2022年广东省湛江市坡头区第一中学高二化学月考试卷含解析

2022年广东省湛江市坡头区第一中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用惰性电极电解1L某浓度的NaCl溶液，假计产生的气体完全逸出，一段时间后停止电解，此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是：

A.电解过程中，阴、阳两极产生的气体体积相同（同温同压）B.电解后加盐酸前溶液中C(NaOH)＝1mol·L-1C.电解过程中，转移电子的物质的量约为8molD.原溶液中含有117gNaCl参考答案：C略2.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7则溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A.c（Na+）>c（HA-）>c（H+）>c（A2-）>c（OH-）B.c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）C.c（H+）+c（A2-）=c（OH-）+c（H2A）D.c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）参考答案：C3.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，通入一定物质的量的的CO和H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下测得甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述不正确的是A．平衡常数K(500℃)<K(300℃)B．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡C．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，氢气的浓度增大D．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝

mol／(L·min)参考答案：D略4.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(

)A．SiO2

CaO

NaCl

CBr4

CF4

B．SiO2

NaCl

CaO

CF4

CBr4C．CaO

NaCl

SiO2

CBr4

CF4

D．CF4

CBr4

NaCl

CaO

SiO2

参考答案：A略5.下列物质的熔点高低顺序，正确的是（

）A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B、K＞Na＞Li

C、NaF＜NaCl＜NaBr

D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4参考答案：D略6.下列说法不正确的是A．催化剂可以改变化学反应速率B．2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案：略7.当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是（

）

A、舌的搅拌

B、牙齿的粉碎

C、唾液中淀粉酶的催化

D、水的润湿参考答案：C略8.甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为26.5。取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O23.125L。则两种气态烃可能为A．C2H4与C2H6

B．C2H6与C3H8

C．C3H4与C3H6

D．C3H6与C4H8参考答案：B略9.下列过程中，共价键被破坏的是（

）A.碘升华

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略10.下列物质沸点的比较，错误的是

（

）A

1－丙醇＞丁烷

B

正戊烷＞异戊烷＞新戊烷

C

乙醇＞乙二醇

D

1－氯丙烷＞丙烷参考答案：C略11.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸，3mL水

D．30℃，5mL硫酸，2mL水参考答案：D略12.参考答案：A13.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8

C．CH4、C4H8

D．C2H6、C3H8参考答案：D14.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃的数目为（

）A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：D略15.有以下物质：①甘氨酸、②苯丙氨酸、③谷氨酸、④丙氨酸、⑤硝基丙烷。其中属于同分异构体的有（

），属于同系物的是（

）。A．①④

B．②③

C．④⑤

D．①⑤参考答案：CA二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.⑴某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为

，金属X是

，固体A的化学式

，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、

、过滤、干燥。⑵某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图示装置。则仪器甲的名称

，需要测定的数据有

。（已知该实验时的温度压强）

⑶现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL

2mol/LNaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时，沉淀的物质的量为

mol。请在图中画出沉淀总量（ymol）随x（0→1）变化曲线。参考答案：⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷却结晶（降温结晶）⑵水槽，氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）答（到前2个条件给满分）。⑶0.06mol

如图

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略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出结构简式：2-乙基－1－庚烯参考答案：18.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：I．用图1所示装置进行第一组实验。（1）N极发生反应的电极反应式为

。（2）实验过程中，SO42-

（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；II．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH

（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O和4OH--4e-＝2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少

g。（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

该电池正极发生的反应的电极反应式为

。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_________________________________________________________。参考答案：（1）2H+＋2e－===H2↑

(或2H2O＋2e－===H2↑+2OH－

)

（2分）（2）从右向左（2分）

（3）增大

（1分）

（4）0.28

（2分）（5）2FeO＋6e－＋5H2O===Fe2O3＋10OH－

（2分）（6）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O===2Ag＋2K2Zn(OH)4

（2分）19.下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的