物附着，待气泡不再产生后，沉淀物大量附着，原因是___________。

(5)碳酸氢钠溶液中有、和，设计下列实验证明促进了镁与水的反应。试剂X是___________。

四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：

族

族IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①3②④⑤⑥4③⑦⑧

(1)元素①形成的温室气体(氧化物)的结构式为___________。

(2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示元素③和元素⑥组成的化合物的形成过程___________。

(4)用离子方程式表示元素④的最高价氧化物与元素②的最高价氧化物的水化物的反应___________。

(5)下列对元素⑦的说法正确的是___________(填序号)

a．原子的核电荷数为34

b．气态氢化物的稳定性⑤>⑦

c．能形成价的氧化物，该氧化物既有氧化性又有还原性

(6)从原子结构角度解释元素⑥的非金属性强于元素⑧的原因___________。元素⑥和⑧化合形成的属于卤素互化物，性质与相似。写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；与CH3COOCH2CH3同类的B的同分异构体为___________(写结构简式)；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应⑤的化学方程式：___________，反应类型为___________反应。

(3)写出反应③的化学方程式：___________，反应类型为___________反应。

(4)乙烯可发生聚合反应，所得产物的结构可表示