河南省灵宝市高中化学高一下册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C．根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

2、下列物质的俗名与化学式相对应的是A．水银—AgB．胆矾—CuOC．烧碱—NaOHD．明矾—Al2(SO4)3

3、设NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，SO3的分子数为2NAB．相同物质的量羟基(-OH)和甲基(-CH3)含有相同数目的电子C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NAD．64gCu与足量浓硫酸充分反应，被还原硫酸的物质的量为2mol

4、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO、NO、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．SO和NO可能来自同一工厂B．Cl-和NO一定来自不同的工厂C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和NO一定来自同一工厂

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列解释事实的离子方程式不正确的是A．向溶液中通入过量：B．实验室用加热和浓盐酸的方法制取氯气：C．向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

7、X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．M元素的简单离子半径大于R元素的简单离子半径

8、下列对焰色试验操作的说明中，正确的是

①检验钠中是否含少量钾，要透过蓝色钴玻璃片观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铜丝代替A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①②③⑤

9、元素周期律和周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构伏走任质的化学观念。其重要意义还在于它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性，揭示出复杂的表象中蕴含着规律等科学观念。下表列出了①-⑨9种短周期元素在周期表中的位置。请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨元素①、②、③、④的原子半径最小的是A．①B．②C．③D．④

10、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．用SO2和水吸收液通入Cl2氧化为Br2后蒸发C．工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

11、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为−116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为−34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。液氨可应用作冷凝剂。下列说法不正确的是A．装置①的主要目的是制备Cl2B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸D．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

12、在2L密闭容器中发生氨分解反应：，测得不同起始条件下的物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是编号T/℃时间min

表面积020406080100Ⅰ280a4.804.003.202.401.601.60Ⅱ280a2.401.600.80Ⅲ2802am3.201.60xⅣ350a4.80A．实验Ⅰ、Ⅱ探究反应物浓度对反应速率的影响B．探究固体表面积对反应速率的影响时C．实验Ⅱ、Ⅳ探究温度对反应速率的影响D．实验Ⅲ，第60min时已处于平衡状态，

13、已知反应：

，某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，反应一定时间后，下列说法正确的是

A．图甲中α(A)表示A的转化率，、表示温度，则可推断出：B．图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点A的体积分数为80%D．达平衡后，增大B的浓度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

14、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2)B．过程I适当降低反应体系温度，反应更有利C．过程II中3mo1FeO(s)的总能量高于lmolFe3O4(s)D．增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

15、25℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，该烃的化学式为()A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、在上海进博会中很多氢能源汽车(如图1)纷纷亮相。氢燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构(如图2)，下列说法错误的是

A．左侧为电池负极B．右侧的电极反应式为C．a处通入的气体为，若每消耗5.6L，外电路转移电子数为D．电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度将降低

18、科学家研发一种“全氢电池”，其工作时原理如图所示：

下列说法错误的是A．电子移动方向B．M极电极反应：C．保证稳定通入一段时间后，电流表示数可能归零D．标准状况下，右侧电池产生22.4L时，两侧电解质溶液质量差46g

18、向200mL稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况下)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法错误的是

A．混合溶液中的物质的量浓度为1mol/LB．若向铜粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g铜C．D．每一阶段反应转移电子数目之比为二、工艺流程题

19、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、、Fe、、等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：开始沉淀到沉淀完全时溶液的为1.9～3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有___________(列举一种即可)，其中“酸溶”时，溶解的化学方程式为___________。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“步骤①”调节pH约为3.7的目的是___________；检验“过滤2”滤液中是否含可用试剂___________。

(4)“步骤②”包含的操作有___________、___________、过滤、洗涤及干燥。三、实验题

20、某同学探究与水反应并定量测定过氧化钠的纯度。

I．探究与水反应

取0.02molNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。

(1)由实验___________中现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；

(2)由实验ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，实验ⅱ中溶液褪色与___________有关；

(3)由实验ⅳ、ⅴ可知，实验ⅳ中溶液褪色的原因是___________。

II．测定试样的纯度，实验装置如下图。

(4)A中反应的离子方程式为___________；装置B中反应的离子方程式：___________；装置D的作用是___________。

(5)C装置发生的反应的化学方程式为___________。

(6)若开始测得样品质量为2.0g，反应结束后，在E集气瓶中收集得到气体体积(标准状况)，则该试样的纯度为___________。四、周期表推断题

21、下表列出了部分前20号元素的一些性质：元素编号

元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10-10m)0.372.270.741.520.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1-+1+4+5+7+1-最低价态-1--2--4-3-1--1

下列问题用元素符号及化学式回答：

(1)②在周期表中的位置是___________。

(2)①与③以原子个数比1：1形成的化合物中含有

A．离子键

B．非极性键

C．极性键

(3)①②③组成的化合物电子式为___________。由①⑨组成的分子中，共含有18e-的化合物结构式为___________。

(4)⑥、⑦、⑩元素非金属性由强至弱顺序为___________。

(5)某元素X，原子半径为1.02×10-l0m，X的一种氧化物与⑦单质的水溶液反应生成两种强酸的离子方程式为___________。五、有机推断题

22、有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中C、E是金属元素，A、E的最外层上都只有1个电子，B、D元素原子最外层电子数相同，且B元素L层电子数是K层的3倍，C元素最外层电子数是D最外层电子数的一半。回答下列问题：

(1)写出它们的元素符号：A