2021年黑龙江省哈尔滨市第三职业中学高一化学联考试题含解析

2021年黑龙江省哈尔滨市第三职业中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列属于电解质的是（）A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，根据定义分析解答．【解答】解：A．酒精不能电离，属于非电解质，故A错误；B．蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质，故B错误．C．硝酸钾固体水溶液中完全电离出阴阳离子，溶液能导电硝酸钾为强电解质，故C正确；D．铜丝为金属单质，既不是电解质也不属于非电解质，故D错误；故选C．2.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到(

)A．合金

B．半导体材料

C．催化剂

D．农药参考答案：B略3.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（

）A.N4是N2的同素异形体

B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2

D.N4的摩尔质量是56g参考答案：A略4.下列有机物中，不属于烃的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH参考答案：D【详解】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；故合理选项是D。5.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()A．3.0mol

B．1.5mol

C．1.0mol

D．0.75mol参考答案：B略6.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是(

)A.13Al

B.13Al

C.13C

D.13C参考答案：C7.下列各组排列顺序中正确的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半径：Na+>K+>Cl->S2-

B.稳定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔点：HI>HBr>HCl>HF参考答案：C略8.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略9.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(

)A．原子半径：Z>Y>XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2参考答案：B10.下列气体中，主要成分不是甲烷的是A．天然气

B.水煤气

C．坑气

D．沼气参考答案：B略11.下列有关核外电子运动规律的描述中，错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动B．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的几率大C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D．s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的参考答案：C12.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（

）A.因为K的活泼性强，所以少量钾不能保存在煤油中B.K可以在空气中燃烧，火焰呈黄色，且产物是K2OC.K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D.K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：D分析：K的金属性比Na强，性质具有相似性和递变性，与水、酸反应更加剧烈，对比钠的性质解答该题。详解：A．钾的保存不仅仅由性质决定，还取决于密度大小，少量钾能保存在煤油中，A错误；B．钾在空气燃烧产物为K2O2或KO2，B错误；C．K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，C错误；D．钾比钠活泼，可与水剧烈反应生成氢氧化钾和氢气，D正确。答案选D。点睛：本题考查碱金属性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握性质的相似性和递变性，该题易错点为A，注意锂一般不能保存在煤油中，而是密封在石蜡中。13.如图所示能够组成原电池，并且产生明显的电流的是（）参考答案：B略14.下列说法正确的是(

)A.32gO2占有的体积约为22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数参考答案：D试题分析：A．32gO2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4L，未指明条件，体积无法确定，错误；B．22.4LN2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。15.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体（或加入一种物质），产生一种白色沉淀，该气体（或物质）不可能是（）A．Cl2

B．CO2

C．NH3

D．SO3参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：由于亚硫酸的酸性比盐酸弱，向BaCl2溶液中通入SO2没有发生反应，此过程无明显实验现象，SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为SO42﹣离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀；SO2为酸性气体，与氨水反应生成SO32﹣离子，与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，以此解答该题．解答：解：A．二氧化硫与氯气在水溶液中反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；B．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故B错误；C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，通入二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C正确；D．故B正确；D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸能与氯化钡反应生成氯化钡沉淀，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式

。（2）硫酸溶液过稀会导致

。（3）采用水浴加热的原因是

。（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）

。（5）溶液趁热过滤的原因是

。塞紧试管口的目的是

（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是

。参考答案：（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑（2）反应速率慢

不利于晶体析出（3）容易控制温度（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失

防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（6）有浅绿色晶体析出三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X

、Y

、Z

。（2）X离子的结构示意图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为

。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为

，生成物与水反应的化学方程式为 。参考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1019.为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想