2022-2023学年安徽省池州市丁香职业中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省池州市丁香职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。2.下列离子方程式的书写正确的是A．Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．将Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+=2Na++CuD．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++2OH一=Mg(OH)2↓参考答案：B试题分析：A、Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O，错误；B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，正确；C、将Na投入到CuSO4溶液中钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，错误；D、等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合离子反应为：H++OH一=H2O，错误。3.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（）选项实验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质为钠盐BSO2通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液为品红溶液CpH均为12的NaOH溶液、氨水分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后的pH相同m＜nD蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加热，然后加银氨溶液再加热验证蔗糖是否发生水解

参考答案：C考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色；B．SO2通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液；C．氨水为弱电解质，加水促进电离；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下．解答：解：A．含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，不一定为钠盐，也可能为钠的其它化合物，故A错误；B．SO2具有酸性、还原性和漂白性，通入某红色溶液中，溶液褪色，不一定为品红溶液，可能为滴有酚酞的碱溶液，故B错误；C．氨水为弱电解质，加水促进电离，如加水稀释等体积，则氨水pH较大，如稀释后pH相同，则氨水加水较多，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖，与银氨溶液的反应应在碱性条件下，题中没有加入碱调节溶液至碱性，不能发生银镜反应，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、性质探究等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．4.下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NH4HCO3参考答案：B略5.

25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略6.室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+C．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D．蔗糖水解后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+参考答案：C略7.美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。

电池总反应为：C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O,

电池示意如右图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应式为：4H++O2+4e－=2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移参考答案：D略8.下列说法不正确的是（

）

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯[]B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油参考答案：C试题解析：

A、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯，故A正确；

B、苯酚遇氯化铁溶液显紫色，而甘油遇氯化铁溶液无明显现象，故可鉴别，故B正确；

C、卤代烃为共价化合物，其中的卤原子需经过水解或消去反应转化为离子后，才可用硝酸银溶液检验，故C不正确；

D、植物油中含有不饱和键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而动物油中不能使其褪色，故D正确。9.在一定条件下，还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判断下列反应必然发生的是:①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—③2Fe2++I2=2Fe3++2I—

④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2OA．①②

B．②③

C．③④

D．①④参考答案：A略10.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（）A．Cl2B．SO2C．NaOHD．C2H5OH参考答案：B考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶于水时化学键被破坏可能发生了化学反应．解答：解：A、氯气是单质不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、二氧化硫是非电解质，但二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，二氧化硫和水反应时，化学键被破坏，故B正确；C、氢氧化钠溶于水能电离出离子，溶液导电，有化学键断裂，氢氧化钠属于电解质，故C错误；D、乙醇在水中以分子形式存在，其水溶液不导电，所以乙醇是非电解质，故D错误．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质．11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含)的装置如右图所示(a、b为石墨电极）,下列说法正确的是（)A.a为正极，b为负极B.电解时,a电极周围首先放电的是而不是cl-，说明前者的还原性强于后者C.电池工作时，正极反应式为D.忽略能量消耗,当电池中消耗0.02molO2时,b极周围会产生0.04gH2参考答案：B略12.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是A.W和X形成WX2的化合物属于非极性分子B.工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质YC.日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD.元素X和R形成的某些化合物可用于净水参考答案：B【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，所以W是C元素，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，所以X为O元素，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，所以Y为Al元素，Z和W同主族，所以Z为Si元素，R元素被称为“成盐元素”，所以R为Cl元素。【详解】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。13.下列说法中正确的是A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D.常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同参考答案：D略14.下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入FeCl2溶液参考答案：B考点：钠的重要化合物；铝的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．.专题：元素及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与FeCl2反应生成ZnCl2和Fe，反应前固体为Zn，反应后固体为Fe，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题侧重元素化合物性质的考查，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．15.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3③CuCuOCu(OH)2CuSO4④NaNaOHNa2CO3NaHCO3

A.②④

B.②③

C.③④

D.①②参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。根据要求填写下列空白：(1)组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为

(填写图中编号)。(2)本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为

。(3)仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是

。(4)本实验需配置10mol·L－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有

(填仪器名称)，定容时操作如右图，则所配溶液浓度

(填“偏高”或“偏低”)。(5)实验时仪器①中ClO－与H2O2反应的离子方程式为

。参考答案：(1)③②⑤(不要求顺序，多选、少选、错选均不得分)(2)②⑤⑥④①(答成“②⑤④①”也得分，其它答案不得分)(3)使瓶内外压强相等

(答成“与大气相通”等其它合理的答案也得分)(4)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

(不答容量瓶规格、漏写、错写均不得分)偏高(答成“偏大”等其他答案一律不得分)(5)ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是一个电化学过程的示意图。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na2SO4溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。

(1)此时A端为电源的________极（填“正”或“负”），A极的电极反应式

为：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的体积为1L，，则此时乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考虑Ag＋的水解）。

(3)丙池中产生的气体体积为________L。（标准状况下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。

(4)阳极的电极反应式为_______________________________________________________。

此时溶液的pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。请回答：(1)戊的原子结构示意图是

，乙单质分子的电子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)

。(3)甲与丁形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式

。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是

。(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。