江苏省泰兴市高中化学高二上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法错误的是A．油脂没有固定的熔沸点B．苯环使羟基中的O-H键极性变强C．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂D．1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

2、下列离子方程式正确的是A．电解饱和食盐水：B．溶液刻蚀电路铜板：C．泡沫灭火器原理：D．溶液中通入少量氯气：

3、在给定的四种溶液中，选项中的离子能大量共存的是A．滴加石蕊溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、B．常温下pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Fe2+、C．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：K+、、Br-、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、、、Al3+

4、探究2-溴丁烷消去反应的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．装置I使用NaOH水溶液与2-溴丁烷共热B．反应时需要加入碎瓷片，防止暴沸C．装置II的作用是除杂，以防影响装置III中产物的检验D．2-溴丁烷发生消去反应的产物可能有1-丁烯、2-丁烯

6、下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是A．可用饱和食盐水除去中的HCl气体B．加入稀硫酸，可促进酯的水解C．恒压的体系中充入惰性气体后颜色变浅D．配制溶液应让试剂瓶中留有少量铁粉

7、在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应III：

下列说法错误的是

A．反应I在低温下不能自发进行，说明B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．，主要发生反应IIID．下，适当增大空气的流速可以提高的产率

8、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

9、标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下(已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0)，下列说法正确的是

A．历程II中Cl起催化作用，并且E6−E3＞E5−E2B．可计算Cl−Cl键能为(E2−E3)kJ∙mol−1C．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式

D．相同条件下，的平衡转化率：历程II＞历程I

10、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应，X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1，2.0mol·L-1，达平衡后，下列数据肯定不正确的是（）A．c(X)=0.5mol·L-1B．c(Y)=0.5mol·L-1C．c(Z)=0.5mol·L-1D．c(Z)=3.0mol·L-1

11、对于可逆反应，下列表述正确的是A．化学反应速率发生变化，平衡一定移动B．当温度变化，平衡体系的平衡常数，化学平衡状态一定变化C．平衡正向移动，反应物的平衡转化率一定增大D．平衡移动，反应速率不一定改变

12、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体Na，平衡正向移动，c(H+)降低，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变

14、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将溶液从升温至，溶液中增大B．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小C．物质的量浓度相同的①溶液和②溶液中D．中和等的①溶液和②所需

15、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是A．pH=7的溶液呈中性B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1C．若水电离出的c(OH－)=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

16、有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是A．c(CH3COO-)>c(Na＋)B．c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(OH-)C．c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)D．c(Na＋)=c(CH3COO-)

17、一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是A．AgCl的溶解度减小B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变C．c(Ag＋)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

18、常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

19、已知100℃时,水的离子积常数是10－12mol2•L-2。在该温度下，pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为A．约3.3B．8C．6D．4

20、在某温度时，将xmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：B．氨水的浓度等于1.0mol/LC．bc段在c点之前的过程中离子浓度大小关系有可能为D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是c>b>d二、填空题

21、I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO2⑩Al2O3，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是_______(填序号)

(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)

(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)

II.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.2kJ∙mol-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

(4)其中t4时刻所对应的实验条件改变是_____，t5时刻所对应的实验条件改变是_____，平衡常数最大的时间段是_____。

(5)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。三、实验题

22、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，其某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

(1)配制250mL0.1000mol•L-1标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__、__。

(2)取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用__(填仪器名称)盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次20.000.3920.39第二次20.004.9024.90第三次20.001.0024.00

(3)滴定时，应该左手控制滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛__。

(4)①判断达到滴定终点的方法是__。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__mol•L-1。

(5)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有__(填字母)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B．锥形瓶水洗后未干燥C．滴定终点读数时俯视读数D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后消失四、原理综合体

23、综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：

Ⅰ.利用干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

(1)干重整反应的热化学方程式为_______(选用、、、、的关系式表示反应热)，反应Ⅱ是_______(填“慢”或“快”)反应。

(2)在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示。已知在干重整中还发生了副反应：

，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)。

Ⅱ.在一密闭容器中，通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。甲烷的水蒸气重整涉及以下反应：

③

④

(3)如图1所示，压强为kPa，温度低于700℃时，加入CaO可明显提高平衡体系混合气中的物质的量，原因是_______。

(4)500℃时，反应相同时间后测得的转化率随压强的变化如图2所示。则图中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“>”“<”或“=”)，结合两图中的相关数据，计算此温度下反应③的压强平衡常数_______(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数，计算结果用分数表示即可)。

五、填空题

24、金属钛因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等特点而被广泛用作高新科技材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为主要原料冶炼金属钛的工业生产流程如下：

已知：、，溶液中某离子浓度小于等于10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，可采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎、_______等措施(写一种方法即可)。

(2)滤渣1的主要成分是_______。钛酸亚铁(FeTiO3)和H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_______。

(3)将结晶后得到的绿矾经过下列步骤可以制备锂离子电池电极材料

①“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol/L，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c()的数值范围为_______；

②“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；

(4)溶液II中TiO2+水解生成TiO(OH)2(偏钛酸)沉淀，TiO2+水解的离子方程式_______。

25、某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为______________________________。

(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为________________________________。

(3)有关上述实验(2)的下列说法，正确的是（填序号）_________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子

(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电