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文档简介
姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷,请考生注意书写规范;考试时间为120分钟。2.在作答前,考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。
3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答,超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷(第I卷)(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的答案。)
1、下列说法错误的是A.油脂没有固定的熔沸点B.苯环使羟基中的O-H键极性变强C.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂D.1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体
2、下列离子方程式正确的是A.电解饱和食盐水:B.溶液刻蚀电路铜板:C.泡沫灭火器原理:D.溶液中通入少量氯气:
3、在给定的四种溶液中,选项中的离子能大量共存的是A.滴加石蕊溶液显红色的溶液:Fe3+、、Cl-、B.常温下pH为1的溶液:Cu2+、Na+、Fe2+、C.水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、、Br-、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、、、Al3+
4、探究2-溴丁烷消去反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是
A.装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热B.反应时需要加入碎瓷片,防止暴沸C.装置II的作用是除杂,以防影响装置III中产物的检验D.2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯
6、下列叙述中,能用勒夏特列原理解释的是A.可用饱和食盐水除去中的HCl气体B.加入稀硫酸,可促进酯的水解C.恒压的体系中充入惰性气体后颜色变浅D.配制溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉
7、在一定空气流速下,热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应:
反应I:
反应II:
反应III:
下列说法错误的是
A.反应I在低温下不能自发进行,说明B.曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC.,主要发生反应IIID.下,适当增大空气的流速可以提高的产率
8、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程持续升高温度,测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.Q点时,Y的转化率最大B.升高温度,平衡逆向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数增大
9、标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0),下列说法正确的是
A.历程II中Cl起催化作用,并且E6−E3>E5−E2B.可计算Cl−Cl键能为(E2−E3)kJ∙mol−1C.历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式
D.相同条件下,的平衡转化率:历程II>历程I
10、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应,X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1,2.0mol·L-1,达平衡后,下列数据肯定不正确的是()A.c(X)=0.5mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1C.c(Z)=0.5mol·L-1D.c(Z)=3.0mol·L-1
11、对于可逆反应,下列表述正确的是A.化学反应速率发生变化,平衡一定移动B.当温度变化,平衡体系的平衡常数,化学平衡状态一定变化C.平衡正向移动,反应物的平衡转化率一定增大D.平衡移动,反应速率不一定改变
12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正确的是A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
13、25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变C.向水中加入少量固体Na,平衡正向移动,c(H+)降低,Kw不变D.将水加热,Kw增大,pH不变
14、25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将溶液从升温至,溶液中增大B.向溶液中加入少量冰醋酸,溶液中减小C.物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中D.中和等的①溶液和②所需
15、下列关于溶液的酸碱性,说法正确的是A.pH=7的溶液呈中性B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1C.若水电离出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1,则溶液可能呈酸性,也可能呈碱性D.在100℃时,纯水的pH<7,因此显酸性
16、有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较,下列关系式中正确的是A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D.c(Na+)=c(CH3COO-)
17、一定温度下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大,Ksp不变C.c(Ag+)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
18、常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5B.当时,若两溶液同时升高温度,则减小C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的电离程度:a=c>b
19、已知100℃时,水的离子积常数是10-12mol2•L-2。在该温度下,pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为A.约3.3B.8C.6D.4
20、在某温度时,将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.a点:B.氨水的浓度等于1.0mol/LC.bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为D.b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d二、填空题
21、I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3,请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于非电解质,但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
II.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ∙mol-1,一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如图所示:
(4)其中t4时刻所对应的实验条件改变是_____,t5时刻所对应的实验条件改变是_____,平衡常数最大的时间段是_____。
(5)为了提高平衡混合物中氨的含量,根据化学平衡移动原理,仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃,原因是_______。三、实验题
22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸,其某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空:
(1)配制250mL0.1000mol•L-1标准溶液。配制所需的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、__、__。
(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用__(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次,记录数据如下:滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.3920.39第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00
(3)滴定时,应该左手控制滴定管,右手控制锥形瓶,眼睛__。
(4)①判断达到滴定终点的方法是__。
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__mol•L-1。
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__(填字母)。A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.滴定终点读数时俯视读数D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失四、原理综合体
23、综合利用化石燃料,提高利用率,有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题:
Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用,还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现:
①
②
上述反应中为吸附活性炭,反应历程的能量变化如图所示:
(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热),反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。
(2)在恒压条件下,等物质的量的和发生干重整反应时,各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应:
,则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。
Ⅱ.在一密闭容器中,通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应:
③
④
(3)如图1所示,压强为kPa,温度低于700℃时,加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量,原因是_______。
(4)500℃时,反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“<”或“=”),结合两图中的相关数据,计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度,分压=总压×物质的量分数,计算结果用分数表示即可)。
五、填空题
24、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下:
已知:、,溶液中某离子浓度小于等于10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全。
回答下列问题:
(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率,可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。
(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为_______。
(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料
①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L,若其中Fe3+沉淀完全,则溶液中c()的数值范围为_______;
②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______;
(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀,TiO2+水解的离子方程式_______。
25、某课外活动小组用如图装置进行实验,试回答下列问题:
(1)若开始时开关K与a连接,则A极的电极反应式为______________________________。
(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为________________________________。
(3)有关上述实验(2)的下列说法,正确的是(填序号)_________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子
(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电
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