第一章第一节-元素周期表知识点归纳

PAGEPAGEPAGE4高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表知识点一元素周期表一、元素周期表的发现1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。二、原子序数：（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号。（2）原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数三、元素周期表的结构1.元素周期表的编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.元素周期表的结构——周期和族①周期：（1）定义：具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。（周期序数＝原子电子层数）（2）元素周期表有7行，共有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。除第一周期外，每一周期的元素都是从活泼金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属元素，最后以稀有气体元素结束。（3）数目、分类及各周期特点类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期一H—He21二Li—Ne82三Na—Ar83长周期四K—Kr184五Rb—Xe185六Cs—Rn326七（不完全周期）Fr—112号26（排满应为32种）7②族：定义：最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序排成的纵行叫族。（主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数）（2）分类18个纵行，分为16个族。（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））族的分类、数目分类依据表示方法列序号族序号主族（7个）由短周期元素和长周期元素共同构成的族用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母A表示1、2、13、14、15、16、17ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA副族（7个）完全由长周期元素构成的族用族序数（用大写罗马数字表示）后加字母B表示3、4、5、6、7、11、12ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB第VIII族（1个）第8、9、10纵行就用VIII表示，注意后面不加字母A或B8、9、10Ⅷ0族（1个）第18列稀有气体元素，将稀有气体元素按原子序数依次递增的顺序排列成的一个纵行，由于在通常状况下很难与其他物质发生化学反应，把他们的化合价看做0价，因而能叫做0族。0族18O族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③族的别称：第ⅠA族称为碱金属元素第ⅣA族称为碳族元素第ⅤA族称为氮族元素第ⅥA族称为氧族元素第ⅦA族称为卤素族元素零族称为稀有气体元素（3）元素周期表中几个特殊区域a.过渡元素：元素周期表中部从第IIIB族到第II族共10个纵行为过渡元素，这些元素都是金属，所以又把它们叫过渡金属。b.镧系元素：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。c.锕系元素：第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。知识点二原子结构核素与同位素原子的构成原子构成的表示方法如果用eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:质子Z个原子核质子Z个原子核中子（A-Z）个中子（A-Z）个核外电子原子eq\o(\s\up6(A),\s\do2(Z))X核外电子Z个Z个（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：=1\*GB3①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数=2\*GB3②原子的质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N)=3\*GB3③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数=4\*GB3④阳离子中：质子数（Z）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数=5\*GB3⑤阴离子中：质子数（Z）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数元素、核素与同位素=1\*GB3①元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。决定元素种类的因素：由原子核内的核电荷数（或质子数）确定的。=2\*GB3②核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。每一种核素都是一种原子，不同核素是不同的原子。决定核素种类因素：质子数和中子数共同决定核素的种类。=3\*GB3③同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说强调：①同一元素的各种核素虽然质量数不同，但它们的化学性质基本相同，物理性质不同；②在天然存在的各种元素里，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子个数百分比是不变的。相对原子质量的有关简单计算=1\*GB3①一个核素原子的实际质量与一个C-12原子的实际质量的1/12的比值叫做核素的相对原子质量。计算公式=一个原子的质量/一个C-12原子的质量*1/12。核素的近似相对原子质量=质量数=质子数+中子数小结：同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电