2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第五中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区南宁市第五中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会()A．偏高

B．偏低C．不变

D．上述三种情况均有可能参考答案：D略2.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为A、0.44s

B、1s

C、0.33s

D、2s

参考答案：D略3.一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（

）A.A物质与B物质的反应速率之比为1∶2B.单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化参考答案：B略4.关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。A．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60gSiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子参考答案：C略5.下列有关化学用语或名称表达正确的是

A．Mg的原子结构示意图：

B．乙炔的分子模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．乙烯的结构简式：CH2＝CH2

参考答案：D略6.C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是

（）

A、4个甲基，能生成4种一氯代物

B、3个甲基，能生成4种一氯代物

C、3个甲基，能生成6种一氯代物

D、2个甲基，能生成4种一氯代物参考答案：B略7.下列物质含有离子键但不含共价键的是

A．C12

B．CaCl2

C．NH4Cl

D．HCl参考答案：B略8.普通玻璃的主成分是：①Na2SiO3

②CaCO3

③CaSiO3

④SiO2

⑤Na2CO3

⑥CaOA.①③⑥

B.②③④

C.①③④

D.③④⑤参考答案：C略9.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是 A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动参考答案：B10.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥

B.①②③④⑤

C.①②③④

D.①②③参考答案：B略11.某温度下，水的离子积常数Kw=10—12.该温度下，将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与氢氧化钠溶液的体积比为（

）

A、1:10

B、9:1

C、10:1

D、99:21参考答案：B略12.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是

A.类铅元素原子的最外层电子数为4

B.其常见价态为+2、+3、+4C.它的金属性比铅强

D.它的原子半径比铅小参考答案：AC13.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下

列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低参考答案：B14.如图所示晶体结构是一种具有优良的电压、电光等功能的

晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()

A．8；BaTi8O12

B．8；BaTi4O9

C．6；BaTiO3

D．3；BaTi2O3参考答案：C略15.（1）在戊烷的各种同分异构体中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的结构简式为 。（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物。在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是

。（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是

。（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12:1，其加聚反应的化学方程式为

。（5）中含有的官能团的名称为 ，

。参考答案：

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）实验室中有一未知浓度的NaOH溶液，某学生为测定NaOH溶液的浓度在实验室中进行如下实验：先配制100mL0.20mol/LHCl标准溶液，然后取25.00mL待测NaOH溶液溶液放入锥形瓶中，并滴加2－3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准HCl溶液进行滴定。重复上述滴定操作3次，记录数据如下。实验编号HCl溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，HCl溶液滴入的体积（mL）待测NaOH溶液的体积（mL）10.2024.9825.0020.2025.0225.0030.2025.0025.00（1）滴定达到终点的标志是___________________________________________（2）根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度_______________（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________________，（填下图代码，甲或乙或丙）然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）滴定过程中进行如下操作，分别指出各项的操作对测定结果的影响(可用“偏高”、“偏低”、“无影响”).

①滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失

.

②滴定管经蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定

③滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钠溶液润洗就做滴定

.

④用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中

⑤用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_______；参考答案：（16分）（每空2分）（1）滴入最后一滴HCl溶液，溶液由红色恰好变成无色，半分钟不退色（2）0.20mol/L（3）丙（4）①偏高②偏高③无影响④偏高⑤偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：（1）若a=5，则A为

酸，B为

酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是

参考答案：（1）强；弱；＜

（2）2＜a＜518.为什么可以用铝质槽车装运浓硝酸？参考答案：铝质槽车遇浓硝酸发生钝化，表面生成一层致密的氧化物保护膜19.化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及