江西省丰城市高中化学高三上册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列有关物质性质及用途的说法错误的是A．溶液显碱性，可用于除去附着在某些金属表面的油污B．具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C．等氧化性强，可用于自来水的净水剂D．明矾水解产生胶体，可用做絮凝剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

4、我国科学家分析月壤成分发现含有X、Y、Z、W、M五种主族元素，其原子序数依次增大且都不大于20，Y、Z、W同周期且Z、M同主族；X与W形成的化合物是光导纤维的基本原料，在潜水艇中可用作供氧剂。下列说法正确的是A．最简单气态氢化物的稳定性：B．原子半径：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．与具有相同的电子结构

5、(无机苯)的结构如图，与苯类似也有大π键。下列关于的说法错误是

A．无机苯的二氯代物有3种B．分子中所有原子共平面C．分子中B和N的杂化方式相同且为杂化D．形成大π键的电子全部由N原子提供

6、下列气体的收集方法正确的是(

)A．Cl2（既能用排饱和食盐水法收集也能用向上排空气法收集）B．NO（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）C．SO2（既能用排水法收集也能用向上排空气法收集）D．O2（既能用排水法收集也能用向下排空气法收集）

7、已知某种二次锂离子电池工作时反应为，电池原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，碳材料极发生氧化反应B．放电时正极反应式为C．充电时，从负极脱出，又嵌入正极D．锂离子二次电池不能用水溶液做电解质

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、高冰镍是镍、铜、铁、钴等金属的硫化物共熔体，主要成分及含量如下表所示：成分NiCuFeCoS含量55～65%≤15%≤4%0.5～1.2%21～24%如图是以高冰镍为原料制备三元钾电池部分原料的流程：

回答下列问题：

(1)基态和中的单电子数之比为_______。

(2)下列说法正确的是_______(填序号)。A．酸溶时，将高冰镍调浆后再与硫酸反应，目的是增大接触面积，提高酸溶效率B．酸溶时，硫酸的浓度越大越好C．调pH时，试剂X可用D．滤渣Y的主要成分是(3)酸溶时，FeS可溶，而CuS不溶。请通过计算说明CuS不溶于酸的原因：_______。(已知CuS的，的，)

(4)氧化时，通入空气的目的是_______。

(5)已知：萃取剂和对金属离子的萃取率与平衡pH的关系如图甲、乙所示，则萃取步骤中应选择的萃取剂是_______，最佳pH在_______左右。

所选萃取剂为有机一元弱酸，以HA表示，则萃取时形成萃合物的离子方程式为_______。

(6)三元锂电池的正极材料为(M代表Ni、Co、Mn)，电池反应可用表示，则充电时阳极反应式为_______。四、原理综合题

10、合成氨工业为解决世界的粮食问题做出了重要贡献。工业合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1

(1)合成氨的反应过程与能量变化如图所示，未使用催化剂时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正向反应的活化能为508kJ·mol-1，则该反应的逆向反应的活化能为_______kJ·mol-1。加入催化剂后，合成氨反应的速率由_______决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)。

(2)在一定温度下的恒容密闭容器中进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应达到平衡的标志_______。(填标号)

A.v(H2)正=3v(N2)逆

B.容器内的气体总质量不再随时间而变化

C.气体的平均相对分子质量不再变化

D.混合气体的密度不再随时间变化

E.1molN≡N键断裂的同时，有6molN-H键生成

(3)向不同温度下的恒容容器中，均加入1molN2和3molH2组成的混合气体，经过相同时间测得NH3的体积分数φ(NH3)与温度关系如图所示。

①随着温度升高，NH3的体积分数φ(NH3)先增大后减小的原因是_______。

②T0时，初始气体总压强为40MPa，10min时反应达到平衡状态，气体压强减小了2MPa，则从反应开始到10min时，以N2表示的平均反应速率=_______(MPa·min-1)，H2的转化率为_______，T0时平衡常数Kp=_______MPa-2(列出计算式即可)(Kp为以分压表示的平衡常数)。

11、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键

b．金属键

c．离子键

d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DME的结构简式为②

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是_______。D的分子式为_______。

(2)B到C的反应类型是_______。E的结构简式为_______。

(3)写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式_______。

(4)A的同分异构体中，遇到溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基