水溶液中的离子平衡知识点

-一、弱电解质的电离课课标要求1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念2、掌握弱电解质的电离平衡3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质〔如强酸、强碱和大局部的盐〕②弱电解质：在水溶液里只有局部电离为离子〔如：弱酸、弱碱和少量盐〕。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大局部以分子形式存在。〔3〕强电解质、弱电解质及非电解的判断2、弱电解质的电离〔1〕弱电解质电离平衡的建立〔弱电解质的电离是一种可逆过程〕①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反响并没有停顿。④④定：一定条件下到达电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。-溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未数，简称电离常数，用K来表示。-溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未数，简称电离常数，用K来表示。②④电离常数的影响因素不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b.电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不管弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。〔3〕电解质的电离方程式衡。在书写有关强电解质电离方程式时，应用"〞在电离平衡，书写电离方程式时应该用"〞。〔4〕影响电离平〔4〕影响电离平衡的因素①内因：电解质本身的性质，是决定性因素。②外因a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。bb.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的时机越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。电离平衡向着电离的方向移动。本节知识树二、水的电离和溶液的酸碱性课标要求响2、熟练掌握溶液的计算--3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和3、理解酸碱中和滴定的原理就是中和反响44、熟练掌握中和滴定的步骤，中和滴定实验的误差分析要点精讲要点精讲①定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中③任何水溶液中，水所电离而生成的室温下，假设氢离子浓度即可求出氢氧根离子的浓度。3、酸碱中和滴定3、酸碱中和滴定用物质的量浓度的酸〔或碱〕来测定未知物质的量浓度的碱〔或酸〕的实验方法。-HOH反响。〔3〕原理：〔3〕原理：在中和反响中，使用一种物质的量浓度的酸〔或碱〕溶液与未知物质的量浓度的碱〔或酸〕溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。①强酸和强碱相互滴定时，既可选择酚酞，也可选择甲基橙作指示剂；②强酸滴定弱碱时，应选择甲基橙作指示剂；③强碱滴定弱酸时，应选择酚酞作指示剂。本本节知识树三、盐类的水解课标要求1、了解盐溶液的酸1、了解盐溶液的酸碱性2、理解盐类水解的实质3、熟练掌握外界条件对盐类水解平衡的影响要点精讲1、探究盐溶液的酸碱性2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因〔1〕探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因与水电离出的H+或OH-生成弱电解质有关。盐类水解的实质是水的电离平衡发生了移动。可看作中和反响的逆反响。〔3〕盐类水解离子方程式的书写一般盐类一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程3、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反响的利用〔1〔1〕影响盐类水解平衡的因素①内因〔决定性因素〕：盐的组成。盐类水解程度的大小是由盐的本身性质所决定的。-a.温度：水解是酸碱中和的逆过程，是吸热反响，故升高温度可促进水解。b.浓度：稀释溶液，可使水解生成的离子和分子间的碰撞时机减少，故溶液越稀，水解的程度越大。d.两种离子水解且水解后溶液酸碱性相反，则二者的水解相互促进――双水解。①判断盐溶液的酸碱性一般情况下，按盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性情况。不同弱酸的盐，酸根对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强。②②配制溶液③③保存溶液④除去溶液中的杂质⑤明矾净水原理：明矾中的Al3+水解产生的胶体具有吸附作用，能吸附水中悬浮的杂质离子形成沉淀。⑥化肥的施用小贴士小贴士：盐的水解规律可概括为"有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱都水解；谁强显谁性〞。具强酸强碱盐，不发生水解反响。易〔3〕"都弱都水解〞是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且水解相互促进。液显酸性；反之，就显碱性。本节知识本节知识树盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的盐类水解的实质是盐电离生成的离子能消耗掉水电离生成的H+或OH-，从而引起水的电离平衡发生移动，致四、难溶四、难溶电解质的溶解平衡课标要求1、了解沉淀溶解平衡的定义和影响因素〔1〕不同沉淀方法的应〔1〕不同沉淀方法的应用--①难溶物质的溶解度根据溶解度大小，我们把物质分为难溶、易溶、微溶和不溶等。溶解度与溶解性的关系2、理解沉淀转化2、理解沉淀转化的条件及其应用3、了解溶度积3、了解溶度积的概念及应用要点精要点精讲11、难溶电解质的溶解平衡生成沉淀的离子反响是不能进展到底的。AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时，AgCl外表上的Ag+和Cl-在HO分子作2①沉淀溶解平衡的定义②溶解平衡的特征"动〞――动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。"等〞――。"定〞――到达平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。"变〞――当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，到达新的平衡。由于难溶电解质的溶解平衡也是动由于难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动――溶液中的离子转化为沉--①直接沉淀法：除去指定溶液中*种离子或获取该难溶电解质。②分步沉淀法：鉴别溶液中离子或分别获得不同难溶电解质。③共沉淀法：参加适宜的沉淀剂，除去一组中*种性质相似的离子。④氧化复原法：改变*种离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质便于别离。规律：参加的试剂能与沉淀所产生的离子发生反响，生成挥发性物质或弱电解质〔弱酸、弱碱或水〕使溶解平衡向溶解的方向移动，则沉淀就会溶解。①定义：在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时，离子浓度的乘积为一常数，叫做溶度积Ksp。对于难溶电解质在任一时刻都有Qc条件下