2016年北京理综化学分析及启示

2016年北京理综化学分析及启示第一页，共29页。12．用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a、d处：B．b处：C．c处发生了反应­：D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜得分：市0.30；区0.19

该题为区分度-0.07

实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……第一页第二页，共29页。26．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（）已成为环境修复研究的热点之一。（1）Fe还原水体中的

反应原理如右图所示。

①

作负极的物质是

。②

正极的电极反应式是

。（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定

的去除率和pH，结果如下：pH＝4.5时，

的去除率低。其原因是

。初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率接近100%＜

50%24小时pH接近中性接近中性铁的最终物质形态钢铁防腐原理应用研究性试题图示信息丰富第二页第三页，共29页。与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，去除率和铁的最终物质形态不同的原因：

。（3）实验发现：在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：Ⅰ．直接还原

；Ⅱ．

破坏FeO(OH)氧化层。①

做对比实验，结果如右图所示。可得到的结论是

。②

同位素示踪法证实能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入提高

去除率的原因：

。（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定

的去除率和pH，结果如下：初始pHpH＝2.5pH＝4.5的去除率约10%约3%1小时pH接近中性接近中性得分：市9.77；区10.68因素研究图示信息Fe2+的作用第三页第四页，共29页。27．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在

Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式

是

。（2）过程Ⅰ中，

催化过程可表示为：

ⅰ：

ⅱ：……

①写出ⅱ的离子方程式：

。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶

液变红。b．

。催化剂概念的理解与应用※陌生元素物质中考概念、规律应用；原理的力分析※在陌生元素物质中考重点元素的性质及应用催化过程的研究第四页第五页，共29页。得分：市7.61

区9.00（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡

，其溶解度曲线如右图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是

（选填序号）。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：

。平衡移动原理应用图示信息：是对溶解性的理解与深化难溶的PbO易溶的NaHPbO2难溶的PbO加碱加热降温粗产品精产品转化分离降温结晶法第五页第六页，共29页。28．（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：

。实验试剂现象滴管试管Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液Ⅰ．产生白色沉淀CuSO4溶液Ⅱ．溶液变绿，继续滴加

产生棕黄色沉淀Al2(SO4)3溶液Ⅲ．开始无明显变化，继

续滴加产生白色沉淀实验情景呈现依据事实作出判断和解释由实验反思发现问题展开研究第六页第七页，共29页。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是

。b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32-

的理由是

。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含，含有

已知：①

用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是

。②

通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和I2去哪了？SO42-哪来的？白色沉淀是怎么产生的？是对物质是什么的研究第七页第八页，共29页。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无

，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①

推测沉淀中含有亚硫酸根和

。②

对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al(OH)3所吸附；

ii．存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a．将对比实验方案补充完整。

步骤二：

（按上图形式呈现）。b．假设ii成立的实验证据是

。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有

。盐溶液间反应的多样性与

有关。得分：市8.16

区9.36SO32-具还原性证据的获取定性与定量是对物质是什么的研究考查证据的获取方法→对比试验（考虑有或没有SO32-对比）原理选择→依据性质的迁移应用若有：Al2(SO3)3+8OH-=2AlO2-+3SO32-+4H2O若无：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O第八页第九页，共29页。2016年北京高考化学题情景新，信息呈现方式多样，信息量大，突出考查学生获取信息的能力1、注重真问题的呈现2、注重化学实验及其应用3、注重过程分析与研究4、注重分析与表达（简答）进得去、读的懂、思路清、方法明、会表达第九页第十页，共29页。启示2：突出研究性，注重基本技能、

基本方法的考查

体现学科思想方法启示1：注重知识性考查的同时，

体现知识的应用性。

真问题，真情景，重过程启示3加强实验教学，注重学科素养的培养第十页第十一页，共29页。化学学科思想方法：反应与条件；结构与性质；变化与守恒；反应与平衡；归纳与比较；定性与定量；宏观与微观；实验与证据；量变与质变；一般与特殊。第十一页第十二页，共29页。研究物质的变化原理实验、资料研究获取物质改造物质获取能量研究物质组成研究物质的结构定性定量原子半径、最外层电子分子化学键基本反应规律周期律氧还反应中学建立的基本知识体系我们可以做什么第十二页第十三页，共29页。元素教学结构组成性质反应结果条件规律表达第十三页第十四页，共29页。实验功能的开发与利用以实验为载体，加强思想方法的培养第十四页第十五页，共29页。案例Fe2+还原性探究Fe2+选择什么原理研究？

用氯、溴是否可以？如果用氯、溴如何证明？Fe2+还原性与c(H+)有什么关系？……第十五页第十六页，共29页。实验：将相同质量的FeSO4固体溶解于不同pH的硫酸中澄清浅黄色稍浑浊怎样检验Fe2+是否被氧化？Fe3+?Fe(OH)2？Fe(OH)3？离子方程式：4Fe2++O2+4H+

==4Fe3+

+H2O4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3↓

+8H+②pH=5硫酸FeSO4①pH=1硫酸

Fe2+的保护研究【资料】pH开始完全

沉淀

沉淀Fe(OH)2

7.69.6Fe(OH)32.73.7第十六页第十七页，共29页。

Fe2+

被O2氧化的过程与溶液的环境有关

化学反应是有条件的；反应的表达与环境有关。第十七页第十八页，共29页。应用：Fe(OH)3的生成研究2、原料的选择：①铁盐+“碱”原理：Fe3+Fe(OH)3选什么“碱”？ANaOH溶液；BNa2CO3溶液;CNa2SO3

溶液②亚铁盐+（“碱”、强氧化剂）原理：Fe3+Fe(OH)3“碱”强氧化剂第十八页第十九页，共29页。通过Fe2+的还原性及防氧化的研究，

可以使学生深入理解：还原性的原因？还原性的强弱？选择什么氧化剂？还原性与什么因素有关？如何防止氧化？氧化的途径方法有什么？如何除去Fe2+？第十九页第二十页，共29页。案例：氯气的制备原理及条件反应条件与途径的研究原型：MnO2氧化浓盐酸反应本质：2Cl-Cl2

前提条件：使用强氧化剂环境条件：酸性；浓度氧化Cl-的手段及方法

再思考：获取Cl2的途径及方法失2e-第二十页第二十一页，共29页。对元素的学习过程，是一个不断深入，不断完善的过程。对元素的学习不应只局限于必修1，应在各个阶段不断深入反思和完善。第二十一页第二十二页，共29页。1、元素存在有多种形式2、物质之间可以相互转化3、转化是有规律的4、转化有多种途径5、转化是有条件的6、转化是可控制的例如：Fe2+→Fe(OH)3实例：工业硫酸铜中含硫酸铁Fe3+除杂第二十二页第二十三页，共29页。案例：

怎样证实可逆反应第二十三页第二十四页，共29页。化学平衡：可逆平衡的本质是什么？