山东省高中化学高一上册期末自测模拟试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列实验操作或方法，合理的是A．用pH试纸可以准确测定氯水的pHB．用激光笔照射胶体时，应从与光束平行的方向进行观察C．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠可以放回原试剂瓶中D．稀释浓硫酸时，应先在量筒中加入一定量的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶液中含的数目为B．常温常压下，原子总数为C．与足量反应，转移电子的数目为D．中含有的质子数目为

4、周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。可以形成多种含氮化合物，强碱条件下能被氧化生成肼具有较大的燃烧热，可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分]。700～900℃下，与通过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓晶体。下列化学反应表示不正确的是A．与反应制备肼：B．制备砷化镓晶体：C．磷矿石与浓硫酸制磷肥：D．肼的燃烧：

5、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

6、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaCl时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的溶液中

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．W和Y的最高正价相同B．原子半径：X＞ZC．氢化物的稳定性：W＜YD．Y和Z形成的化合物是离子化合物

8、下列各组转化中，一定条件下不能一步实现的组合是A．B．C．D．

9、化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是A．片溶于溶液中产生气体：B．次氯酸钙溶液中通入少量C．与浓硝酸反应：D．用稀硫酸除去铜绿：

10、利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是

A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色

11、化学让生活更美好。下列相关说法错误的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花所呈现的就是一些金属元素的焰色B．超级钢是性能优异的合金，我国超级钢研究居于世界领先地位C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．放射性同位素常应用于诊断和治疗疾病

12、下列分散系能产生丁达尔效应的是A．胶体B．液氯C．漂白粉D．盐酸

13、下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业上用液氨作制冷剂断裂分子中的N-H键要吸收热量B碘酒用于皮肤消毒碘酒能使蛋白质变性C是一种红棕色粉末，俗称铁红常作红色涂料D可作潜水艇的供氧剂能和、反应生成A．AB．BC．CD．D

14、下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是A．溶液可用于回收废旧电路板中的Cu(还原性)B．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化(强氧化性)C．久置的浓硝酸，颜色略显黄色(不稳定性)D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成(脱水性)

15、在处理废水时某反应体系中有6种粒子：、、、(中N和O均为各自最低价态)、、，在反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列有关该反应的说法正确的是

A．在上述反应体系中，是氧化剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3∶1C．在标准状况下，产生4.48L时转移0.6mol电子D．上述反应中，有3种元素化合价发生了变化

16、工业上采用MgO悬浊液和碱性溶液依次脱除燃煤烟气中的和NO，流程如图所示。脱除过程中MgO悬浊液逐渐变澄清，碱性溶液中发生的主要反应为。下列说法正确的是

A．设备Ⅰ中发生的反应为B．燃煤烟气中的也可使用碱性溶液脱除C．设备Ⅱ中若4molNO被完全吸收，则此过程转移8mol电子D．溶液最多能吸收NO的体积为224mL(标准状况)二、计算题

17、已知金属钠和金属铝共7.3g，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体5.6L。

（1）写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析该反应电子转移方向和数目__________；

（2）求出混合物中金属钠和金属铝的物质的量之比。__________

（3）若反应后溶液的体积为100mL，求所得溶液中剩余NaOH的物质的量浓度。__________三、实验题

18、某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液

有效成分

规格

质量分数25%

密度(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约_______。(保留一位小数)

(2)某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中_______。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______

(填字母)。A．溶液中NaClO的摩尔质量B．溶液的浓度C．溶液中NaClO的物质的量D．溶液的密度(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，的物质的量浓度为_______。

②需要用量筒量取_______上述浓硫酸进行配制。(保留一位小数)

③为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______、_______。

④在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液四、周期表推断题

19、下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是价W其最高价氧化物既能跟强酸反应，又能跟强碱反应请回答下列问题：

(1)T元素的原子结构示意图为___________；元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为___________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子，检验某溶液中含该离子的方法是___________。

(3)元素Z在元素周期表中的位置是___________，元素Z与元素T相比，其非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是___________(填序号)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z元素的氢化物比T元素的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)W单质与溶液反应的化学方程式为___________；T的低价氧化物与Z单质等物质的量混合后通入品红溶液中品红不褪色。原因是：___________(用离子方程式表示)。五、工艺流程题

20、以高硫铝土矿(主要成分为，还含有少量)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：

请回答下