氧化还原反应的应用-高一化学课件

第3课时

氧化还原反应的应用化学必修一第1章第3节氧化还原反应（4课时）复习回顾问题1、氧化性、还原性和物质得失电子关系？与得失电子的多少无关。物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强问题2、氧化性、还原性与元素化合价之间有什么关系？目

录CONTENTS01氧化性还原性强弱的比较02氧化还原反应的基本规律及应用目

录CONTENTS01氧化性还原性强弱的比较02氧化还原反应的基本规律及应用1:同学们在日常生活中常用KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？利用其氧化性2:同学们在日常生活中葡萄酒中常加入SO2为什么？利用它的什么性质？作为抗氧化剂，防止葡萄酒发生氧化反应利用其还原性3:如何比较物质的氧化性、还原性强弱？思考(1)根据反应方程式比较氧化剂还原剂还原产物氧化产物被氧化被还原氧化性：氧化剂

氧化产物还原性：还原剂

还原产物>>简记：”以强制弱”。1.已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②2KI+Br2=2KBr+I2③Na2S+I2=2NaI+S↓(1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________还原性Br->Cl-I->Br-S2->I-S2->I->Br->Cl-氧化性Cl2>Br2

Br2>I2

I2>SCl2>Br2>I2>S随堂检测2、反应：

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClSO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）

A.I-＞Fe2+＞SO2B.

Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+

D随堂检测KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱阴离子的还原性逐渐增强(2)根据元素活动顺序表判断1774年瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)，把浓HCl和软锰矿石(主要成分是MnO2)混合加热时，意外地收获了Cl2。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O低价态高价态还原反应氧化反应（氧化性）（还原性）+氧化剂+还原剂MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2

↑+2H2O(3）根据反应条件判断氧化性：KMnO4

MnO2＞再如F2+H22HF暗处Cl2+H22HCl光照由反应条件知氧化性F2>Cl2(3）根据反应条件判断结论：相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，

氧化产物价态高的其氧化性强。氧化性：Cl2＞S结论：相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，

还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：Zn>Cu(4）根据产物中变价元素的价态目

录CONTENTS01氧化性还原性强弱的比较02氧化还原反应的基本规律及应用最低价最高价中间价只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性(1）价态律高价氧化，低价还原，中间价态两边转归中规律KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O+5-10-1得到5e-失去5×e-(1）价态律只靠近，不交叉Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O0-1+1得到e-失去e-(1）价态律

歧化规律例如：Cl2通入FeBr2和FeI2混合溶液发生反应已知：还原性顺序：I->Fe2+>Br-反应顺序依次为：Cl2+2I-=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+-=2Fe3++2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2）优先律谁强谁先反应！！！（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：

；（2）向含等物质的量浓度的、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Cu2＋、H＋

随堂检测2Br-+Cl2Br2+2Cl-

失去2×e－，化合价升高，被氧化得到1×2e－，化合价降低，被还原氧化性：Cl2>Br2还原性：Br-

>Cl-Cu+2Ag+Cu2++2Ag失去1×2e－，化合价升高，被氧化得到2×e－，化合价降低，被还原氧化性：Ag+>Cu2+还原性：Cu

>Ag-10000-1+1+2强氧化剂＋强还原剂

弱氧化剂＋弱还原剂【思考】观察下列方程式，思考物质氧化性、还原性强弱有何规律？(3）强弱律【资料】Na、Mg、Al都可以和盐酸反应产生H2，生成NaCl、MgCl2、

AlCl3

且反应剧烈程度依次减弱。决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是

电子转移的难易程度(3）强弱律思考：Al的还原性最强还是Na的还原性强？(1)下列离子方程式书写正确的是()A．2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B．2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑C．Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D．Cu+Ag+===Cu2++Ag(2)在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，______和______具有还原性，还原性强弱关系是______________；__________和_________具有氧化性，氧化性强弱关系是_________________。答案：(1)B(2)FeCuFe>CuCuSO4FeSO4CuSO4>FeSO4随堂检测失去2e－得到3e－×3×2(3）守恒律氧化剂：化合价降低还原剂：化合价升高化合价升降相等，得失电子数相等1、

苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A.氧化性

B.还原性C.

碱性D.酸性B2、下列微粒只有还原性的是（

）＋

2＋

C随堂检测3、向AgNO3和Cu(NO3)2

的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定存在（）2+

2+、Fe2+

+、Fe2+